【解析版】湖北省荆州中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析

1、湖北省荆州中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B. 日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污C. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理D. 可用Na2S、H2S作沉淀剂，除废水中Cu2+、Hg2+【答案】C【解析】【详解】A项、风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；B项、纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠的溶液呈碱性，在日常生活中常用热的碳酸钠溶液来除去厨房用具表面的油污，故B正确；C项、纽扣银锌电池中含有重金属，能够引起环境污染，使用完后应回收，不能随意丢弃，故C错误；D项、硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学与生活，只有掌握了物质的性质才能确定物质

2、的用途，把握物质性质及基本概念内涵是解本题关键。2.下列判断正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C. 如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D. 物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同【答案】B【解析】【分析】A、如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱；B、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，中和能力相同；C、盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；D、磷酸在溶液中分步电离，磷酸钠在溶液中分步水解。【详解】A项、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，故A错误；B项、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同，故B正确；C项、盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c（HCl）=c（H+），醋酸是

3、弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）c（H+），如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度大于醋酸中的两倍，故C错误；D项、磷酸是中强酸，在溶液中存在电离平衡，磷酸钠在溶液中存在水解平衡，这两个平衡程度都很小，磷酸是三元酸，在溶液中分步电离，磷酸根离子浓度非常小，磷酸钠在溶液中分步水解，水解的磷酸根离子的量非常小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，故D错误。故选B。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点及影响因素是解答关键。3.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的H不同C. 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等D. 一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1【答案】C【解析】【分

4、析】A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成；B、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，每种物质的燃烧热个定值；D、该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。【详解】A项、化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A错误；B项、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，光照和点燃条件下的H相同，故B错误；C项、在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，每种物质的燃烧热个定值，与物质的量无关，故C正确；D项、一定条件下将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，若0.5mol氮气完全转化成氨气放热的热量会大于38.6kJ，放热反应的焓变为负值，则该热化学方程式满足：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-38.6kJmol-1，故D

5、错误。故选C。【点睛】本题考查反应热，注意化学反应中能量变化的本质原因、反应热的概念和可逆反应的正确理解是解答关键。4.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.8mol/（Lmin）； v（B）=0.75mol/（Ls）； v（C）=0.6mol/（Ls）； v（D）=0.5mol/（Ls）。该反应进行的快慢顺序为A. B. =C. = D. 【答案】B【解析】【分析】速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则v（A）=0.8mol/（Lmin），0.8/(601)=0.013；v（B）=0.75mol/（Ls），0.75/3=0.25；v（C）=0.6mol/（Ls），0.6/2=0.3；v（D）=0.5mol/（Ls），0.5/2=0.25，该反应进行的快慢顺序为=，故选：B。【点睛】本题考查化学反应速率，解题关键：把握化学计量数与反应速率的关系，易错点A，注意比值法应用及速率单位统一。5.铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示

6、如下： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)则下列说法不正确的是A. 充电时，PbSO4在两极上除去B. 放电时，电解质溶液的质量减少C. 放电时，PbSO4只在负极生成D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO42H2O-2e-= PbO2+4H+SO42-【答案】C【解析】【分析】由总反应方程式Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)可知，放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H+SO42+2e PbSO4+2H2O；充电时，Pb为阴极，电极反应式为PbSO4+2e-= Pb+SO42，PbO2为正极，电极反应式为PbSO42H2O-2e-= PbO2+4H+SO42-。【详解】A项、充电时，PbSO4在阳极放电生成PbO2，在阴极放电生成Pb，在两极上均除去，故A正确；B项、由总反应方程式Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)可知，放电时电解质溶液的质量减少，故B正确；C项、放

7、电时，负极上Pb放电生成PbSO4，正极上PbO2放电生成PbSO4，故C错误；D项、充电时，PbO2为正极，电极反应式为PbSO42H2O-2e-= PbO2+4H+SO42-，故D正确。故选C。【点睛】本题考查常见原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式是解本题关键。6.用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。以下结论不正确的是A. 曲线表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 曲线对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-D. 两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+【答案】A【解析】【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀。【详解】A项、根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明曲线表示生铁发生析氢腐蚀，Fe做负极被氧化生成Fe2+，故A错误；B项、根据压强与时间关系图知，pH=4的醋酸溶液

8、中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，故B正确；C项、根据压强与时间关系图知，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明曲线对应的容器中发生吸氧腐蚀，正极上氧气放电，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；D项、两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确。故选A。【点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反。金属铁在较强的酸性环境中发生析氢腐蚀、酸性较弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，且根据图像可知吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀，所以隔绝空气是减缓金属腐蚀的有效方法。7.常温下，

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是含有大量Fe3+的溶液：Na+、AlO2-、Cl-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+水电离的H+浓度为10-12molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-pH=2的溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-c(H+)/c(OH-)=l10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与AlO2-发生双水解反应而不能大量共存，故错误；pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下，CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+不发生任何反应，能大量共存，故正确；水电离出来的c（H+）=10-12molL-1的溶液为酸性或碱性溶液，HCO3-在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量共存，故错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，Mg与硝酸反应不能生成H2，故错误；pH=2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-不发生任何反应，能大量共存，故正确；c(H+)/c(OH-)=l10-12的溶液中c(OH-)=0.l10-2mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中K+、Na+、CO32-

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