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(通用版)2018-2019版高中化学 第四章 化学与自然资源的开发与利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 海水资源的开发利用学案 新人教版必修2
14页1、第2课时海水资源的开发利用一、海水水资源的利用1海水水资源的特点(1)表面积大:约占地球表面积的71%。(2)储水量大:约占地球总水量的97%。(3)成分复杂:除水外,还含有多种常量元素、微量元素。2海水水资源的利用方法3海水的蒸馏(1)主要仪器:A:蒸馏烧瓶;B:直形冷凝管;C:锥形瓶。(2)冷凝水的流向:a口进,b口出。(3)A中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。(1)蒸馏法的历史最久,技术和工艺也比较成熟,但耗能大、成本较高,是目前海水淡化的主要方法。(2)海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合,成为海水综合利用的重要方向。如:将发电厂等企业的工业余热用于海水淡化是一种经济合理的途径。例1(2017广东佛山期末)海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段,海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程,其方法较多,如电渗析法、离子交换法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A过滤法 B蒸馏法C分液法 D萃取法答案B解析通过过滤不能把海水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化;利用分液法不能把海水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化;通过萃取也不能使海水淡化。例2地球上的大部分水是以
2、海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子答案A解析明矾不能使海水中的Na、Mg2、K等离子沉淀,加入明矾不能使海水淡化。二、海水化学资源的开发利用1海水化学资源的特点(1)多样性:海水中溶解和悬浮着大量的有机物和无机物,总计含有80多种元素。(2)分散性:海水中含有元素的种类多、总储量很大,但许多元素的富集程度很低。2海水制盐(1)主要方法从海水中提取食盐的方法是盐田法(又叫滩晒法),其原理是把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐。盐田法历史最悠久,而且也是最简便和经济有效的方法,现在还在广泛采用。(2)食盐用途氯碱工业:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。制钠和氯气:2NaCl(熔融)2NaCl2。制盐酸:H2Cl22HCl。制漂白液:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制漂白粉:2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(C
3、lO)22H2O。3从海水中提取溴工业规模提取溴的常用方法是空气吹出法,工艺过程为:(1)浓缩:海水晒盐和海水淡化过程中的副产物Br得到浓缩。(2)氧化:向酸化的浓缩海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质,化学方程式为2NaBrCl2=2NaClBr2。(3)富集:向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的,化学方程式为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。(4)提取:向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气,化学方程式为2HBrCl2=2HClBr2。空气吹出法进行海水提取溴时,常用纯碱溶液代替二氧化硫溶液来吸收单质溴:3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2;然后用硫酸酸化,即可得到产品溴:NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。例3海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示:(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)从理论上考虑,下列物质也能充分吸收Br2的是_(填字母)。ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O(4
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