2016-2017学年高中化学专题综合测评3溶液中的离子反应苏教版选修
9页1、专题综合测评(三)溶液中的离子反应(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是() 【导学号:92410262】ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2【解析】在A组中Cl2是单质,不在电解质与非电解质等化合物之列;B组中BaSO4与C组中的CaCO3虽难溶,但溶解的部分完全电离,是强电解质;NaOH、HNO3都是强电解质,HF、CH3COOH都是弱电解质,CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。【答案】D2从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)HIn(黄色),对上述平衡解释不正确的是 ()A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色【解析】 电离吸热,升温,电离平衡正向移动,A正确;加入盐酸,则平衡逆向移动,溶液显红色,B正确;加入Na
2、OH,与H反应,电离平衡正向移动,溶液显黄色,C正确;加入NaHSO4溶液,NaHSO4=NaHSO,电离平衡逆向移动,D错误。【答案】D3下列溶液中,各组离子可能大量共存的是 () 【导学号:92410263】ApH7的溶液中:K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中:Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1的NaHCO3溶液中:K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中:Al3、K、NO、SO【解析】选项A中Fe3沉淀完全时的pH7,Fe3在pH7的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在;B项ClO在强酸性溶液中不可能大量存在;C项Al3、Fe3与HCO不能大量共存;D项溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性条件下能大量共存。【答案】D4某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是()ANaOH BZnOCNa2CO3 DFe2O3【解析】本题根据不引入新的杂质即可选出答案B,其原理为:Fe33H2OFe(OH)33H,加入ZnO,消耗H,从而促进Fe3完全
3、水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。【答案】B5下列叙述正确的是() 【导学号:92410264】A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7【解析】95 的水尽管pH7,但因其电离出的c(H)c (OH),故呈中性,A错;醋酸为弱酸,pH3的醋酸稀释10倍时,促进其电离,故3pH4,B错;pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,醋酸过量,pHB水电离出的c(H):C和等体积混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)【解析】A项,氨水是弱电解质,部分电离,NH4Cl是强电解质,完全电离,故NH4Cl溶液中c(NH)较大;B项,同浓度的盐酸电离得到的c(H)要大于氨水电离得到的c(OH),对水电离的抑制作用盐酸大于氨水,B项错;C项,和等体积混合后得到的是NH4Cl溶液,在该溶液中存在下列关系,电荷守恒:c(Cl)c(OH)c(H)c(NH),物料守恒:c(Cl)
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