333盐类的水解三个守恒

1、学 案 装 订 线 【课题】 第三章 化学反应速率和化学平衡 第三节 盐类的水解 （第三课时） 编号：22【学习目标】1、掌握溶液中离子浓度大小的比较和平衡体系中的三大守恒关系。2、培养学生分析问题的能力、归纳思维能力、逻辑推理能力，使学生学会透过现象看本质。【使用说明与学法指导】1.认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。2.各组组长统一协调，利用一节课的时间，确保每位成员独立完成导学案，下课收齐上交。课 前 预 习 案（A、B、C层同学全部掌握）【基础知识梳理】（培养对知识认知研究能力和瞬时记忆能力）一、知识衔接根据所学习的知识，书写NaHCO3溶液中存在的所有电离和水解方程式。二、教材助读盐溶液中所有的粒子中存在：一个不等式（除水外）和三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）例1：以NH4Cl溶液为例，说明各种粒子的关系。（考虑水解和电离）NH4Cl=NH4+Cl- 主要 NH4+H2ONH3H2O+H+ H2OH+OH-1、一个不等式（除水外）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-) 2、三个守恒电荷守恒：是指溶液

2、中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。 c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)注意：电中性：不是 c(H+) = c(OH-) ，而是正电荷数=负电荷数 物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中:c(Cl-) = c(NH4+)在溶液中:c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3H2O) 质子守恒水电离的H+与OH-守恒c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O) 【预习自测】：请分析CH3COONa中的一个不等式和三个守恒关系【我的疑问】对预习案的内容，你有什么疑问？太困难，应修改！课 内 探 究 案（A、B、C三层同学全部掌握）【质疑探究】（培养质疑解疑、合作探究能力）探究点一、一个不等式和三个守恒1.可水解盐溶液中离子浓度的比请分析Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3(酸性)中离子浓度关系和三个守恒关系2酸与碱溶液反应后溶液中离子浓度大小的比较（ ）例1将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac（NH4+）c

3、（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Cc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Dc（NH4+）+ c（H）= c（Cl-）+ c（OH-）（ ）例2100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中Ac（Na）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）Bc（Na）+ c（H）= c（CH3COO-）+ c（OH-）Cc（Na）c（CH3COO-）c（H+）= c（OH-）Dc（Na）= c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）3强碱弱酸盐与强酸或强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较（ ）例30.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是Ac（NH4）= c（Na）= c（OH-）c（NH3H2O） Bc（NH4）= c（Na）c（NH3H2O）c（OH-）Cc（NH4）+ c（Na）+ c（H）= c（Cl-）+ c（OH-）Dc（NH4）c（Na）c（NH3H2O）c（OH-）c（H）（ ）

4、例4将0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是Ac（K）c（CH3COO-） c（Cl-）c（H）c（OH-）Bc（K） c（CH3COO-）= c（Cl-）c（H）c（OH-）Cc（H）+ c（K）= c（Cl-）+ c（CH3COO-）+ c（OH-）D c（K） c（Cl-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H）学 案 装 订 线 【课题】 第三章 化学反应速率和化学平衡 第三节 盐类的水解 （第一课时） 编号：22课后提升案1. 标准状况下，向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO)c(CO32)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)2. 等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L B

5、a(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO43. 已知某温度下0.1 molL-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系中一定正确的是 A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 molL-1c(B2-) C.c(H+)c(OH-)=10-14 D溶液的pH=1 4. 在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5. 常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A若混合溶液的pH7，则c1V1c2V2 B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(Cl) C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2 6

6、. 常温时，将V1mL c1 molL1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH7，则有c1c2V2 D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)7. 下列指定条件下的结果正确的是A.0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)8. 下列叙述正确的是A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者D中和pH与体积相同的盐酸和醋酸

7、溶液消耗NaOH的物质的量相等9. 已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH = 7，则c(Na+) c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）10. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3H2O)。（4）、三种关

8、系中至少有一种是正确的，它可能是（填序号），该溶液中的溶质为 。11. 常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为 。（3）求混合溶液中下列算式的计算结果： c（Na+）c（CH3COO）= mol/L（列出算式即可） c（OH）c（CH3COOH）= moL/L（写出精确结果。）（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为57. 3 jK/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液： ANH4HCO3BNH4Cl C（NH4）2SO4 DCH3COONH4按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。）【拓展延伸】12. （2007海南高考）有B

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