您所在位置：网站首页 > 中学教育 > 其它中学文档广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版选修四教案：2.2 化学反应的限度2

广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版选修四教案：2.2 化学反应的限度2

5页

卖家[上传人]：tang****xu1

文档编号：126866848

上传时间：2020-03-28

文档格式：DOC

文档大小：55.50KB

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

10 金贝

/ 5 举报版权申诉马上下载

文本预览

下载提示

常见问题

1、惠阳中山中学课时教案高三化学备课组主备人：龚永忠 2016.10.21教学内容化学反应的限度课题化学平衡转化率的计算教学目标知识与技能了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率；了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向；培养设计实验方案，分析、处理数据的能力。过程与方法通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的影响”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。情感态度与价值观在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。教材分析重点化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。难点化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。学情分析学生在高一已经学过化学平衡等概念以及化学平衡的相关知识，有一定的基础。课型新课教具课时 2 课时教学流程教学内容展示目标1、理解平衡转化率的涵义2、能够进行平衡转化率的计算。自主学

2、习二、平衡转化率()1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为： (A)=2、平衡转化率的有关计算关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下三种类型(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率解：由例1可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的。【练习】 1. 在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3） NO2的转化率。2.

3、在某温度下，已知反应H2 (g)I2 (g)2HI (g)。将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得H2=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。(2) 已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g) 的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？解：(3)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。例3. 在1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种

4、情况。 C0(CO2)mol/LC0(H2) mol/LA0.01000.0100B0.01000.0120C0.01000.0080试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率解：将A、B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率()结果分析比较，得出什么结论？（见课本46页表格）化学平衡常数与转化率的区别和联系由化学平衡常数K可以推断反应进行的，K越大，说明反应进行的越，反应物的转化率也越，但K只与有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的，越大，反应进行的越，但是与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化了， K 变化。合作探究 1化学平衡转化率的计算有哪些基本方法？如何计算？2化学平衡常数与转化率的区别和联系？3平衡常数表达式的书写。精讲精练一.影响K的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关正向吸热反应，升高温度，K值增大；正向放热反应，升高温度，K值减小。6.K的书写：（1）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关（2）对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数（3）平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应（4）固体或纯液体

5、和液态水不列入平衡常数的表达式中二、平衡转化率 = x100% = x100% 在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下： = x100%= x100% = x100%在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下： = x100%达标测试1. 在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3） NO2的转化率。2. 在某温度下，已知反应H2 (g)I2 (g)2HI (g)。将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得H2=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。3在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）温度不变，该容器中充入 1mol CO+2mol H2O(g)，CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少？（3）温度不变，该容器中充入 1mol CO+4mol H2O(g)，CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少？（4）温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少？解：

《广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版选修四教案：2.2 化学反应的限度2》由会员tang****xu1分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版选修四教案：2.2 化学反应的限度2》请在金锄头文库上搜索。

点击阅读更多内容

TA的资源