人教版高中化学必修二第五章《硫酸》练习题含答案

1、第五章硫酸练习题含答案一、单选题1. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌2. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A. 脱水性和吸水性B. 吸水性和酸性C. 强氧化性和吸水性D. 不挥发性和酸性3. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A. 浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C. 常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D. 浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4. 下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是()A. HCl和H2SB. SO2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl5. 下列叙述正确的是()A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨

2、气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B. 浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S-3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C. 把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化6. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)7. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A. HClB. NOC. NH3D. Cl28. 利用如图所示装置进行下列实验，能得相应实验结论的是()选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗

3、糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A. AB. BC. CD. D9. 下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是A. 水B. 铁片C. 氯化钡溶液D. 细木棒10. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是()A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B. 若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C. 若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D. 将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色11. 将足量的铜片与100mL18molL-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是 ()A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B. 反应结束后两种反应物均有剩余C. 被还原的硫酸为V22.4molD. 参加反应的Cu为0.9mol12. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是()A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，

4、向中加水，观察颜色13. 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A. 2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HClB. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2OC. C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OD. 2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O14. 在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环下列说法中不正确的是()A. 从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B. 从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C. 从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D. 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸15. 制备硫酸：熔融硫黄输入焚硫炉中，遇干热空气燃烧得SO2炉气(主要成分为SO2、O2和N2)，适当降温，在V2O5的作用下反应：2SO2+O22SO3；再用98%硫酸吸收SO3，通过稀释获得硫酸产品。下列说法不正确的是A. SO2炉气中的O2来自于空气B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率C. 生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂D.

5、SO2炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料二、填空题16. 浓H2SO4具有酸性；强氧化性；吸水性；脱水性等性质，根据题意填空(填序号，可多选)： (1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有 ；(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的 (3)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体产生 ；(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 ；(5)浓硫酸和铜片加热反应，体现了浓硫酸的 。17. 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：(1)1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4_g，含有H+_个，其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L，反应的离子方程式为_。(2)配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL，配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。(3)稀释浓硫酸的操作是_。(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。A.稀释浓硫酸时有液体溅出B.容量瓶中有少量蒸馏水残留C.浓硫酸稀释后

6、溶液没有冷却到室温就转移D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线18. 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验 (1)如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A接 _ ， _ 接 _ ， _ 接 _ .(填字母) (2)若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中 _ ，装置丙中 _ (3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是 _ (4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式： _ 19. 下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。已知：i.硫酸的沸点是338，酒精灯可加热至400以上；ii.给试管加热前，先从导管鼓入一段时间的N2。(1)试管中反应的化学方程式是_。其中浓硫酸发生了_(填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为_。(2)加热一段时间后，试管中产生了白雾，中溶液依然澄清，中溶液均褪色。i.试管中饱和NaHSO3溶液的作用是_。ii.试管中的现象，分别说明SO2具有的性质_，_，_(填字母，下同)。a.漂白性 b.氧化性 c.还原性 d.酸性氧化物的通性iii.下列叙述正确的是 _。a.上下移动铜丝可控制生成SO2的量b

7、.上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，为确认白色固体为另一反应产物CuSO4，可向试管A中加水，观察颜色c.反应结束后，从导管口向装置中通入空气，可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气d.熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管进入试管，使压强平衡 (3)反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份，分别滴加下列溶液，均产生沉淀。请将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液 氯水 加入NaOH溶液 沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_。(4)充分反应后，铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，加入下列物质能使铜丝继续溶解的是_。a.KNO3 b.FeCl3 c.Fe2O3 d.HCl20. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为 _ 。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 _ ，其作用是 _ 。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象

8、是 _。B中应放置的液体是_(填字母)。a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 _ 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 _ (填字母)。a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误； B.稀硫酸也具有氧化性，由氢离子表现出，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，可用于不与硫酸反应的气体干燥剂，氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故C错误； D.浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故D正确； 故选DA.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化； B.稀硫酸溶液中氢离子具有氧化性； C.浓硫酸能和氨气发生反应生成硫酸铵； D.浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌2.【答案】B【解析】浓硫酸的不挥发性、脱水性与铁的腐蚀无关，铁遇冷的浓H2SO4会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化，但浓H2SO4具有较强的吸水性，吸水后变为稀H2SO4，与活泼金属发

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