《二节二氧化硫》ppt课件

1、,二氧化硫,第二节 二氧化硫,一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫). 【思考】 1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？ 答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。,(二):化学性质,(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。,1:具有酸性氧化物的通性,（1）与水反应,（2）、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。,SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。,3、二氧化硫的还原性,可逆反应,它能与有色色素结合成不稳定的 无色物质而具有漂白性. 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。,3、二氧化硫具的漂白性,思考： 如何鉴别SO2和CO2,吸附 有色 色素,将

2、有色的色素 氧化为稳定的 无色物质,与色素结合 成不稳定的 无色物质,物理 变化,化学变化,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,思考一下,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,酸雨的形成,石油,煤,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,SO3,雨水.霜.雹.露等,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减收或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会 影响到我们人类自身。,酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死;

3、 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的 省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已 相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家 环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标， 酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段 达不到使用功能要求,酸雨的危害实例录: 1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光,2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米.,3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆西山的2.7万亩马尾松死亡过半.,如何控制酸雨？,1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；,1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨,练习: 1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C、溴水 D.紫色石蕊试液,2、关于潮湿的氯气和二氧化硫的漂白作用的下列说法中错误的是（ ） A、潮湿氯气的漂白原理是由于次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质 B、潮湿氯气漂白的物质，日久渐渐 恢复原来的颜色 C、二氧化硫的漂白作用是由于它跟有色物质结合为不稳定的无色物质 D、二氧化硫漂白的物质，日久恢复为原来的颜色,B,小结,SO2,1、物理性质,2、化学性质,酸性氧化物的通性,还原性,漂白性,*SO2的污染,

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