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广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版选修四教案：2.1 化学反应的方向

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1、2 化学反应的方向、限度和速率 2.1 化学反应的方向惠阳中山中学课时教案高三化学备课组主备人：龚永忠 2015.10.15教学内容化学反应方向课题焓变、熵变与化学反应的方向教学目标知识与技能了解焓变、熵变与反应方向的关系；能通过H-TS及给定的S数据定量判断反应的方向过程与方法1分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。情感态度与价值观在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。教材分析重点焓变、熵变与反应方向的关系。难点解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系H-TS及给定数据判断反应方向。学情分析学生在高一已经学过反应热等概念以及化学反应相关知识，有一定的基础。课型新课教具课时 1 课时教学流程教学内容展示目标理解熵及熵变的意义2能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向自主学习焓变_(是，不是)决定反应能否自发进行的唯一因素。熵，符号为_，单位_，是描述_的物理量，熵值越大，_。在同一条件下，不同的物质熵值_，同一物质S(g)_S(l) _ S(s) (

2、,)。熵变为_，用符号_表示。产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，为熵值_(增大，减小，不变)的反应，熵变为_(正，负)值。4在_一定的条件下，化学反应的方向是_共同影响的结果，反应方向的判据为_。当其值：大于零时，反应_小于零时，反应_ 等于零时，反应_来源:gkstk 即在_一定的条件下，反应_(放热，吸热)和熵_(增大，减小，不变)都有利于反应自发进行。5恒压下温度对反应自发性的影响种类HSHTS反应的自发性例1+2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g) 2来源:gkstkgkstk+来源:gkstk.Com2CO(g)2C(s)+O2(g)3+在低温在高温CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在低温在高温HCl (g)+NH3(g)NH4Cl(s)合作探究 1什么是焓变？焓变与反应方向有何关系？2什么是熵变？熵变与反应方向有何关系？3焓变与熵变如何对反应方向的共同影响？精讲精练一、反应焓变与反应方向反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。一般的讲，放热反应容易自发进行。二、反应熵变与反应方向1.熵：2.符号：单位：3.大小判据：（1）物质的混乱度

3、：（2）同一条件：不同物质的熵值不同（3）物质的存在状态：S(g) S(l) S(s) 4.反应熵变(1)符号：(2)表达式:(3)正负判断：三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判据：H-TS 2.判据与反应的自发性： 0 反应不能自发 3.适用判据应注意的问题：（1）判断反应的自发性要结合H和S，利用H-TS（2）条件是温度、压强一定条件下（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。达标测试1吸热反应一定是（C）A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热2下列说法中正确的是（AC）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3HTS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是（A）A.温度、压强一定B.压强一定C.温度、体积一定D.体系中物质的状态一定4下列反应都是吸热反应，在高温下不能自发进行的是（A）A.CO(g)C(s)+ O2(g) B.2CuO(s)Cu2O+O2(g)C.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) D.SnO2(s)+C(s)Sn(s)+CO2(g)5对于反应：Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol 1 S280.1 Jmol 1K 1在常温、常压下反应能自发进行。对反应的方向起决定性作用的是（D）A.熵变B.温度C.压强D.焓变

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