铁铜及其化合物的应用 (2)ppt课件.ppt

1、 第一单元 铁 铜的获取及应用 铁 铜化合物及其应用铁 铜化合物及其应用 专题三 从矿物到基础材料 1 银白色的纯铁紫红色纯铜固体 2 建材 炊具 铸件 制造铁合金 制磁 铁等 广泛用于电气工业 制铜合金 各种仪表 的零件 3 具有良好的延展性 2 是电和热的良导体 仅次于银 1 纯铜呈紫红色 4 具有良好的延展性 3 是电和热的良导体 2 能被磁体吸引 1 银白色 有金属光泽 一 铁铜的物理性质 金属应 用物理性质 铁和铜的密度较大 属于重金属 熔沸点较高 3 1 铁与盐酸反应 2 铁在氯气中燃烧 3 铁与硫酸铜溶液反应 4 铜与硝酸银溶液反应 5 6 请你写出下列反应的化学方程式 若是氧化还原反应 指出氧化剂 还原剂 若能写成离子方程式的写出离子方 程式 你还知道有铁 铜参加的其他反应吗 交流与讨论 2Fe 3Cl2 2FeCl3 点燃 Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Fe2 Cu Cu 2Ag Cu2 2Ag 3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 Fe I2 2FeI2 2Fe 3Br2 2FeBr3 4 二 铁的化学性质 1 与非金属单质的反应 铁做还原剂 3 2 Fe S

2、 FeS 2Fe 3Cl2 2FeCl3 点燃 3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 5 2 与氧化性的酸反应 如浓硫酸 浓稀硝酸 FeFe3 铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝 化现象 加热后反应继续进行 反应不会产 生氢气 2 铁与酸的反应 1 与非氧化性的酸反应 如盐酸 稀硫酸等 Fe 2H Fe2 H2 6 3 铁与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来 铁还可以与Fe3 反应 试写出其反应的离子方程式 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 2Ag Fe2 2Ag 7 4 铁与水的反应 铁的还原性比钠 镁 铝弱 试回忆及比较钠 镁 铝分别与水反应的条件 现象及产物 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 8 Fe 强氧化剂 Fe3 规律小结 Fe 较弱的氧化剂 Fe2 置换反应 如与H Cu2 Ag 等反应 与S I2等反应 与Cl2 Br2 浓H2SO4 浓HNO3 稀 HNO3等反应 9 三 铜的化学性质 1 不与一般性酸反应 非氧化性酸 2 与强氧化性酸反应 浓H2SO4 浓 稀HNO3 练一练 铜在加热条件下能与浓H2SO4反应

3、 生成硫酸 铜 SO2气体和水 写出反应方程式 10 FeCl3溶液写十字 清洗后 现象 方程式 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 3 铜与盐溶液的反应 Cu 2Ag Cu2 2Ag Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 11 单质化学性质 点燃 点燃 高温 特别提醒 铜一般为 2价 铁跟氧化性较弱的氧化剂 如盐酸 硫酸铜溶液等 反应 转化为亚铁化合物 铁跟氧化性较强的氧化剂 如氯气 硝酸等 反应转化为 3价铁的化合物 12 第一单元 铁 铜的获取及应用 铁 铜化合物及其应用铁 铜化合物及其应用 专题三 从矿物到基础材料 第二课时 13 2Fe 3Cl2 2FeCl3 点燃 3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Fe2 Cu Fe S FeS Fe 2Fe3 3Fe2 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 Cu Cl2 CuCl2 点燃 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 14 四 铁的氧化物 2 3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 FeO 2HCl FeCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe3O4 8HC

4、l 2FeCl3 FeCl2 4H2O FeFe 3 3 OO4 4 FeO FeFe 2 2 OO3 3 Fe Fe 2 2 OO 3 3 FeO 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 与非氧与非氧 化性酸化性酸 反应反应 色态色态 价态价态 名称名称 俗名俗名 化学式化学式 制取 FeFe 3 3 OO 4 4 可由氧气和铁直接反应得到 其他不能 可由氧气和铁直接反应得到 其他不能 铁红 磁性氧化铁 15 n n思考 思考 铁有哪些氢氧化物 如何制备铁的氢铁有哪些氢氧化物 如何制备铁的氢 氧化物 氧化物 方案一 能否通过铁和水反应制得 方案二 能否通过铁的氧化物和水反应得到 方案三 用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应 16 五 铁的氢氧化物 实验3 9 两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液 然 后滴入NaOH溶液 观察并描述发生的现象 生成红褐色沉淀白色 灰绿色 红褐色沉淀 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 17 试管1 Fe OH 3 红褐色 试管2 Fe OH 2转变为Fe OH 3的过程 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 4Fe

5、OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色沉淀灰绿色红褐色 18 氢氧化亚铁实际是白色的固体 为什么实验 中几乎观察不到白色呢 如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁 如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁 取新配硫酸亚铁溶液2毫升 立即加入 煤油约1毫升 以隔绝空气 用特制的长滴管迅速地直接将已经煮 沸处理的氢氧化钠溶液伸入硫酸亚铁溶液 下层滴加 思考 19 铁的氢氧化物 白色固体 红褐色固体 不溶不溶 Fe OH 3 20 Fe OH 2 2H Fe2 2H2OFe OH 3 3H Fe3 3H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 21 如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2 被氧化成Fe3 实验 在2支试管里分别加入2mL FeCl2溶液和 2mL FeCl3溶液 各加入1 2滴KSCN溶液 无明显变化 黄色溶液变成血红色 六 Fe3 和Fe2 的转化 思考 Fe3 3SCN Fe SCN 3 Fe3 nSCN Fe SCN n3 n 22 如何防止FeCl2溶液的Fe2 被氧化成Fe3 n实验 在盛有2mL FeCl3溶

6、液的试管中 加入1小匙铁粉 振荡试管 充分反应后 滴入1 2滴KSCN溶液 溶液由黄色变成浅绿 色 滴加KSCN溶液 无现象 Fe3 具有氧化性 2Fe3 Fe 3Fe2 思考 23 Fe3 还原剂 金属单质 如铁 铜 S2 I 等 氧化剂 还原剂 Fe2 和Fe3 的相互转化 Fe2 氧化剂 Cl2 H2O2 O2 HNO3 KMnO4 等 24 除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样 化学方法 写出有关反应的离子方程式 1 铜粉中混有铁粉 2 铁粉中混有铝粉 3 FeCl3溶液中混有FeCl2 4 FeCl2溶液中混有CuCl2 Fe 2H Fe 2 H2 加入过量NaOH 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cu2 Fe Fe2 Cu 加入过量盐酸 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 通入Cl2 加入过量Fe 练一练 25 氧化剂 S I2 Cu2 H 强氧化剂 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4 浓 氧化剂 Cl2 Br2 HNO3 O2 H2SO4 浓 H2O2 KMnO4 还原剂 Fe Cu H2S S2 I 还原剂 H2 CO C 活泼金属 还原剂 H2 CO

7、C 活泼金属 铁三角铁三角 26 直 接 观 色 与KSCN 显色反应 鉴别方法 浅 绿 色 黄 色 血红色不显红色 利用沉淀反应 与OH 作用 先出现白色沉淀 迅速变为灰绿色 最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 Fe2 Fe3 七 铁离子和亚铁离子的鉴别 27 练习 1 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后 滴加KSCN溶液没 有颜色变化 再加氯水呈红色的是 A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D FeSO4 2 为了防止试剂变质 配制FeSO4溶液时 除了在试 剂瓶中加入少量H2SO4外 还要加入 A 加入Cu B 通入Cl2 C 加入Fe 粉 D 加入KSCN A D C 28 3 只用一种试剂就可将AgNO3 KSCN 稀H2SO4 NaOH四种无色溶液区分开 这种试剂是 A BaCl2溶液 B FeCl2溶液 C FeCl3溶液 D Fe NO3 3溶液 4 证明某溶液只含有Fe2 而不含Fe3 的实验方法 是 A 先滴加氯水 再滴加KSCN溶液后显红色 B 先滴加KSCN溶液 不显红色 再滴加氯水后 显红色 C 滴加NaOH溶液 先产生白色沉淀 后变灰绿 最后显红褐色 D 只需滴加KSCN溶液 C BC 29 5 制印刷电路板时常用FeCl3作为 腐蚀液 发生的反应为 2FeCl3 Cu 2 FeCl2 CuCl2 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入 铁粉和铜粉 反应结束后 下列结果 中不可能出现的是 A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 有铜和铁 D 铁铜都无 B 30 6 把铁加入FeCl3 FeCl3 CuCl2的混合 液中 反应后铁有剩余 则反应后溶液中 离子浓度最大的是 A Cu2 B Fe2 C Fe3 D H B 31 此课件下载可自行编辑修改 供参考 感谢您的支持 我们努力做得更好 32

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