平衡移动原理
10页1、第3课时 化学平衡移动 原理和应用,第9单元 化学平衡,要点疑点考点,1、化学平衡的移动 (1)须是可逆反应(讨论平衡移动的前提) (2)移动是个过程,与时间有关,要有始态、终态(旧、新平衡) (3)外部条件必然发生改变 (4)平衡移动结果是浓度发生改变 2、平衡移动方向的判断实质是v(正)与v(逆)相等被打破,平衡才被破坏注意:反应速率、平衡浓度改变了,平衡不一定发生移动 百分含量改变了,平衡一定发生移动 3、反应速率、化学平衡对比,化学平衡移动原理和运用,4、影响化学平衡的条件与平衡移动原理 5、理解平衡移动原理: (1)“减弱”的双重含义 定性角度:平衡移动的方向为减弱外界改变的方向 定量角度:移动的结果只是减弱了外界条件的变化,而不能完全抵消外界条件的变化量 (2)分清“三个变化量” A条件改变时的量变 B平衡移动过程中的量变 C原平衡与新平衡的量变 (3)适应其他体系 (4)不能用勒沙特列原理解释: A催化剂的使用 BV(g)=0的可逆反应 C外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致(如合成氨温度选用),化学平衡移动原理和运用,课 前 热 身,1二氧化氮存在下列平衡:2
2、NO2 N2O4 H0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是 ( ) A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05104Pa D温度0、压强5.05104Pa 【解析】该反应为气体体积减少的放热反应,为测定NO2的相对分子质量,应控制平衡向左移动,根据平衡移动原理,宜选择高温、低压。,化学平衡移动原理和运用,C,2某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)n(B)n(C) =221,若保持温度不变,以221的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是 ( ) A平衡向正反应方向移动 B平衡不会发生移动 CC的质量分数增大 DC的质量分数可能减少 【解析】在充入A、B、C的瞬间,三物质的浓度均增大一倍,其效果等同于加压,故平衡向正反应方向移动。,化学平衡移动原理和运用,AC,3下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是 (BD) A往H2S水溶液中加碱有利于S2-增多 B加入催化剂有利于氨的氧化反应 C高压有利于合成NH3的反应 D50
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