2016-2017学年高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键学业分层测评新人教版必修
7页1、化学键(建议用时:45分钟)学业达标1(2016淮安高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增强D氯化钠是离子化合物【解析】钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构,Na和Cl通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物NaCl。【答案】B2某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确【解析】最外层只有一个电子的元素可能是H或碱金属等,与X结合时可形成氢化物或盐。【答案】C3(2016营口高一质检)下列叙述中,不正确的是()A共价化合物可能含有离子键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键【解析】共价化合物中一定无离子键。【答案】A4下列反
2、应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】依题意,反应物和生成物都必须含有离子键,极性共价键,非极性共价键。NH4Cl中不含非极性共价键,NH3、CO2、H2O中都不含离子键,可排除A、B选项;NaCl、NaClO、H2O都不含非极性共价键,可排除C选项。【答案】D5下列化学用语表达正确的是() 【导学号:12150036】【解析】HCl属于共价化合物,所以不能用“”,正确的写法应该是,A选项错误。用电子式表示物质的形成过程时,不能用等号,而应用箭头,B选项错误。Na2O2中存在过氧根离子O,不能将化学式的下标约去,正确写法为,C选项错误。【答案】D6下列分子的电子式书写正确的是()【解析】选项A中氮原子的最外层电子没有全部标出;B项中氯原子的最外层电子也没有全部标出;D项中C、O共用电子对数目标错,碳原子不满足8电子稳定结构,正确写法为:。【答案】C7(2016浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原
3、子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小:XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,则X是C,由题意推知Y的核电荷数是8,则Y是O,Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z是Na,W最外层为8电子结构,且X、Y、Z、W的原子序数依次增大,则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2,但CO不与NaOH反应,A项错误;原子半径大小:CO,NaCl,B项错误;化合物Na2O中只含离子键,NaClO3中既有离子键也有共价键,C项错误;O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂,D项正确。【答案】D8下列化学用语不正确的是()【解析】C项,NH3的电子式:。【答案】C9下列分子
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