河南省洛阳市栾川县实验高中2019_2020学年高二化学9月月考试题202001080357

1、河南省洛阳市栾川县实验高中2019-2020学年高二化学9月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分 一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分) 1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A 10 20 mL 3 molL1的X溶液B 20 30 mL 2 molL1的X溶液C 20 10 mL 4 molL1的X溶液D 10 10 mL 2 molL1的X溶液2.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A X+3Y2Z 0.1 molL-1min-1B 2X+Y2Z 0.1 molL-1min-1C X+2YZ 0.05 molL-1min-1D 3X+Y2Z 0.05 molL-1min-13.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（）A A的平均反应速率

2、是0.010 molL1s1B 容器中含D物质的量至少为0.45 molC 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol4.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30 %的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A 3.4 mol B 4 molC 2.8 mol D 1.2 mol5.下列关于碰撞的说法正确的是()A活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B发生有效碰撞的分子必为活化分子C反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞6.参照反应Br+H2HBr+H的能量反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7.对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A增大C(s)的量 B增大H2O(g)的浓度C增大CO(g)或H2

3、(g)的浓度 D减小H2O(g)的浓度8.在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)反应速率加快的是()A减少C或D的物质的量 B增大D的物质的量C减少B的物质的量 D增大A或B的物质的量9.对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A缩小体积使压强增大B增大体积使压强减小C体积不变充入He使气体压强增大D保证压强不变条件下充入Ne10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A BC D11.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D12.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 molL1、0.05 molL1和0.3 molL1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（）Ac（SO2）=0.25

4、 molL1Bc（O2）=0.12 molL1Cc（SO2）+c（SO3）=0.15 molL1Dc（SO3）+c（O2）=0.3 molL113.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A1.5 molB1 molC0.5 molD014.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D平衡时，N2、H2物质的量之比为1315.在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Ct3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率Dt3后的单位时间段内，无论是用M表示还是用N表示，反应速率均为016.下列说法中，可以证明

5、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C3个HH键形成的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成17.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量ABCD18.在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）AZ的浓度可能为0.3 molL1B平衡时X2、Y2的转化率相等C平衡时，Y2和Z的生成速率之比为21D若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大19.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措

6、施是（）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强20.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成BH2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅21.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值 B恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H222.可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（）AA为固体，C为气体，正反应为放热反应BA为气体，C为固体，正反应为吸热反应CA为气体，C为固体，正反应为放热反应DA、C均为气体，正反应为吸热反应23.纯水在25 和80 时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是()A大于弱酸性 B等于都显中性C小于弱酸性 D小于都显中性24.已知25 时水的离子积为Kw1.01014,35 时水的离子积为Kw2

7、.11014。下列说法中正确的是()A水中的c(H)随温度的升高而降低 B25 时水呈中性，35 时水呈酸性C水的电离过程是吸热过程 D一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化25.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 三、填空题(共9小题,每小题5.0分,共45分) 26.某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)该反应的化学方程式为_。27.现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“”“”或“”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。28.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。该反应正方向为_(填“放热反应”、“吸热反应”)29.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2 molL1 min1。（1）5 min末B的物质的量浓度为。（2）前5 min内化学反应

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