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湖南长沙高中化学非金属及其化合物硅硫会考复习

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常见问题

1、会考复习非金属元素及其化合物氯、氮、硫、硅实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？ SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 知道二氧化硅和硅酸的物理性质；了解二氧化硅的主要化学性质（与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液的反应） b 无机非金属材料的主角-硅 1. 硅及其重要化合物的组成、结构和物理性质：硅二氧化硅硅酸钠硅酸俗名化学式熔点硬度用途水溶液叫水玻璃 H2SiO3 SiO2 半导体材料 Si Na2SiO3 光导纤维、石英玻璃、饰物高大肥皂填料、木材防火剂、黏胶剂制干燥剂硅胶石英、水晶、硅石高大 2. 硅及其化合物的相互转化：【练习】写出上述转化的化学方程式： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （氢氟酸腐蚀玻璃） SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体） + 2NaCl SiF4 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2 CaSiO3 Si + O2 = SiO2 SiO2 + CaO = CaSiO3 高

2、温 1下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A硅可用作绝缘材料 B氯气可用于制取漂白粉 C二氧化硅可用于制造光导纤维 D氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂 2下列有关物质用途的说法中，不正确的是 AFe2O3可用作红色涂料 B石墨可用作绝缘材料 CSi可用作半导体材料 DSiO2可用于制造光导纤维 A B 3、硅在地壳中的含量仅次于，居第二位，在硅元素的单质和化合物中（用物质名称填空）是制造光导纤维的重要原料；是半导体材料。 4、单质硅有和两种，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的_ 材料。氧二氧化硅晶体无定形半导体 5、天然的二氧化硅也叫，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除外），但能与和_ 反应，分别写出二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式 _、_ 盛放氢氧化钠等碱性溶液的瓶子要用来塞。 6、二氧化硅是性氧化物，它对应的水化物是，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸。实验室制取硅酸常用的方法是 _（化学方程式）石英氢氟酸强碱碱性氧化物 2NaOH + SIO2 = Na2SiO3 + H2O 橡胶塞酸

3、H2SiO3 弱 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体） + 2NaCl 知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应） b 知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白性） b 知道浓硫酸的物理性质；了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性） b 认识硫及其化合物之间的转化关系b 认识硫的氧化物对生态环境的影响b 硫及其化合物硫及其化合物 H2SO4SO3 S SO2 H2SO3 【练习】写出上述转化的化学方程式： 1.硫通常是一种_色的晶体俗称_，易溶于。 2.二氧化硫是_色,有_性气味的有毒气体, 它容易_(沸点是-10)_溶于水。1体积水能溶解40体积SO2。二氧化硫溶于水生成，H2SO3很不稳定，易分解，SO2 溶于水的反应是一个反应。 3.二氧化硫中硫的化合价为，因此二氧化硫既具有性又具有性。二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成 _。二氧化硫能使品红，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有、_ 黄硫磺二硫化碳无刺激液化易亚硫酸可逆 +

4、4 氧化还原不稳定的无色物质褪色 HClO Na2O2 4.浓硫酸有强烈的_性、 _性和性及_性。下列现象中硫酸表现出何种性质 (1)敞口放置浓硫酸时质量增加, (2)在白纸上用浓硫酸写字,变成黑色 (3) 铜片放入浓硫酸并加热有气体放出 5浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，同时生成，这个过程称之为。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应，氧化吸水性脱水酸吸水性脱水性氧化性酸性碳单质脱水碳化立即用大量水冲洗 6浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使褪色，生成物的水溶液显色，反应方程式为_ 7常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，原因是这个现象叫做。冷的浓硫酸可以用或的容器贮存。 8浓硫酸还能和大多数金属和非金属起反应,可制得_气体。写出加热浓硫酸和碳的化学反应方程式 _ 9SO42-的检验：先用酸化，然后加入，如果有生成，则说明原溶液中有SO42-存在。品红蓝金属表面生成了致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续反应钝化铁铝 SO2 盐酸氯化钡溶液白色沉淀 1空气污染已成为人类社会面临的重

5、大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（） ANO2 BSO2 CNO DN2 2下列关于硫的叙述中，正确的是（） A能溶于水 B是一种白色固体 C在空气中燃烧生成二氧化硫 D在纯氧中燃烧生成三氧化硫 D C 3铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu + 2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 + 2 H2O，其中铜元素化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；浓 H2SO4作剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol SO2 。升高氧化氧化氧化 1 4（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的 FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是。写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_ 。（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是（填化学式）。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是（序号）。变黄 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O SO2 5.已知蔗糖的分子式可表示为C12H22O11,将蔗糖放入烧杯中，往其中注入适量浓H2SO4，边加边用玻璃棒调匀，静置观察到如下现象：蔗糖颜色逐渐变黑; 混合物体积迅速膨胀；产生有刺激性气味气体。请回答： (1)黑色物质是 (填化学式)； (2)除了产生刺激性气味气体外，还产生另一种无色无味无毒的气体，该气体是 (填分子式)； (3)上述变化体现了浓H2SO4哪些特性？ C CO2 脱水性、吸水性、强氧化性

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