2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习课后限时集训24化学平衡状态和平衡移动含解析
9页1、课后限时集训(二十四)化学平衡状态和平衡移动(建议用时:35分钟)A级基础达标1(2019陕西部分学校联考)已知HI在催化剂作用下分解速率会加快,其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂,减小了反应的活化能B加入催化剂,可提高HI的平衡转化率C降低温度,HI的分解速率加快D当混合气体的平均相对分子质量不变时,可说明该反应2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡状态A使用催化剂可以减小反应活化能,加快反应,但不改变转化率,A正确,B错误;降温反应速率减慢,C错误;该反应为等体积反应,是不变的量,不能作为判断平衡的标志,D错误。2可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N2和3 mol H2,达平衡时,NH3的浓度不可能达到()A0.1 molL1B0.2 molL1C0.05 molL1D0.15 molL1B2 mol N2和3 mol H2反应,假设反应能够进行到底,则3 mol H2完全反应,生成2 mol NH3,此时NH3的浓度为0.2 molL1,但由于是可逆反应,不能完全反应,所以NH3的
2、浓度达不到0.2 molL1。3下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()ASO2被氧化为SO3,往往需要使用催化剂:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深:H2(g)I2(g)2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气:Cl2H2OHClHClOD加入催化剂有利于加快反应速率,但不会引起平衡移动,不能用勒夏特列原理解释,A错误;合成氨的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,500 左右的温度比室温更有利于合成氨,是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用平衡移动原理解释,B错误;在H2(g)I2(g) 2HI(g)平衡中,增大压强,浓度增加,颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,C错误;氯气和水的反应是可逆反应,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气在水中溶解度,实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,能用勒夏特列原理解释,D正确。4(2019聊城模拟)一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为H。现将
3、1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A BCDD因反应容器保持恒压,所以容器体积随反应进行而不断变化,结合气可知,气体密度不再变化,说明容器体积不再变化,即气体的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,符合题意;无论是否平衡,反应的H都不变,不符合题意;反应开始时,加入1 mol N2O4,随着反应的进行,N2O4的浓度逐渐变小,故v正(N2O4)逐渐变小,直至达到平衡,不符合题意;N2O4的转化率不再变化,说明N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡状态,符合题意,故选D。5汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g) ,2CO2(g)N2(g)H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是() AB C DBA项,若仅从t1时刻v正达到最大值判断反应达到平衡状态则出错。达到平衡状态后正、逆反应速率相等,且不再变化,而t1时刻后v正随反应进行发生变化,所以t1时刻时,反应未达到平衡状态,错误。B项,该反应的正反应为放热反应,且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,随反应进行,容器内温度
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