1下列属于碱的是

1、浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月蝶考选考化学试题卜列属于碱的是A. HClO B. CO2C. Na2CO3D. Ca(OH)22.卜列仪器称为 T燥管”的是C.3.卜列属于电解质的是A.液态氯化氢B.氯化钠溶液C.铜 D.葡萄糖4.卜列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H 2f B. SO3+H 2O=H2SO4C. Cl2+ H2OHCl + HClO D . Mg3N2+3H2O=3Mg(OH) 2$ +2NHJ5.氢氧化铁胶体不具有的性质是6.A.呈红褐色C.可用于净水卜列说法不正确的是B.有丁达尔效应D.放置一段时间产生沉淀A. SO2是引起酸雨的主耍原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7.卜列表示正确的是H* ： Cl r rA.氯化氢的电子式：B.乙烯的结构简式为 CH2CH2C.E为8的氧咛的D. CH4的比例模型：68. 下列说法正确的是A. 干燥氯气能使pH试纸先变红后褪色B. SO2能使漠水褪色，体现了 SO2的漂白性C. 硅酸钠的溶液中通入

2、二氧化碳会产生沉淀D. 固体Na2CO3比固体NaHCO3稳定，相同条件下在水中NaHCO3比Na?CO3溶解度更大9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是天然气煤 石油太阳能氢能A. B.C. D.10. 下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B. 焰色反应后，要用稀硫酸洗涤伯丝并在火焰上燃烧至无色C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2D. 实验室制取 Cl2、SO2时须进行尾气处理，而 CO2、H2可直接排放11 .下列说法正确的是A. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B. CH3CH2Br 与 BrCH 2CH2Br 互为同系物C. CH3COOCH 2CH3和 CH3CH2OOCCH 3是两种不同物质CH,CH CHXHCHi I *D. CH的名称是：4一甲基戊烷12. 某温度下，将一定量碳酸氢俊固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=QkJ/mol (Q0)。下列有关说法不正确的是A. 若容器内

3、混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D. 若反应过程中吸收 QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解13. 下列离子方程式不正确的是A. 向 Ba(OH) 2溶液中逐滴加入 Na2SO4溶液：Ba2+ + SO42-=BaSO4$B. Ca(HCO3)2溶液中，加入少量 NaOH 溶液：Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3$ +HOC. 将少量 0.1mol/L 盐酸逐滴滴入 1mol/L Na 2CO3溶液中：H+CO32-=HCO 3-D. 氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+ + H2O2=2Fe3+O2f +2H14. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、M、N是周期表中的六种元素，有关说法不正确的是15.16.17.A. N可与M形成NM 4B. Y、Z、M的原子半径依次减小C. W、X、Y、Z、M、N都属于主族元素D. 气态氧化物的酸性 M比Z强，所以非金属性 MZ下列说法正确的是A. 乙醇在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸B. 质量相同时

4、，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的O2C. 一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应，能生成两种一取代硝基苯D. 乙烯和乙快均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为它们含有相同的官能团下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素一定条件下均能发生水解反应，且完全水解均生成葡萄糖B. 蛋白质变性是化学变化，变性的蛋白质不能再作食用C. 油脂、糖类、蛋白质三大营养物质属于天然高分子化合物D. CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是 CH3CO18OC2H5碱性锌猛电池的反应方程式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH) 2,其构造如图所示。有关说法不正确的是A. 负极反应式：Zn+2OH-2e-=Zn(OH) 2B. 放电时正极 MnO2得到电子，发生氧化反应C. 该电池使用一段时间后，电解液 pH增大D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极18. 常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A. 水电离出的氢离子浓度：氨水氢氧化钠B. 将氨水体积稀释10倍，pH V 11C. 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀

5、多D. 加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH:氨水 氢氧化钠19. 己知断裂1molH2(g)中的H H键需吸收436kJ能量，断裂1molO2中的共价键需吸收 496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. H2O(g)=H 2(g)+1/2O 2(l)H=+242kJ/molB. H2(g)+1/2O2 (g)= H 2O (l)H-242kJ/molC. 形成1molH2O(g)中的化学键需吸收 926kJD. 2H2(g)+ O2 (g)= 2H 2O (g)H=-1852kJ/mol20. 下列说法正确的是A. 由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3H2OHFB. 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键C. 共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质D. 黄色晶体碳化铝，熔点 2200C,熔融态不导电，可能是原子晶体21 . H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：序号IIIIIIpH7711温度/C959550反应时间/h131催化

6、剂(等量)无Cu2+3+ Fe无入 2+Cu3+ Fe无入2+ Cu3+ Fe分解百分率(%)0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的结论是：A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B. 由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快C. 由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快D. 由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快22 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 24g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NaB. 100g 46%的乙醇水溶液中含 Na个氧原子C. 2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为 0.1NaD. 0.1Na 个 HCl 溶于 100mL 水中，所得溶液 c(H+)=1.0mol/L23. 室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸 HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00mL (图中c点)，二者恰好完全反应

7、。则下列有关说法不正确的是V(KiOH4.A. HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/LB. a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H +)-2c(OH -)C. c(HA)+c(A -)+c(Na+)的值：b 点等于 c 点D. d 点时：2c(HA)+2c(A -)=3c(Na+)24. 含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分 离出来。转化为黄铁矶沉淀是其中的一种方法。流程如下：5等5哼*亦7嚣H.S6下列说法正确的是A. 加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+,因此也可以用氯水代替H2O2B. 洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌C. pH越高越有利于黄铁矶沉淀的生成，因此应加过量的NaOHD. 生成黄铁矶沉淀的反应方程可表示为：3Fe2（SO4）3+12NaOH=2NaFe3（SO4）2（OH）6$ +5N26O425. 某固体混合物可能由 NaCl、NH4C1、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na?SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气

8、体体积已折算成标准状况）：门色航心* 6圮闩色”诚* 4 6615根据实验结果，下列有关说法正确的是A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na?SO4C. 溶液2白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用D. 若溶液l中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g26. 如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。其中A可以提供生命活动所需的能量；E是B的同系物，0.1molE完全燃烧生成 4.4g CO2和3.6g H2o。回答下列问题：（1） E的分子式为 , D与E反应生成F的反应类型 ;（2） 下列说法正确的是 ;A .煤混合气”属于煤的干储B . A与C均能发生银镜反应C . D、F均能与氢氧化钠溶液反应D . D、E、F都能与水任意比互溶（3） 写出“ArB”的化学方程式 。27. 某矿石样品由三种元素组成，取3.48g该矿石样品进行如下实验 (不含其它杂质，各步反应都完全进行)l皿l5脖风心龄器顷曲或冬u心%也”炒的无色E3心 t xu(t气体*1北) f(1) 该矿石的化学式是 。(2) 固体l 固体2的化学方程式 。(3) 溶液1中通入SO2的离子方程式 。28. 取一定质量 NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成 200mL溶液，向溶液中加入0.100mol/LBa(OH) 2 溶液，产生沉淀的质量与所加Ba(OH) 2的体积有如图所示关系。试计算：(1) 所得混合溶液中 c(SO42-)=。(2) 原固体混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为 29. 为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。HWAtrlKMnOA 船tl帝号敝峻(1) 写出碳与浓硫酸反应的化学方程式 。(2) C中品红溶液的作用(3) 该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是A . A中反应不完全B . E中碱石灰吸收空气中的 CO2和H2OC. 反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收D. 反应完全后，还有 CO2气体滞留在装置体系中30. 铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备

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