2016-2017学年高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构第1课时能层与能级构造原理与电子排布式学业分层测评新人教版选修

1、能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：45分钟)学业达标1下列各能层中不包含d能级的是()AN能层BM能层CL能层 DO能层【解析】从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。【答案】C2下列能级中，不属于M能层的是()A3s B4sC3p D3d【解析】M能层包含3s、3p、3d三个能级。【答案】B3下列能级符号表示错误的是()A6s B3dC3f D5p【解析】此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。【答案】C4下列有关认识正确的是() 【导学号：90990003】A各能级按s、p、d、f的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2【解析】各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说n1时，只有一个s能级，n2时，才有s、p两个能级，所以B、C两项显然错误。能层就是电子层，每个电子层最多能填充2n2个电子，但不是所有的能层都含有2

2、n2个电子。【答案】A5电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是()Ans BnpC(n1)d D(n2)f【解析】根据构造原理，原子中电子的排布顺序ns(n2)f(n1)dnp，最后排布的应为np轨道。【答案】B6某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A14 B15C16 D17【解析】原子核外电子的能层排列依次为K、L、M、N且能层内能级数等于能层序数。原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子，最外能层有4个电子，所以该原子的核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故该原子核内的质子数为14。【答案】A7某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A0 B2C5 D8【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子，结合构造原理可以写出该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。【答案】B8某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A1 B3C5 D

3、5【解析】根据该元素的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素容易失去3个电子，表现为3价。【答案】B939号元素钇的电子排布式正确的是() 【导学号：90990004】A1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1B1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1【解析】根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素原子的最后3个电子分别填入5s、4d能级，为5s2、4d1，电子并没有填入到4f能级，所以C错误；也没有填入到5d能级，所以D错误；A、B中电子填入能级的数目相同，但在写电子排布式时要按能层序数大小依次排列，而非能层能量的顺序。【答案】B10(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个电子层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出Ar、Ca2、Cl的电子排布式：Ar：_；Ca2：_；Cl：_。【解析】核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子

4、数为33个；依据构造原理，能量高低顺序：4s3d4p。则此元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。【答案】(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p611现有五种元素，它们的原子电子层结构如下：A1s22s22p63s23p63d54s2B1s22s22p63s2C1s22s22p6D1s22s22p63s23p2EAr4s1请用元素符号回答：(1)哪种是稀有气体元素？_。(2)A的元素符号是_。(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_。【解析】由原子的电子排布式可知元素AE分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。(1)最外层电子排布式为ns2np6的元素属于稀有气体元素，只有Ne符合。(3)根据同周期、同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：r(K)r(Mg)r(Si)。【答案】(1)Ne(2)Mn(3)r(K)r(Mg)r(Si)12有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素

5、的原子反应，这种微粒的符号是_。(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_。(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2，发生如下反应S2Br2=S2Br；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl。【答案】(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl能力提升13某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() 【导学号：90990005】A该原子核内有13个中子B该原子的简化电子排布式为He3s23p1C该原子最外层有1个电子D该原子第二能层上有8个电子【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共13个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A错误；该原子的简化电子排布式为Ne3s23p1，B错误；该原子的最外层电子排布式为3s2

6、3p1，故最外层有3个电子，C错误。【答案】D14某元素的一种基态原子的M能层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是()A该原子的N层不含电子B该原子容易得到2个电子C该原子的L层一定有8个电子D该原子的最外能层上有4个电子【解析】根据基态原子的M能层p能级上有4个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该原子的L层有8个电子，N层不含电子；该原子的最外能层上有6个电子，容易得到2个电子，故D项错误。【答案】D15现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子数比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是()AX2YZ3 BX2YZ4CX2Y2Z3 DXYZ4【解析】因为X原子的最外层电子排布式为ns1，故X位于A族，化合价为1价；根据Y原子M能层的p能级上有4个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Y为S；又因为Z原子的最外层p能级上也有4个电子，说明Z和S为同一主族，又知Z原子的核外电子数比Y原子少8个，故Z为O。元素X、Y、Z可以组成H2SO3、Na2SO3、K2SO3等，A符合；也可以组成H2SO4、Na2SO4、K2SO4等，B符合；还可以组成Na2S2O3、K2S2O3等，C符合。【答案】D16A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C是短周期中离子半径最大的元素，E的电子排布式为Ar3d64s2。回答下列问题：A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；B为_，简化电子排布式是_；C为_，最外层电子排布式是_；D为_，电子排布式是_；E为_，原子结构示意图是_。【解析】由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。【答案】Si1s22s22p63s23p2NaNe3s1P3s23p3N1s22s22p3Fe

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