2018春高中化学 第1章 化学反应与能量章末专题复习课件 新人教版选修4
32页1、第一章,化学反应与能量,章末专题复习,知 识 网 络,专 题 归 纳,(4)要注明反应焓变的数值和单位。 对于一个确定的化学反应,当条件和物质用量一定时,反应的焓变是一个定值。因此在突出“热”的热化学方程式中,要标明反应的焓变及单位。 (5)特殊反应热 书写表示燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数为1;产物应为完全燃烧生成的稳定的氧化物,如C完全燃烧应生成CO2,而不是CO,H2燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)等。 书写表示中和热的热化学方程式时,H2O(l)的化学计量数为1,并以此配平其余物质的化学计量数。,(2)检查是否注明物质的聚集状态 必须注明每种反应物和生成物的聚集状态,同一个化学反应,物质的聚集状态不同,H数值不同。 (3)检查H的数值与化学计量数是否对应 H的大小与反应物的物质的量的多少有关,相同的反应,化学计量数不同时,H数值也不同。,解析:0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445 kJ热量,即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890 kJ热量。,C,解析:选项A中的热化学方程式未注明物质的状态;选项C中H的单位错
2、误;选项D是放热反应,H应小于0。,B,1利用叠加法书写热化学方程式或计算反应热的一般步骤 (1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物),可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒,相应的H改变符号; (2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数,使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进行相应的换算; (3)将已知热化学方程式进行叠加,相应的热化学方程式中的H也进行叠加。,专题2 盖斯定律的重要应用叠加法求反应热,2利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型,在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。,Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l) H319.68 kJmol1,写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 _。,FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1,关于反应热大小的比较问题 比较反应热的大小,一般从以下
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