2019版高考化学大二轮复习 专题二 化学基本理论 8 化学反应速率与化学平衡课件

1、第8讲 化学反应速率与化学平衡,-2-,-3-,-4-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,化学反应速率及其影响因素 1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)随着反应的进行,化学反应速率一定逐渐减小 ( ) (2)增大压强,化学反应速率一定加快 ( ) (3)反应现象不明显,证明化学反应速率很慢 ( ) (4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率(单位一致),其数值可能不同,但表示的意义相同 ( ) (5)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率 ( ) (6)不论是放热反应还是吸热反应,升高温度化学反应速率都增大 ( ) (7)由化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢 ( ),-5-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(8)对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显 ( ) (9)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率,但不影响产生H2的总量 ( ),-6-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.按要求填空。 (1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率

2、:铁 小于 (填“大于”“小于”或“等于”)铝。 (2)对于反应Fe+2HCl FeCl2+H2,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响(填“增大”“减小”或“不变”)? 升高温度: 增大 ; 增大盐酸浓度: 增大 ; 增大铁的质量: 不变 ; 增加盐酸体积: 不变 ; 把铁片改成铁粉: 增大 ; 滴入几滴CuSO4溶液: 增大 ; 加入NaCl固体: 不变 。,-7-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸” 不能 (填“能”或“不能”)产生H2,原因是 稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性,Fe与稀硝酸反应产生NO,不会生成H2;常温下,铁在浓硫酸中会发生钝化。,-8-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(2017江苏,10,3分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ),-9-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,丙 丁 A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙

3、表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大,答案,解析,-10-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密化学反应速率一直是高考化学考查的热点内容,通常在反应原理综合题中结合图像或图表考查反应速率的计算及影响因素。近年来更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作用。在复习中要注意对基础知识的理解,提高利用化学反应原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。,-11-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.化学反应速率的计算,浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。 同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。,-12-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响,-13-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.外界条件对可逆反应的正、

4、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同。 (1)当增大反应物浓度时,v(正)瞬间增大,随后逐渐减小;v(逆)瞬间不变,随后逐渐增大;直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。 (2)增大压强,气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。 (3)对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。 (4)升高温度,v(正)和v(逆)都增大,但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。 (5)使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率。,-14-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组一 化学反应速率的影响因素 1.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ),A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同,答案,解析,-15-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 化学反应速率的计算 2.(2018浙江杭州学军中学高三适应性练习)X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-a kJmol-1,一定条件下,将1 mol X和3

5、mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min后,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( ) A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 molL-1s-1 B.第10 min时,X的反应速率为0.01 molL-1min-1 C.10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z D.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ,答案,解析,-16-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组三 化学反应速率的图像分析 3.(2018浙江暨阳高三联考)用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M使其发生降解。为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( ),-17-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,A.实验在15 min内M的降解速率为1.3310-5 molL-1min-1 B.若其他条件相同,实验说明升高温度,M降解速率增大 C.若其他条件相同,实验证明pH越高,越不利于M的降解 D.实验说明M的浓度越小,降解的速率越快,答案,解析

6、,-18-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组四 “控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用 4.(2018湖南衡阳八中高三月考)铬是广泛存在于环境中的金属元素,在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主,其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为:,为进一步研究初始pH和草酸的浓度对第步反应速率的影响,某学习小组设计对比实验如下表:,-19-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,-20-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(1)实验设计表中z= ; (2)实验甲中Ot1时间段反应速率v(Cr3+)= molL-1min-1(用含字母的代数式表示)。 (3)常温下,第步反应生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),其溶度积KspCr(OH)3=110-32,要使反应后溶液中c(Cr3+)不高于10-5 molL-1,溶液的pH应调至 。,答案,解析,-21-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,化学平衡及其影响因素 1.用平衡移动原理判断化学平衡移动的方向。如果改变影响平衡的一个条件(

7、如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够 减弱 这种改变的方向移动。 (1)升高温度时,平衡向 吸热 反应方向移动。 (2) 增大 反应物浓度,平衡向反应物浓度减少的方向移动。 (3) 增加 压强时,平衡向气体体积缩小的方向移动。 (4)平衡发生移动的根本原因是外界条件的改变破坏了原平衡体系,使v(正)v(逆)。 当v(正) v(逆)时,平衡向正反应方向移动。 当v(正) v(逆)时,平衡向逆反应方向移动。,-22-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.化学平衡常数的4大“应用”。 (1)判断反应进行的程度:K 105 ,可以认为反应进行完全。 (2)判断反应进行的方向。Qc K,反应向正反应方向进行。 (3)判断反应的热效应。升高温度,K值增大,正反应为 吸热 反应。 (4)根据平衡常数进行简单计算。,-23-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.化学平衡状态的判断(填表)。 在恒容密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=Q kJmol-1,-24-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018天津,5,6分)室温下

8、,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是( ) A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60 ,可缩短反应达到平衡的时间,答案,解析,-25-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2018课标,28,15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为 。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应:,其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时,N2O5(g)完全分解:,-26-,精要排查,

9、真题示例,知能提升,对点演练,若提高反应温度至35 ,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35 ) 63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 。 25 时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。,-27-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(3)对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:,其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)。 A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO3 C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高,-28-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,答案:(1)O2 (2)53.1 30.0 6.010-2 大于 温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高 13.4 (3)AC 解析:(1)干燥的氯气与干燥的AgNO3之间发生氧化还原反应时,氯气作氧化剂,而AgNO3中Ag、N元素都处于最高价,所以被氧化的只能为氧元素,则得到的气体为氧气。,-29-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,-30-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2 1 1 26.4 kPa 26.4 kPa 则平衡时NO2的分压为:63.1 kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8 kPa,(3)根据第一步能“快速平衡”及第二步“慢反应”可判断A项正确;反应的中间产物有NO3及NO,B项错误;根据第二步反应:NO2+NO3 NO+NO2+O2可知,部分NO2没有参加反应,C项正确;第三步为“快反应”,则该步反应的活化能较低,D项错误。,-31-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密化学平衡是高考中的必考知识点。化学

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