广东高考化学复习要点
30页1、1第一章 从实验学化学与物质分类一化学实验操作(1)没有特殊说明时,液体药品取 12ml,固体药品只需盖满试管底部;(2)给液体加热时,液体体积不要超过试管容积的 1/3;(3)做有毒气体的实验时,应在通风橱中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理;(4)可直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需隔石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶;(5)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞,碱性试剂选用橡胶塞;(6)浓酸撒在实验台上,先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理;(7)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗;(8)划伤后先用双氧水清洗伤口再涂上红汞水或碘酒;(9)烫伤或烧伤用药棉浸 75%95%的酒精轻涂伤处,也可用 3%5%的 KMnO4溶液;(10)钠、磷等失火宜用沙土扑盖;(11)酒精及其他
2、易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。二化学计量在实验中的应用1.阿伏加德罗常数:把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为 NA,通常用6.021023mol-1表示。2.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为 M,常用单位g/mol( gmol-1)。在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。3.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为 Vm,常用单位 L/mol(L mol-1)。4.物质的量浓度:用物质的量浓度来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量,也称为B 的物质的量浓度,符号为 cB,常用单位 mol/L(molL -1)。5.化学计量之间的关系:(1)物质的量粒子数/阿伏加德罗常数,即 n=N/NA;(2)物质的量=质量/摩尔质量,即(n=m/M);(3)物质的量=气体的体积/气体摩尔体积,即 n=V/Vm;(4)物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积,即 cB=nB/V。6.标况(0,101KPa ),1mol 任何气体体积约 22.4L。(注意温度,标准状况/常温)7.配制溶液的步骤:试漏,计
3、算,称量,溶解,(冷却),转移,定容。常用容量瓶规格:100ml,250ml,500ml,1000ml 。容量瓶上标注容积和温度。(答题时容量瓶注意写规格)2三物质的分类1.物质分类的方法:交叉分类法和树状分类法。2.分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质,起容纳分散质作用的物质称作分散剂。3.溶液:分散质粒子小于 1nm,均匀、透明、稳定,能通过滤纸,能通过半透膜。4.胶体:分散质粒子大小在 1100nm 之间,均匀、有的透明、较稳定,能通过滤纸,不能通过半透膜,有丁达尔效应,包括液溶胶,气溶胶和固溶胶。5.浊液:分散质粒子大于 100nm,不均匀、不透明、不稳定,不能通过滤纸。6.制备 Fe(OH ) 3胶体:向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。7.丁达尔效应:胶体粒子对光散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成光亮的通路,叫做丁达尔效应。8.电泳:由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂里做定向移动,这种现象称为电泳。电泳现象说明胶体带电荷。9.Fe(OH ) 3
4、的电泳现象:Fe(OH) 3胶体粒子带正电荷,在电流作用下向阴极移动,致使阴极附近颜色逐渐变深,阳极附近颜色逐渐变浅。10.布朗运动:液溶胶中胶粒做无规则的运动,布朗运动是水分子无规则运动的结果。11.胶体聚沉:使胶体聚沉的原理是中和胶粒的电性,有加入电解质(高价离子比低价离子效率大),加入相反电荷的胶体,加热。12.胶体带电性:有的胶体带电,有的胶体不带电。一般地,金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带有正电荷;非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶粒带负电荷。13.胶体的应用:涂料、颜料、墨水的制造,洗涤剂、喷雾剂的应用,静电除尘器除尘,制豆腐,明矾净水,土壤保肥,三角洲形成,血液透析,血清纸上电泳等。第二章 常见的无机物1.钠一钠的性质:钠很活泼,易失一个电子,在自然界以化合态存在,质软,带有银白色金属光泽,密度小于水,熔点低。钠要保存在石蜡油或煤油中,火灾现场有大量钠时,要用干燥沙土来灭火。二关于钠的反应:1.钠与氧气常温:4Na+O 2=2Na2O,生成氧化钠,白色固体,碱性氧化物。2.钠与氧气加热:2Na+O 2 Na2O2,先熔化成小球,后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠,黄色固
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