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第三节氧化还原反应

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1、氧化还原反应,1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？,1.2CuO+C 2Cu+CO2,4.2H2 +O2=2H2O,3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,2.H2+CuO = H2O + Cu,思考与交流：,高温,高温,点燃,结论：,物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。,这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。,这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？,分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流：,2CuO + C 2Cu + CO2,+2,0,0,+4,H2O + C H2 + CO,+1,0,0,+2,高温,高温,CuO + H2 Cu + H2O,+2,0,0,+1

2、,Fe +CuSO4 = FeSO4 Cu,0 +2 +2 0,氧化还原反应,氧化还原反应与元素化合价有何关系呢,+2,0,化合价降低，被还原,0,1,化合价升高，被氧化,+2,0,化合价降低，被还原,0,+2,化合价升高，被氧化,化学反应,反应前后元素化合价有变化的反应,反应前后元素化合价无变化的反应,化合价升高,化合价降低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降,判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 ,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,一些原子的结构示意图,思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？,请阅读课本34页，分析这一反应:2Na + Cl2 =2NaCl 中电子得失的情况,

3、并用原子结构示意图表示这一变化过程。,氯化钠形成示意图,Na,Na+,在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。,分析:,从微观角度研究：,2Na + Cl2 = 2NaCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0,0,+1 -1,氯化氢形成示意图,H,H2 + Cl2 = 2HCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0 0 +1 -1,在氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显负1价, 氢显正1价。,化学反应,反应前后有电子转移的反应,反应前后无电子转移的反应,原子失电子（或电子对偏离）,原子得电子（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,反应,小结, 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化, 氧化还原反应的本质：电子发生转移,失升氧；得降还,角度,练习：,1、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，化合价升高的元素是，得电子的原子是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是。2、课本36页1、2、3题,C,N、S,N、S,C,

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