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2019年秋高中化学人教版必修1 同步课件（系列一）第三章第1节金属的化学性质（第3课时）

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常见问题

1、1.掌握铝与强酸、强碱反应的性质。 2.了解化学计算中的常用方法。 3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 4.掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转换关系。,一、铝与强酸和强碱的反应,实验结论：铝既能与反应又能与反应。,盐酸,氢氧化钠溶液,1向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。 (1)易拉罐变瘪的原因_，反应的离子方程式为_。 (2)易拉罐又鼓起来的原因_，反应的离子方程式为_。,解析：开始CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又重新鼓起。,2用双线桥法和单线桥法分别标出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。,答案：,二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1化学方程式计算的依据,132,132,132,132,14317,结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的之比，因而也等于各物质的之比和气体的体积之比。,粒子数,物质的量,点拨：根据化学方程式进行

2、计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位相同，左右数量对应”。,2物质的量应用于化学方程式计算的几个基本公式,医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需要消耗氧气的质量为 ( ) A24 g B32 g C21 g D16 g,答案：A,解析：1 mol Fe生成1/2 mol Fe2O3，消耗氧气3/4 mol，质量为24 g。,【例1】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入的铝粉质量为 ( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,1铝与氢氧化钠溶液、盐酸反应的有关计算,答案：A,解析：由6HCl2Al=2AlCl33H2和2NaOH2Al2H2O = 2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为12，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al

3、不足。生成H2的物质的量之比为12，反应的Al的物质的量之比也为12。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。,1. 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体(在同温、同压下)，则两份铝粉的质量之比为 ( ) A12 B13 C32 D11,【练习】,解析：不论是与NaOH溶液反应，还是与盐酸反应，均是Al失去电子，还原产物都是H2，且都有如下关系：2Al6e3H2，由化学方程式可知，2 mol Al生成3 mol H2，只要在酸碱足量的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同质量的H2，消耗铝的质量相同。,答案：D,【例2】现有1 L 1 molL1的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？,2根据化学方程式进行计算的基本步骤,规律总结基本步骤：,【练习】,2. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO42-的物质的量浓度之比为( ) A14 B27 C12 D38,答案：A,【例3】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。,3根据化学方程式计算的类型,答案：(1)0.08 mol (2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol,规律总结 1基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 2混合物反应的计算设出混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。,3过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。,3. 标准状况下，5.6 L氯气和6.72 L氢气的混合气体充分反应后，所得混合气体若用2.50 molL1的NaOH溶液完全吸收，则需要NaOH溶液的体积为_mL。,【练习】,答案：200,

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