元素周期表和元素周期律(三)

1、1 个性化辅导（教师）教案教师姓名学科化学上课日期2015.3.28 讲义序号学生姓名年级高一授课时间18:30-20:00 主管审核课题名称元素周期律和元素周期表巩固与归纳学习目标掌握化学的概念，化学实验基本方法学习重、难点重难点：研究性质学习过程知能要求学习内容学习方法学习备注化学键：（1）定义： 使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。（2）化学反应的本质 ：反应物分子内 旧化学键的断裂 和产物分子中 新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一离子键【实验 12】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图 110）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化 学方 程式2Na Cl2点燃2NaCl 【图 110】解释： Na 原子与 Cl 原子化合时， Na 失去一个电子 Cl 原子得到一个电子达到8 电子的稳定定结构，2 因此， Na 原子的最外层的 1 个电子转移到 Cl 原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。【图 111】NaCl

2、 离子键的形成1.定义： 把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第 IA、A 族的活泼金属元素之间所形成的化学键是 离子键 Na2O、MgCl2等 第A、 A 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键离子键。 (NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等 3.决定强弱的因素： 离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强；离子半径：离子半径越小，离子键越强。4.电子式：（1）电子式： 在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。原子：元素符号标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na、 Mg2、 Al3写法：单核阴离子：元素符号最外层电子数 标离子电荷数如：原子团的阴阳离子：原子团最外层电子 标离子电荷数N 3Mg N H O F Cl S 2F 3 （2）用电子式表示离子键的形成：NaCl 离子键的形成：MgBr2离子键的形成：（3）用电子式表示离子化合物：二共价键1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2.共价键的

3、判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2、SiO2、 H2S、NH3等酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO 、CH3COOH 等。3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强。4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl 分子的形成（1）Cl2的形成：+ （2）HCl 的形成+ H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围标最外层电子数。结构式：元素符号用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）物质H2N2CO2H2O CH4CCl4电子式H H N N O C O H H H Cl 结构式HH 、N N 、O C O 、HOH、HCH Cl C Cl Cl 共价化合物： 只含共价键的化合物H H Cl Cl Cl Cl H Cl Cl C O H H H 4 共价化合物与离子化合物离子化合物：

4、 含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类 ：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S 离子化合物较活泼的金属氧化物 ：Na2O 、CaO 、MgO 、Al2O3判断强碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类： HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO 、CH3COOH 5共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键（在同种元素的原子间形成的共价键，如：HH）极 性 共价键（简称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种元素的原子间形成的共价键 , 如：HCl ）随堂练习】1. 下列说法中正确的是 -( AD ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是-( A ) A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2O D.H23. 下列物质的电子式书写正确的是-

5、( C ) 4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是-（ D ）A. CaCl2B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O25下列化合物中，只存在离子键的是-（ C ）A. NaOH B. CO2C. NaCl D. HCl 1.（两种分子）极性分子和非极性分子 非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) (1)概念5 极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性A He、Ne 球形非极性分子A2H2、O2直线形非极性键非极性分子AB HCl、 NO 直线形极性键极性分子AB2CO2、 CS2直线形极性键非极性分子A2B H2O、 SO2角形极性键极性分子AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB3NH3三角锥形极性键极性分子AB4CH4、CCl4 正四面体形极性键非极性分子应用：“相似者相溶 ” 规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。例如： HCl 易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶

6、剂；碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。 2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大。分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越高；分子间作用力越大密度（一般）越大。例 1 单质F2Cl2Br2I2相对分子质量- （ ）分子间作用力- （ ）熔 点、沸点- （ ）状态（ 气）（气 ） （液）（固）密度-（ ）例 2 化合物CF4CCl4CBr4CI4相对分子质量-（ ）分子间作用力-（ ）熔 点、沸点-（ ）6 密度-（ ）（2）氢键概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键的形成条件：HR-H R R：半径小、吸引电子的能力强。含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。图 111 一些氢化物的沸点图 112 水分子间的氢键比较强弱 ：化学键氢键范德瓦耳斯力存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性

7、质范德华力分子间和分子晶体内静电作用弱结构相似的分子， 其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内静电作用弱（稍强）分子晶体的熔沸点【随堂练习】7 2通常情况下极易溶于水的气体是-（ C ）A. CH4B. O2C. HCl D. Cl23. 下列过程中共价键被破坏的是-（ D ）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl 气体溶于水4. 下列电子式书写错误的是-（ C ）5.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列： H2O、H2S、H2Se、H2Te ：H2S、H2Se、 H2Te 、 H2O ；HF 、 HCl、 HBr、 HI ： HCl 、 HBr、 HI 、 HF ；CH4、SiH4、GeH4、SnH4： CH4、 SiH4、 GeH4、SnH4。6.下列物质中：CO2 H2OCH4N2P4H2SC2H2NH3（1）属于非极性分子的有：；（2）含有极性键的非极性分子有：。6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8 电子结构的是-（ C ）A. BF3B. H2O C. SiCl4D. PCl57.下列各组物质中，化学键类型都相同的是-（ C ）A. HCl 与 NaOH B. H2S与 MgS C. H2O 和 CO2D. H2SO4和 NaNO3 8.下列化合物中：CaCl2NH4Cl Cl2 H2O H2SO4NaOH NH3H2O2Na2O2 HClO （1）只含离子键的是；（2）只含共价键的是；（3）既含离子键又含共价键的是；（3）属于离子化合物的是；（4）属于共价化合物的是；（5）含有非极性键的离子化合物是。【随堂练习】8 1下列说法正确的是-（ D ）A金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键B A 族和 A 族原子化合时，一定生成离子键C仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y 为- （ D）ACa 和 Cl BK 和 S C Ca和

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