浙江专版2018届高中化学专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测二元素周期表及其应用苏教版必修

1、1课时跟踪检测（二）课时跟踪检测（二） 元素周期表及其应用元素周期表及其应用1下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A同一主族元素的原子序数的差不可能为 10B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素解析：选 D A 项，同一主族元素的原子序数差可能为 10，如 H 元素与 Na 元素，错误；B 项，短周期第A 族与第A 族相邻，若为长周期原子序数差不一定是 1，如第 4 周期，相差 11，错误；C 项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。2下列元素中，非金属性最强的是( )AF BClCBr DI解析：选 A 同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选 A。3某元素的离子带 2 个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是( )A第 2 周期零族 B第 3 周期A 族C第 2 周期A 族 D第 3 周期A 族解析：选 B 由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第 3 周期A 族，故 B 正确。4下列性质递变规律错误的是(

2、 )A金属性：KNaLiB氧化性：F2Cl2Br2C还原性：IBrClD酸性：HClOH2SO4H3PO4解析：选 D D 项，HClO 为弱酸，而 H2SO4为强酸，故 D 错。5元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( )A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强2D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选 C O 无最高正价，F 和稀有气体元素没有正价，A 错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B 错误；P、S、Cl 的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C 正确；过渡元素是第 3 纵行到第 12 纵行的元素，包括了七个副族与第族，D 错误。6(2016杭州七校联考)下列元素一定是主族元素的是( )A原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素B原子核外 M 层电子数为偶数的元素C原子核外 M 层电子数为奇数的元素D原子核外 N 层电子数为

3、2 的元素解析：选 C 原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如 K，也可能不是主族元素如 Cu 和 Cr，A 错误；原子核外 M 层电子为偶数，则 M 层电子数可能为2、4、6、8，可能为 0 族元素，不一定是主族元素，B 错误；而原子核外 M 层电子数为奇数，说明该元素原子的 M 层即为最外层，其电子数可能为 1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，C 正确；原子核外 N 层电子数为 2 的元素可能是主族元素如 Ca，也可能不是主族元素如 Zn，D 错误。7.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在族序数的二倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的4 倍，则 A、B、C 依次是( )ABe、Na、Al BC、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si解析：选 C 设空格处元素为 X，其原子序数为x，则据题意知 A、B、C 原子序数的关系：(x1)(x1)(x8)4，解得x16，所以 A、B、C 分别为氧、磷、氯。8.短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是 ( )XYZ

4、A若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，则 X 为碳元素B若 X、Y、Z 的单质常温下都是气体，则 Y 为氧元素C若 X、Y、Z 都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D若 X、Y、Z 的原子序数之和等于 25，则它们都是非金 属元素解析：选 D 若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，Z 是硫元素，Y 是氧元素，X 是氮元素，A错误；常温下 O2、F2、Cl2都是气体，故 Y 是氟，B 错误；如果 X、Y、Z 分别为O、F、Cl，O 的氢化物 H2O 显中性，C 错误；设 X、Y、Z 的原子序数为y1、y、y8，则(y1)y(y8)25，则y6，故三者分别为 B、C、Si，D 正确。39下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的 10 种元素，回答下列问题。族周期 AAAAAAA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金属性最强的元素是_；(2)Ne 原子结构示意图为_；(3)N 和 O 中，原子半径较小的是_；(4)H2S 和 HCl 中，热稳定性较强的是_；(5)MgO 和 Al2O3中，属于两性氧化物的是_；(6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ (填化学式)

5、。解析：(1)同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是 F；(2)Ne 是 10 号元素，其原子结构示意图为；(3)同周期原子半径随着原子序数的递增而减小，N 和 O 中，半径较小的是 O；(4)非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性 ClS，即 HCl 比 H2S 稳定；(5)属于两性氧化物的是 Al2O3，MgO 是碱性氧化物；(6)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na 的金属性最强，即碱性最强的是 NaOH。答案：(1)F(或氟) (2) (3)O (4)HCl(5)Al2O3 (6)NaOH10四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素 Z 位于周期表中第_周期_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)X 和 W 最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(4)Y 的最高价氧化物的化学式为_。解析：由于第 1 周期只有 2 种

6、元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定 Z 只能是第 3 周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有 28x3x，解得x5，即 Z 为磷4元素，据此可以判断出 W 是硫、Y 是氮、X 是碳。(1)磷位于元素周期表的第 3 周期A 族。(2)NH3的水溶液碱性最强。(3)C 和 S 最高价氧化物对应水化物分别为 H2CO3和 H2SO4，H2SO4酸性较强。(4)氮元素最高正价为5 价，最高价氧化物为 N2O5。答案：(1)3 A (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O51现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )A原子序数为 34B最高价氧化物的化学式为 SeO3C非金属性比 S 强D气态氢化物化学式为 H2Se解析：选 C A 项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有 6 个电子，原子核外有 4 个电子层，则其原子序数是 881834，正确；B 项，Se 最外层有 6 个电子，最高正化合价为6 价，最高价氧化物的化学式为 SeO3，正确；C 项，同一主族的元素，自上而下，元素的非金属性减弱，所以 S

7、e 比 S 的非金属性弱，错误；D 项，Se 的负化合价为2 价，其气态氢化物化学式为 H2Se，正确。2(2016余姚中学期中)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 所处的族序数是周期序数的 2 倍。下列判断不正确的是( )A最高正化合价：XZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5解析：选 A 短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 P 元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素；Z 是 Si 元素；A 项，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径大小关系是：ZWXY，错误；B 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，正确；C 项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXW

8、Z，正确；D 项，X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等。4下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )原子半径：ZYX气态氢化物的稳定性：RWWX3和水反应形成的化合物是碱Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应A BC D解析：选 D 由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。原子半径为 NaAlO，错误；Cl 元素的非金属性强于 S 元素，则 HCl 的稳定性强于 H2S，正确；SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为酸类化合物，错误；Na、Al 元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与 NaOH 反应，正确。5.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若这三种元素的原子序数之和为 32，则 Y 元素是( )A碳 B氧C硫 D氯解析：选 C 据题意可知 X、Z 为第 2 周期元素，Y 为第 3 周期元素，设 Y 原子序数为y。则 X、Z 的原子序数分别为y9，y7，故y(y9)(

9、y7)32，y16，即 Y 为硫元素。6. 锗(Ge)是第 4 周期A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )XZY6A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解析：选 B 依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故 GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，故 H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。7a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c离子的电子层结构相同，d 和 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选 A 由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 S。A 项中，H 与Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH; D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。8X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电

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