2016-2017学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学业分层测评鲁科版选修
5页1、原子结构模型(建议用时:45分钟)学业达标1自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说,人类对原子结构的认识就不断深入、发展,并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中,正确的是()A道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题B汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念,能够成功解释所有的原子光谱【解析】道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律,故A选项是错误的。汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题,但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力,存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题,故B选项是错误的。卢瑟福通过粒子散射实验提出了核式原子结构模型,散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系,故C选项是正确的。玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念,只能够解释氢原子光谱,而不能解释比较
2、复杂的原子光谱,故D选项是错误的。【答案】C2观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是()A一个小点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云小点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小【解析】由图可知,处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称,电子在该区域出现的概率大,不是在面上或内部,而是在整个区域。图中的小点不表示电子,而表示电子在此位置出现概率的大小。【答案】D3下列能级中轨道数为3的是()As能级Bp能级Cd能级Df能级【解析】s能级中轨道数为1,p能级中轨道数为3,d能级中轨道数为5,f能级中轨道数为7。【答案】B4下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【解析】A项,电子云通常用小黑点表示单位体积内电子出现概率的大小;C项,电子离核由近到远,能量由低到高;D项,电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。【答案】B5对焰色反应的描述正确的
3、是()A焰色反应只是金属单质特有的性质B焰色反应是化学变化C焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时,将能量以光的形式表现出来D焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将能量以光的形式表现出来的现象【解析】焰色反应是大多数金属元素的性质,是物理变化,从基态激发态要吸收能量,从激发态基态会辐射能量。【答案】D6(双选)下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中,错误的是()A2s2pB3px3pyC3s3dD4s4p【解析】同一电子层上原子轨道的能量高低为nsnpnd,A、C正确,D错误,同一能级上各原子轨道的能量相同,3px3py,B错误。【答案】BD7(双选)下面是s能级和p能级的原子轨道图,下列说法正确的是()As电子的原子轨道呈圆形B每个s能级有2个原子轨道C每个p能级有3个原子轨道D原子轨道的半径与电子层数有关【解析】每个s能级有1个原子轨道,s电子原子轨道是球形的,随着电子层序数的增大,其半径也逐渐增大。p电子原子轨道是轴对称的,每个p能级有3个相互垂直的原子轨道,p电子原子轨道的平均半径也随着电子层序数的增大而增大。【答案】CD8图中所发生的
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