2013届新课标高考化学一轮复习铝及其重要化合物检测题

1、整理人 宁夏育才中学 郑伟3.23.2 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 来源来源: :中中# #国教国教# #育出育出# #版网版网 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠2美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3 价，氢显1 价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性3若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是( )ANH、NO、CO、Na BNa、Ba2、Mg2、HCO 4 323 3 CNO、K、AlO、OH DNO、Ca2、K、Cl 3 2 3 解析：加入铝粉产生 H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。A 项中 NH与 OH、CO 4 与 H不共存。B 项中 HCO与 H、OH都不共存。D 项 Ca2与 OH不能大量共存，23 3H、NO同时存在不产生 H2。C 项中 AlO、OH与 H不能大量共存，但 AlO与

2、 3 2 2 OH可大量共存。答案：C4一种新型净水剂 PAFC聚合氯化铁铝，化学式为AlFe(OH)nCl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关 PAFC 的说法正确的是( )APAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC 中铁显2 价CPAFC 可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DPAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在解析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，故 A 错；整理人 宁夏育才中学 郑伟根据化合价代数和为零可知铁显3 价，故 B 错；C 正确；此净水剂在强酸中不能稳定存在，D 错。来源:中,教,网 z,z,s,tep答案：C5将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A13 B32C14 D276双选题下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )AKOH 和 Al2(SO4)3B稀盐酸和 Na2CO3CCaCl2和 Na2CO3DBa(OH)2和 NaHSO

3、47(2012淄博模拟)向 0.1 L 浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH 和 NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是( )整理人 宁夏育才中学 郑伟8有 200 mL 氯化镁和氯化铝混合液，其中 c(Mg2)为 0.2 mol/L，c(Cl)为 1.3 mol/L。 要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol/L NaOH 溶液的体积为( )A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL9双选题(2010上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH溶液，各加入 10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少来源:中国教育出版网 D甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：本题考查强弱电解质的比较、铝及其化合物的性质，意在考查考生运用元素化合物知识对化学反应进行定量分析的能力。由于 NH3H2O 为弱电解质，相同体积、相同pH 的氨水和 NaOH 溶液中，n(NH3H2O)n(NaOH)，各加入 10

4、 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，均有沉淀生成，说明 n(NaOH)4n(AlCl3)，因为当 n(NaOH)4n(AlCl3)时，乙中无沉淀生成。若 n(NaOH)3n(AlCl3)，则甲、乙中加入 AlCl3溶液，Al3全部沉淀，此时甲中沉淀量等于乙中沉淀量，D 项正确；若 3n(AlCl3)n(NaOH)4n(AlCl3)，则甲中 Al3全部沉淀，乙中生成的 Al(OH)3部分转化为Al(OH)4，此时甲中沉淀量大于乙中沉淀量，B 项正确。整理人 宁夏育才中学 郑伟答案：BD10某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液A充分反应方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量足量溶液B充分反应下列有关判断中不正确的是( )A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸C若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(9 分)将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 mol/L

5、 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。请回答：02 mol0.16 mol 0.12 mol。12假设 n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组：Error!，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。整理人 宁夏育才中学 郑伟12(8 分)(2011重庆高考，节选)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al 的原子结构示意图为_；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。来源: (2)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(3)经处理后的熔渣 36.0 g(仅含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到 11.0 g 固体；滤液中加入过量 NaOH 溶液，分离得到 21.4 g 固体；则此熔渣中 Al2O3的质量分数为_。13(18 分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：整理人 宁夏育才中学 郑伟已知：(1)铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与

6、偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_。(2)滤渣 A 的主要成分为_；滤渣 A 的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸理由是_来源:中+教+网 z+z+s+tep_。(3)滤液中铝元素均以 NaAlO2的形式存在，通入过量二氧化碳可以将 NaAlO2完全转化为Al(OH)3整理人 宁夏育才中学 郑伟14(15 分)铝镁合金已经成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究，请回答下列问题：探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量氢氧化钠溶液实验中发生反应的化学方程式：_。实验步骤：(1)称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品投入 V mL 2.0

7、 mol/L NaOH 溶液中，充分反应，NaOH溶液的体积 V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积盐酸实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_；_。探究三实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。来源:中&国教&育出&版网整理人 宁夏育才中学 郑伟问题讨论：(1)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需要测定的数据是_。(2)若用空气代替 O2进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或“否”)。探究二(1)酸雾可溶于水，不需要加除酸雾装置。(2)注意量气装置的使用：要检查气密性；读数时一定要保证 B、C 装置中液面相平。探究三(1)利用合金与 O2充分反应后增加的质量和合金反应前的质量可以推算出Mg、Al 各自的质量。QQ 清水碧荷：伴学助考，步步登高！清水碧荷：伴学助考，步步登高！

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