2019年全国各地中考化学真题汇编:图表题、计算选择题专题(含答案)
30页1、2019年全国真题汇编图表题与选择性计算题 15. (2019镇江市)向溶液中加入m克和的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是( )A. 滤液的质量是B. 混合粉末的质量范围是C. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D. 原溶液的溶质质量分数是【答案】B【解析】【分析】向溶液中加入m克和的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液,产生白色沉淀,该反应是铁先与硝酸银反应,铁反应完了,再铜与硝酸银反应,硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,所以由题意可知,反应结束后,溶液中存在硝酸银溶液,铁、铜完全反应,32.4g固体是反应生成的32.4g的银。【详解】根据以上分析可知:A、滤液的质量=200g-32.4g+mg=167.4g+mg,故A错误;B、设:生成32.4g银需要铁的质量为x。 x=8.4g;设:生成32.4g银需要铜的质量为y。 y=9.6g;所以混合粉末的质量范围是,故B正确;C、固体是反应生成的银,银在金属活动顺序中排在氢之后,固体中加入稀盐酸不可能会有气体生成,故C错误; D、反应结束
2、后,溶液中仍存在硝酸银溶液,题中提供的信息不能计算原溶液的溶质质量分数,故D错误。故选B。18. (2019镇江市)有和的混合溶液,先向其中滴加溶液,再滴加的溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A. a点溶液呈中性B. bc段只发生了1个反应。C. c点对应的沉淀有2种,D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是【答案】CD【解析】【详解】A、oa段发生的反应是Fe2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3,H2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl,a点的溶质是FeCl3、HCl,a点溶液呈酸性,故A错误;B、根据A选项分析可知,b 点的溶液中的溶质是FeCl3、HCl、BaCl2,加入NaOH溶液,发生的反应是FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3+3NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,bc段发生了2个反应,故B错误;C、根据A、B选项的分析可知,c点对应的沉淀BaSO4、Fe(OH) 3,其中BaSO4质量为58.25g,Fe(OH) 3质量=68.95g-58.25g=10.7g;设:生成10.7g Fe(OH) 3需
3、8%NaOH 溶液的质量为x,FeCl3质量为y。 x=150g; y=16.25g;设:硫酸铁与氯化钡生成16.25g FeCl3同时生成硫酸钡质量为z。 z=34.95g;所以硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡的质量=58.25g-34.95g=23.3g;设:生成23.3g硫酸钡,可同时生成氯化氢质量为A; A=7.3g;设:与7.3g氯化氢完全反应需8%的NaOH的质量为n; n=100g,所以m=250g+100g+150g=500g,故C正确;D、根据化学方程式和质量守恒定律可知,氢氧化铁中铁元素的质量等于硫酸铁中铁元素质量,硫酸钡中硫元素质量等于混合溶液中硫元素质量。氢氧化铁中铁元素的质量= ,硫酸钡中硫元素质量=;原混合溶液中铁、硫元素质量比=5.6g:8g=,故D正确。故选CD。11. (2019宁夏)影响化学反应速率的因素很多。下列图像表达的化学反应过程,与实际情况不相符的是( )选项ABCD化学反应等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无催化的条件下反应等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应等质量形状不同的大理石分别与足量相
4、同的稀盐酸反应图像A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应,假设两种金属的质量为m,则与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为和,则产生氢气质量小于铝,故A不正确;B、等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无催化的条件下反应,有催化剂的反应速率快,无催化剂的反应速率较慢,产生氧气的质量相同,故B正确;C、等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应,浓度大的盐酸和锌先反应,浓度大的盐酸中含有溶质氯化氢多,生成氢气多,故C正确;D、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应,粉末状的先和稀盐酸反应,由于质量相同,则生成的二氧化碳质量最终相同,故D正确。故选A。12. (2019青海省)下列图像与变化对应关系错误的是 A.碱溶液加水稀 B.通电分解水 C.煅烧石灰石 D.石灰水变质【答案】D【解析】【详解】A.碱溶液加水稀释,碱性变弱,溶液的pH变小,但始终大于7,选项正确;B.通电分解水,生成氢气的体积是氧气体积的2倍,选项正确;C.煅烧石灰石,反应原理是碳酸钙高温条件下分解生成二氧化碳气体和氧化钙,固体质量减少,最终等
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