2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版讲义+精练：第一章 第1讲 物质的量　气体摩尔体积 word版含解析

1、第1讲物质的量气体摩尔体积【2019备考】最新考纲：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量(频数：难度：)1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。(2)物质的量的表示方法例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系n。摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023。2摩尔质量1教材基础知识判断(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 m

2、ol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH的质量为17 gmol1()(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(RJ必修1P17改编)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是()A1.5 mol0.5 molB1.5 mol2 molC0.5 mol4 mol D1 mol2 mol答案B3教材易误点探究摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。_。答案三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为gmol1、1 g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以gmol1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 gmol1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g4(溯源题)(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为NA。判断下列说法是否正确。(1)1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA()(2)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.

3、1NA()(3)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA()答案(1)(2)(3)探源：本考题源于RJ必修1 P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。题组一基本概念理解与应用1根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A98 g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32 g/molC某硫酸中H2SO4的质量分数为60%D阿伏加德罗常数约为6.021023个解析98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；氧气的摩尔质量为32 g/mol，B不正确；某硫酸中H2SO4的质量分数为60%，C正确；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，D不正确。答案C2冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”微粒的质量约为gD含有6.021023个碳原子的CH3C

4、OOK的物质的量为1 mol解析1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。答案C题组二应用n，突破质量与微粒数目之间的换算3(名师原创)有以下四种气体3.011023个HCl分子13.6 g H2S2 g D20.2 mol NH3。下列关系正确的是()A质量：B分子个数：C物质的量：D氢原子数：解析四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为；分子个数和物质的量的关系为；氢原子数的关系为，答案为D。答案D4计算下列粒子的粒子数目。(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是_。(4)9.5 g A分子的物

5、质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是_，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是_，24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。答案(1)0.2NA(2)2.8 mol(3)22 g(4)38 gmol1 gmol118【反思归纳】1正确理解三个易混关系直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。2充分利用一个转换“纽带”考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律(频数：难度：)1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。阿伏加德罗定律及其

6、推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pVnRT进行推导。1教材基础知识判断(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12()答案(1)(2)(3)(4)2(RJ必修1P204改编)下列各组物质中，所含电子数相同的是()A0.5 mol 37Cl2和16 g O2B5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2C20 g D2O和10 g H2D224 mL D2和0.1 mol N2答案C3(溯源题)判断下列说法是否正确(1)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA()(2017课标全国，8C)(2)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(2015四川理综，5C)(3)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子()(2014广东理综，10C)答案(1)

7、(2)(3)探源：本高考题组源于RJ必修1 P13“科学探究”及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。题组一涉及“气体摩尔体积”的有关判断1下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。答案B2(2017合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NAD1 mol Na2O和

8、Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA解析标准状况下，水不是气态，A错误；44 g(1 mol)C3H8中含有的碳碳单键数为2NA，B错误；N23H22NH3，反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于2NA，C错误；1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA，D正确。答案D题组二阿伏加德罗定律3下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同；D项中NO2和N2O4的摩尔质量不相同，则相同质量时两气体分子数一定不相等。答案D4(名题原创)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，完成下列填空。(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为_；(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为_；(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为_；(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为_。答案(1)3537(2)11(3)3735(4)910【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论解题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)

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