上海市青浦区2020届高三上学期等级考一模试卷化学

1、上海市青浦区2020届高三上学期等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A. 13CO2和12CO2互称同位素B. 13C原子核外有2个未成对电子C. 尿素属于铵态氮肥D. 13C的质量数为72. 下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 铁熔化C. 干冰升华D. 氯化钠溶于水3. 短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A. 元素n位于元素周期表第3周期，第A族B. 单质与水反应置换出氢气的能力：mnC. 简单离子半径：mqD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：mn4. 下列有关NH3的说法错误的是（）A. 属于极性分子B. 比例模型C. 电子式为D. 含有极性键5. 只涉及到物理变化的是（）A. 石油裂化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 高炉炼铁6. 比较合成氨合成塔与

2、制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A. 都使用了合适的催化剂B. 都选择了较高的温度C. 都选择了较高的压强D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应7. 某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A. K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2eFe2+B. K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能C. K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H+2eH2D. K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8. 实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A. 制备乙烯B. 银镜反应C. 乙酸乙酯的制备D. 苯的硝化反应9. 下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A. B. H3C-CC-CH3C. CH2=CH-CH3D. CH3-CH2-CH310. 下列有关仪器用法正确的是（）A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网B. 使用滴定管量取液体，可精确至0.01mLC. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤23次，确保溶液全部转移D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差11. 存在 AlCl3Al（OH）3Al2O3Al 转化，下列说法正

3、确的是（）A. Al（OH）3属于强电解质B. Al2O3属于离子晶体C. 铝合金比纯铝硬度小、熔点高D. AlCl3水溶液能导电，所以AlCl3属于离子化合物12. 下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B. 铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C. 将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟13. 不能通过化合反应生成的物质是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214. “神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A. 能与NaHCO3溶液反应产生气体B. 与邻苯二甲酸（）互为同系物C. 在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D. 1mol阿司匹林最多能与3molH2发生加成反应15. 为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. FeSO4溶液（KSCN溶液）B. CH3CHO溶液（pH试纸）C. KI（淀粉溶液）D. NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）16. 800时，可逆反应 CO（g

4、）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数 K=1.800时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质COH2OCO2H2浓度/molL-10.0020.0030.00250.0025A. 此时平衡逆向移动B. 达到平衡后，气体压强降低C. 若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D. 正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态17. 关于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A. NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B. Q0C. NaOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）+QKJD. 若将上述反应中的NaOH（s）换成NaOH（aq），则QQ18. 下列操作一定会使结果偏低的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19.

5、 某无色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A. 一定有Cl-B. 一定有HCO3-C. 可能有Ba2+D. 可能有Al3+20. 25C 时，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. HA为强酸B. a点溶液中，c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C. 酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D. b点溶液中，c（Na+）=c（A-）二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21. 稀土元素（铈等金属）是重要的战略资源，在工业中有重要的应用，我国著名的化学家徐光宪因建立了稀土串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”。（1）完成并配平下列反应的离子方程式：_Ce3+_H2O2+_H2O_Ce（OH）4+_。（2）氧的原子核外共有_个电子亚层，H2O 的空间构型为_；（3）若反应中有 52g Ce（OH）4 生成，则转移电子的数目为_；（

6、4）实验室中进行萃取实验时，除玻璃棒、烧杯之外，还需要的玻璃仪器名称_；（5）取上述反应得到的 Ce（OH）4 样品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100molL-1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+），消耗 20.00 mL 标准溶液。该样品中 Ce（OH）4的质量分数为_。22. 综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），可减少汽车尾气中污染物的排放，在 2L 密闭容器中发生该反应时，n（CO2）随温度 T 和时间 t 的变化曲线如图所示。（1）该反应的平衡常数表达式为K=_，若升高温度，平衡常数 K 值_（填“增加”“减小”或“不变”），说明理由_；（2）在 T2温度下， 02s 内的平均反应速率 v（N2）=_；（3）工业废水的处理方法有很多，使用 Fe2（SO4）3 处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式用平衡移动原理解释原因_，干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的反应原理为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2，

7、该反应的氧化剂为_；（4）采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品_，用化学方程式表示产生副产品的原因_。23. H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃 A 制备 H 的合成路线如图。回答下列问题：（1）A 物质的一氯代物共有_种；（2）B 物质中含有的官能团名称_；（3）的反应试剂和反应条件分别是_，的反应的类型是_；（4）E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取 F 物质，用系统命名法对 E 物质命名_，F 物质的结构简式为_；（5）的化学反应方程式为_；（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）。三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）24. 某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向 KI 溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料： I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 23 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在_，生成该物质的化学方程式为_，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是_；（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是_。8第页

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