2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-物质的量

1、高考化学高分突破选择题专练（偏难）-物质的量1. 下列各组说法均不正确的是()CH3CH=CH-CC-CF3分子结构中最多有4个碳原子在一条直线上用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯丁二烯和丁烯为同系物正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A. B. C. D. 2. 下列说法中不正确的是()A. 标准状况下，11.2L的H2O所含的原子数必大于1.56.021023B. 含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等C. 常温常压下，48gO3中含有的氧原子数为3NAD. 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA3. 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x+n，其中A为原子的质量数，则mgRn-中电子总数为()A. m(A-x)NAAB. m(A-n)NAAC. (A-x-n)NAA-mD. mxNAA4. 向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且

2、Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为()A. 1：1：1B. 1：2：4C. 1：2：3D. 2：3：55. 下列叙述正确的是()A. 标准状况下，1molHF的体积是22.4LB. 一定条件下某气体的体积是22.4L，则该条件是0101KPaC. 100mL2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中C(SO42-)大于50ml2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中C(SO42-)D. VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中SO42-的浓度为m18Vmol/L6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是()A. 56g铁粉在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB. O.1molNaHS04晶体中含有的阳离子数为0.2NAC. 44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NAD. t时，1LpH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA7. C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2.将1.20gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水

3、，反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00g.下列说法正确的是()A. 反应后的固体混合物中还含有碳B. 反应后的固体混合物总质量为12.8gC. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05molD. 反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g8. 下列说法正确的是()A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAC. 5.4mL4的H2O中有1.8061023个分子D. 50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol9. 同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是()A. 质量比4：3B. 电子数比1：1C. 密度比4：3D. 氧原子数比2：310. 下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A. 39gNa2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NAB. 1个氮气分子中存在3对共用电子对C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. AlCl3和MgF2中都含有共价键11. 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成

4、空气负离子，被称为“空气维生素”。下列关于1molO2-的说法正确的是()A. 摩尔质量为64gB. 含16mol质子C. 含有1mol电子D. 最外层有8mol电子12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA13. 下列叙述错误的是：A. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子B. 物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一14. 若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB. 1molC8H18分子中，共价键总数为25NAC. 标准状况下，22.4L盐酸含有nA个H

5、Cl分子D. 含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA15. 实验中需要0.3mol/L的NaOH溶液960mL，配制时应选用的容量瓶规格和NaOH的质量分别为()A. 1000mL，12.0gB. 960mL，11.5gC. 1000mL，11.5gD. 960mL，12.0g16. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D. 含K+为2mol的K2SO4溶液17. 下列那种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等()A. 0.4molH2O2B. 0.2molH2SO4C. 0.5molNaClD. 0.3molHNO318. 比较1mol氮气和1mol一氧化碳，下列说法不正确的是()A. 质量相同B. 分子总数相同C. 原子总数相间D. 气体体积一定相同19. 如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是()A. 相同的质量B. 相同的摩尔

6、质量C. 相同的密度D. 相同的原子数20. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. (a4b)mol-1B. (ba)mol-1C. (ab)mol-1D. (b4a)mol-121. 下列说法正确的是()A. 摩尔是将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的一个物理量B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C. 阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目D. 1molH2O中含有10mol电子22. 氯的质子数为 17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是()A. 35Cl原子所含质子数为18B. 35Cl2气体的摩尔质量为70gmol-1C. 7g的35Cl2气体的体积为2.24LD. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02102323. 已知核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR元素的氧化物中所含质子的物质的量是()A. nA+16(A-N+8)molB. nA+16(A-N+10)molC. nA(A-N+6)molD. (A-N+2)mol24. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1

7、mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()A. 5：2B. 3：1C. 15：2D. 1：325. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定， 0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩答案和解析1.【答案】A【解析】解：-CC-为直线形结构，则与-CC-相连的碳原子在一条直线上，且与C=C键相连的碳原子的键角为120，可知CH3CH=CH-CC-CF3分子结构中最多有4个碳原子在一条直线上，故正确； 因不知道乙烯的含量，则可能混有氢气，且在实验室难以进行，故错误； 丁二烯和丁烯结构不同，二者不是同系物，故错误； 同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确； 乙烯和丙烯最简式都为CH2，可知14g乙烯和丙烯混合气体中含有2molH，氢原子数为2NA，故正确； 质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以质谱法能够快速、微量、精确的测定相

8、对分子质量的物理方法，故错误。 故选：A。与-CC-相连的碳原子在一条直线上； 可能混有氢气，且在实验室难以进行； 丁二烯和丁烯结构不同； 同分异构体中，支链越多，沸点越低； 乙烯和丙烯最简式都为CH2，以此计算； 核磁共振是检验不同环境的H的数量。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、有机物结构的确定方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A、标准状况下，水为液体，11.2L水的物质的量大于0.5mol，则含有的原子数大于1.5NA个，故A正确；B、每个SO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故氧原子数目相同，其物质的量也相同，故B正确；C、O的摩尔质量为16gmol-1，48gO3中有3mol氧原子，故氧原子数为3NA，故C正确；D、混合气体的总物质的量为0.1mol，且氨气和甲烷均为10电子分子，故所含电子总数为NA，故D错误。故选D。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。3.【答案】D【解析】解：已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数，则R的质子数=A-(A-x+n)=x-n，所以Rn-中核外电子数为x-n+n=x， n(Rn-)=mgAg/mol=mAmol，则m克Rn-离子中包含电子个数=mAmolmolxNAmol-1=mxNAANA， 故选D某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数，则R的质子数为x-n，所以Rn-中核外电子数为x-n+n=x，再计算出m克Rn-离子的物质的量，进而计算电子数目 本题考查原子结构、物质的量的相关计算，关键是确定离子核外电子数，难度不大4.【答案】B【解析】解：Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a依据反应：Fe+H2SO4=Fe2+H2；则有 a a a aFe+2Fe3+=3Fe2+；a 2a 3aFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；a

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