常见的酸和碱 (11)
4页1、10.210.2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)酸和碱之间会发生什么反应(第二课时) 一、学习目标:一、学习目标: 1.知道溶液的酸碱性与 pH 的关系(重点) 。 2.学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的操作方法(难点) 。 3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响,以及它在实际应用中的重要意义。 【课前预习课前预习】 使石蕊试液变红色的溶液显_性;使酚酞试液变红色的溶液显_性,使酚酞变蓝的溶液显_性。 【情境导入情境导入】 我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时,感到酸的程度不一样,那么,如何表示物质酸碱性的强弱程度 呢? 二、自主探究二、自主探究: 知识点二:溶液酸碱度的表示方法知识点二:溶液酸碱度的表示方法pH 【自学自学】请阅读课本 P60P61完成下列问题。 一、溶液酸碱度的表示方法一、溶液酸碱度的表示方法pH 1.pH 是表示物质的酸碱性的强弱程度的,简称酸碱度。 2.pH 的范围:的范围:在 之间。 pHpH 范围范围溶液的酸碱性溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液举例举例 pH7溶液显 性 pH7溶液呈 性 pH7溶液显 性 3.酸性溶液
2、的 pH 值越 酸性越强;碱性溶液的 pH 值越 碱性越强 4.浓度越大,酸碱性越 注意:注意:溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的,氢离子浓度越大酸性越强, 氢氧根离子浓度越大,碱性越强。 酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性,而 pH 试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度,即溶液的酸碱度。 【巧学妙记巧学妙记】 酸度与 pH 的关系:“杨梅杨梅(pH7)越小就越酸越小就越酸”; 颜色与 pH 的对应关系:“赤橙黄绿青蓝紫赤橙黄绿青蓝紫”(从 114,一色对 2 值,如“赤色”=12) 练习:1.某溶液 pH=3,则该溶液( ) A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断 2.已知苹果汁的近似 pH 为 2. .93. .3,向苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是( ) A无色 B红色 C蓝色 D紫色 3.下列各 pH 表示溶液酸性最强的是( ) ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=0 【实验探究实验探究】课本 P61,“用 pH 试纸测定一些液体的 pH” 测定方法:测定方法:在 或 上放一小片 pH 试纸,将被测液 ,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,
3、即可得出被测液的 pH。 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的 pH PHPHpH 稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 酸碱性酸碱性酸碱性 (2)测定生活中一些物质的 pH,说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验) pHpH 酸碱性酸碱性 pHpH 酸碱性酸碱性 橘汁汽水 糖水自来水 牛奶醋 番茄汁酱油 肥皂水洗洁精 【讨论讨论】 1.若用湿润的 pH 试纸测酸溶液的 pH,测量结果将比实际值偏 (大还是小?) ,若来测碱溶液的 pH 值 呢? 2.分别向酸或碱的溶液中加水,酸的 PH 会 , (增大还是减小?)碱的 pH 会 。他们的 pH 会 等于 7 吗?酸碱性会变吗? 向酸或碱中加入酸碱性相通、pH 不同的溶液,溶液的酸碱性 (会不会)发生变化,混合后溶液的 pH 加酸碱性相反的溶液,混合后溶液的 pH 是否可能等于 7?若加入的酸溶液过量,原溶液呈酸性还是碱性? 碱溶液过量呢? 【归纳归纳】 二、测定测定 pH 值的方法:值的方法: 1.测定方法:测定方法:见上。 2.2.注意事项:注意事项:不能将 pH 试纸润湿(原因: ) 方方 法法注意事项
4、(主要原因)注意事项(主要原因) 1.用玻璃棒取液滴在 pH 试纸上不能把纸直接伸入待测液中(防止污染药品) 2.立即读数(在 10s 内)准确读数(时间一长,pH 试纸会变色) 3.取整数值更符合实际 【自学自学】自学课本 P62内容。 三、了解溶液酸碱度的重要意义三、了解溶液酸碱度的重要意义 1.化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 2.在农业生产中,农作物一般适宜在 pH 的土壤中生长。 3.测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的 pH 约为 ,酸雨的 pH ),可以了解 。 4.测定 或 的 pH,可以了解人体的健康状况。 练习:1.用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( ) ApH 试纸直接浸入待测液 BpH 试纸先用水润湿再浸入待测液 CpH 试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上,马上观察 2.下列物质中碱性最强的是( ) 选项ABCD 物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水 pH6 .83.51210 3.下列除杂质的方法不正确的是( ) 选项物质(括号内为杂质)除杂方法 ANaCl (NaOH)加入适量的稀盐酸 BKCl(MnO2)溶解、
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