1、第第2课时能量最低原理、基能量最低原理、基态与激与激发态、光、光谱 电子云与原子子云与原子轨道道学业要求学业要求素养对接素养对接1.知知道道处于于不不同同能能级的的电子子，在在一一定定条条件下会件下会发生激生激发与与跃迁。迁。2.知知道道电子子的的运运动状状态(空空间分分布布及及能能量量)，可通，可通过原子原子轨道和道和电子云模型来描述。子云模型来描述。3.能能结合合能能量量最最低低原原理理、泡泡利利不不相相容容原原理理、洪洪特特规则书写写136号号元元素素基基态原原子子的的轨道表示式，并道表示式，并说明含明含义。模模型型认知知：建建立立新新的的原原子子结构构模模型型，并并能能说明明建建构构思思维模模型型在在人人类认识原原子子结构构过程中的重要作用。程中的重要作用。微微观探探析析：能能说明明微微观粒粒子子的的运运动状状态与宏与宏观物体运物体运动特点的差异。特点的差异。知知 识 梳梳 理理一、基态与激发态、光谱一、基态与激发态、光谱1.能量最低原理能量最低原理原原子子的的电子子排排布布遵遵循循_原原理理能能使使整整个个原原子子的的能能量量处于于_状状态，简称称能量最低原理。能量最低原理。
2、构造构造最低最低2.基态原子与激发态原子基态原子与激发态原子最低能量最低能量吸收吸收较高高吸收吸收释放放3.光谱与光谱分析光谱与光谱分析(1)光光谱形成原因形成原因不同元素的原子不同元素的原子发生生_时会吸收或会吸收或释放不同的光。放不同的光。(2)光光谱分分类(3)光光谱分析分析在在现代化学中，利用代化学中，利用_上的特征上的特征谱线来来鉴定元素的分析方法。定元素的分析方法。跃迁迁吸收吸收发射射原子光原子光谱【自主思考】【自主思考】1.为什么原子的核外电子排布要遵循能量最低原理呢？为什么原子的核外电子排布要遵循能量最低原理呢？提提示示能能量量最最低低原原理理是是自自然然界界普普遍遍遵遵循循的的规规律律。能能量量越越低低，物物质质越越稳稳定定，物物质质都有从高能量状态转化到低能量状态的趋势。都有从高能量状态转化到低能量状态的趋势。二、电子云与原子轨道二、电子云与原子轨道1.电子云电子云2.电子云轮廓图电子云轮廓图用用小小黑黑点点来来描描述述电子子在在原原子子核核外外空空间出出现的的_，被被形形象象地地称称为电子云。子云。为了了表表示示_的的形形状状，对核核外外电子子的的_有有一一个个形
3、形象象化化的的简便便描描述，把述，把电子在原子核外空子在原子核外空间出出现概率概率P_的空的空间圈出来，即圈出来，即为电子云子云轮廓廓图。概率密度分布概率密度分布图电子云子云轮廓廓空空间状状态90%3.原子轨道原子轨道(1)定定义：电子在原子核外的子在原子核外的_称称为一个原子一个原子轨道。道。(2)形状形状s电子的原子子的原子轨道呈道呈_形，能形，能层序数越大，原子序数越大，原子轨道的半径越道的半径越_。一个空一个空间运运动状状态球球大大p电子的原子子的原子轨道呈道呈_形，能形，能层序数越大，原子序数越大，原子轨道的半径越大。道的半径越大。(3)各能各能级所含有原子所含有原子轨道数目道数目能能级符号符号nsnpndnf轨道数目道数目哑铃13574.泡利原理和洪特规则泡利原理和洪特规则(1)泡泡利利原原理理：一一个个原原子子轨道道最最多多只只能能容容纳_个个电子子，且且自自旋旋状状态_。电子自旋有子自旋有_和和_两种状两种状态。(2)洪洪特特规则：当当电子子排排布布在在同同一一能能级的的不不同同轨道道时，基基态原原子子中中的的电子子总是是_，而且自旋状，而且自旋状态_。2相反相反顺时针
4、逆逆时针优先先单独占据一个独占据一个轨道道相同相同【自主思考】【自主思考】2.在电子云轮廓图中小黑点的意义是什么？在电子云轮廓图中小黑点的意义是什么？提提示示一一个个小小黑黑点点表表示示电电子子在在该该处处出出现现一一次次，小小黑黑点点密密的的地地方方表表示示电电子子在在该该处处空空间间单单位位体体积积内内出出现现的的概概率率大大，小小黑黑点点疏疏的的地地方方，表表示示电电子子在在该该处处空空间间单单位位体体积积内内出现的概率小。出现的概率小。3.能层与能级能层与能级(原子轨道的类型原子轨道的类型)及原子轨道数目有何关系？及原子轨道数目有何关系？提提示示第第n能能层层上上有有n个个能能级级、n2个个原原子子轨轨道道。例例如如，第第3能能层层就就有有3个个能能级级(3s，3p，3d)，包包含含9个个原原子子轨轨道道，不不同同能能级级中中的的电电子子云云可可能能有有不不同同的的伸伸展展方方向向，即即可可能有不同的原子轨道。能有不同的原子轨道。1.判断正判断正误，正确的打，正确的打“”；错误的打的打“”“”。(1)s能能级的能量的能量总是小于是小于p能能级的能量的能量()(2)2s的的电子云
5、比子云比1s的的电子云大，子云大，说明明2s的的电子云中的子云中的电子比子比1s的多的多()(3)当当电子子排排布布在在同同一一能能级的的不不同同轨道道时，电子子总是是先先占占满1个个轨道道，然然后后再再占占据据其他原子其他原子轨道道()(4)nf能能级中最多可容中最多可容纳14个个电子子()(5)氢原子原子电子云的一个小黑点表示一个子云的一个小黑点表示一个电子子()(6)处于最低能量的原子叫基于最低能量的原子叫基态原子原子()自自 我我 检 测答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)A.能量最低原理能量最低原理 B.B.泡利原理泡利原理C.原子原子轨道构造原理道构造原理 D.D.洪特洪特规则解解析析洪洪特特规规则则表表明明，当当电电子子排排布布在在同同一一能能级级的的不不同同轨轨道道时时，基基态态原原子子中中的的电电子子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。答案答案D3.下下列列原原子子或或离离子子的的电子子排排布布表表示示方方法法中中，正正确确的的是是_，违反反能能量量最最低低原原理理的是的是_，违反洪特反洪特
6、规则的是的是_，违反泡利原理的是反泡利原理的是_。解解析析根根据据核核外外电电子子排排布布规规律律知知中中错错误误在在于于电电子子排排完完2s轨轨道道后后应应排排2p轨轨道道，而而不是不是3p轨道，应为轨道，应为1s22s22p6；中没有遵循洪特规则。中没有遵循洪特规则。中违反泡利原理。中违反泡利原理。答案答案学习任务一基态与激发态、光谱学习任务一基态与激发态、光谱【合作交流】【合作交流】在在激激动人人心心的的巨巨响响和和脆脆响响中中，整整个个城城市市的的上上空空都都被被焰焰火火照照亮亮了了，染染红了了。一一团团盛盛大大的的烟烟花花象象一一柄柄柄柄巨巨大大的的伞花花在在夜夜空空开开放放；像像一一簇簇簇簇耀耀眼眼的的灯灯盏在在夜夜空空中中亮亮着着；像像一一丛丛花花朵盛盛开开并并飘散散着着金金色色的的粉粉沫沫。焰焰火火在在夜夜空空中中一一串串一一串串地地盛盛开开，最最后后像像无数拖着无数拖着长长尾巴的流星，依依不舍地从夜空滑尾巴的流星，依依不舍地从夜空滑过。1.在在国国庆庆节节、元元旦旦、春春节节，我我们们经经常常放放焰焰火火来来庆庆祝祝，请请你你思思考考这这与与原原子子结结构构有有什什么
7、么关系呢？关系呢？提示提示这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。2.对对充充有有氖氖气气的的霓霓虹虹灯灯管管通通电电，灯灯管管发发出出红红色色光光。产产生生这这一一现现象象的的主主要要原原因因是是什什么么？提提示示在在电电流流作作用用下下，基基态态氖氖原原子子的的电电子子吸吸收收能能量量跃跃迁迁到到较较高高的的能能级级，变变为为激激发发态态原原子子，这这一一过过程程要要吸吸收收能能量量，不不会会发发出出红红色色光光；而而电电子子从从较较高高能能量量的的激激发发态态跃跃迁到较低能量的激发态或基态原子时，将释放能量，从而产生红光。迁到较低能量的激发态或基态原子时，将释放能量，从而产生红光。【点【点拨提升】提升】1.电子跃迁的能量变化与可见现象：电子跃迁的能量变化与可见现象：激激发态原原子子不不稳定定，电子子从从能能量量较高高的的激激发态跃迁迁到到能能量量较低低的的激激发态乃乃至至基基态时，将将释放放能能量量。光光辐射射是是电子子释放放能能量量的的重重要要形形式式之之一一。霓霓虹虹灯灯光光、激激光光、焰焰火等可火等可见光都与原子核外光都与原子核外电子子发
8、生生跃迁迁释放能量有关。放能量有关。2.金属元素的焰色反应的成因：金属元素的焰色反应的成因：金金属属原原子子中中，核核外外电子子按按一一定定轨道道顺序序排排列列，轨道道离离核核越越远，能能量量越越高高。灼灼(燃燃)烧时，电子子获得得能能量量，能能量量较低低的的电子子发生生跃迁迁，从从基基态变为激激发态。随随即即电子子又又从从能能量量较高高的的激激发态跃迁迁到到能能量量较低低的的激激发态乃乃至至基基态，便便以以光光(辐射射)的的形形式式释放能量，形成不同的焰色。放能量，形成不同的焰色。3.光谱分类光谱分类4.光谱分析光谱分析在在现代化学中，利用原子光代化学中，利用原子光谱上的特征上的特征谱线来来鉴定元素的分析方法称定元素的分析方法称为光光谱分析。分析。【例【例1】下列原子或离子核外】下列原子或离子核外电子排布不属于基子排布不属于基态排布的是排布的是()A.N：1s22s22p3B.S2：1s22s22p63s23p6C.Na：1s22s22p53s2D.Si：1s22s22p63s23p2解解析析基基态态原原子子的的核核外外电电子子排排布布必必须须遵遵循循构构造造原原理理，基基态态钠钠原
9、原子子的的电电子子排排布布式式应应是是1s22s22p63s1。答案答案C原原子子或或离离子子核核外外电电子子排排布布属属于于基基态态排排布布应应满满足足构构造造原原理理，注注意意满满足足半半满满、全全满满、全全空稳定状态，洪特规则、泡利原理。空稳定状态，洪特规则、泡利原理。【变式式训练】1.下列关于同一原子中的基下列关于同一原子中的基态和激和激发态说法中，正确的是法中，正确的是()A.基基态时的能量比激的能量比激发态时高高B.激激发态时比比较稳定定C.由基由基态转化化为激激发态过程中吸收能量程中吸收能量D.电子子仅在激在激发态跃迁到基迁到基态时才会才会产生原子光生原子光谱解解析析激激发发态态时时能能量量较较高高，较较不不稳稳定定，A、B不不正正确确。电电子子从从较较低低能能量量的的基基态态跃跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。不正确。答案答案C2.对充充有有氖气气的的霓霓虹虹灯灯管管通通电，灯灯管管发出出红色色光光。产生生这一一现象象的的主主要要原原因因是是() A.电子由激子由激发态向基向基态跃迁迁时以光的形式以光的形式释
10、放能量放能量B.电子由基子由基态向激向激发态跃迁迁时吸收除吸收除红光以外的光光以外的光线C.氖原子原子获得得电子后子后转变成成发出出红光的物光的物质D.在在电流的作用下，流的作用下，氖原子与构成灯管的物原子与构成灯管的物质发生反生反应解解析析霓霓虹虹灯灯之之所所以以能能发发光光，是是因因为为电电子子吸吸收收能能量量后后跃跃迁迁到到能能量量较较高高的的轨轨道道，能能量较高轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。量较高轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。答案答案A学习任务二电子云与原子轨道学习任务二电子云与原子轨道【合作交流】【合作交流】20世世纪20年年代代以以来来，现代代模模型型(电子子云云模模型型)认为电子子绕核核运运动形形成成一一个个带负电荷荷的的云云团，对于于具具有有波波粒粒二二象象性性的的微微观粒粒子子在在一一个个确确定定时刻刻其其空空间坐坐标与与动量量不不能能同同时测准，准，这是德国物理学家海森堡在是德国物理学家海森堡在1926年提出的著名的不确定性原理。年提出的著名的不确定性原理。1.电子云图中的小黑点的含义是什么？小黑点的密度表
11、示什么？电子云图中的小黑点的含义是什么？小黑点的密度表示什么？提提示示小小黑黑点点是是电电子子在在原原子子核核外外出出现现的的概概率率密密度度的的形形象象表表述述。小小黑黑点点密密度度越越大大，表明概率密度越大。表明概率密度越大。2.电子在原子核外出现的概率有什么规律？电子在原子核外出现的概率有什么规律？提提示示离离核核越越近近，电电子子出出现现的的概概率率越越大大，电电子子云云越越密密集集。如如2s电电子子云云比比1s电电子子云云疏散。疏散。3.不同能层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？不同能层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？提提示示不不同同能能层层的的同同种种能能级级的的原原子子轨轨道道形形状状相相似似，但但不不完完全全相相同同。只只是是原原子子轨轨道道的的半半径径不不同同，能能级级序序数数n越越大大，电电子子的的能能量量越越大大，原原子子轨轨道道的的半半径径越越大大。例例如如1s、2s、3s轨道均为球形，原子轨道半径：轨道均为球形，原子轨道半径：r(1s)r(2s)r(3s)。【点【点拨提升】提升】宏观物体的运动与微观电子的运动对比宏观物体的运动与微观电子的运动对比1.
12、宏宏观物物体体的的运运动有有确确定定的的运运动轨迹迹，可可以以准准确确测出出其其在在某某一一时刻刻所所处的的位位置置及及运行的速度，描运行的速度，描绘出其运出其运动轨迹。迹。2.由由于于微微观粒粒子子质量量小小、运运动空空间小小、运运动速速度度快快，不不能能同同时准准确确测出出其其位位置置与与速度，所以速度，所以对于核外于核外电子只能确定其在原子核外各子只能确定其在原子核外各处出出现的概率。的概率。(1)电子子云云图表表示示电子子在在核核外外空空间出出现概概率率密密度度的的相相对大大小小。电子子云云图中中小小黑黑点点密密度越大，表示度越大，表示电子出子出现的概率密度越大。的概率密度越大。(2)电子子云云图中中的的小小黑黑点点并并不不代代表表电子子，小小黑黑点点的的数数目目也也不不代代表表电子子真真实出出现的的次次数。数。(3)由由氢原原子子的的1s电子子在在原原子子核核外外出出现的的概概率率密密度度分分布布图可可知知，在在离离原原子子核核越越近近的的空空间电子出子出现的概率越大；的概率越大；电子云的外子云的外围形状具有不形状具有不规则性。性。(4)电子云子云图很很难绘制，使用不方便，故
13、常使用制，使用不方便，故常使用电子云子云轮廓廓图。【例【例2】关于】关于电子云的叙述不正确的是子云的叙述不正确的是()A.电子云是用小点的疏密程度来表示子云是用小点的疏密程度来表示电子在空子在空间出出现概率密度大小的概率密度大小的图形形B.电子云子云实际是是电子运子运动形成的形成的类似云一似云一样的的图形形C.小点密集的地方小点密集的地方电子在那里出子在那里出现的概率密度大的概率密度大D.轨道不同，道不同，电子云的形状也不一子云的形状也不一样解解析析用用统统计计的的方方法法描描述述电电子子在在核核外外空空间间出出现现的的概概率率密密度度大大小小的的图图形形称称为为电电子子云云；常常用用小小点点的的疏疏密密程程度度来来表表示示电电子子在在原原子子核核外外出出现现的的概概率率密密度度的的大大小小。小小点点密密集集的的地地方方，表表示示电电子子在在那那里里出出现现的的概概率率密密度度大大，小小点点稀稀疏疏的的地地方方，表表示示电电子子在在那那里里出出现的概率密度小。现的概率密度小。答案答案B注注意意对对电电子子云云概概念念的的理理解解和和原原子子结结构构的的理理解解，电电子子云云只只能能描描
14、述述电电子子运运动动在在一一定定区区域域的几率。的几率。【变式式训练】3.下列下列说法正确的是法正确的是()A.不同的原子不同的原子轨道形状一定不相同道形状一定不相同B.p轨道呈道呈哑铃形，因此形，因此p轨道上的道上的电子运子运动轨迹呈迹呈哑铃形形C.2p能能级有有3个个p轨道道D.氢原子的原子的电子运子运动轨迹呈球形迹呈球形解解析析不不同同能能级级的的原原子子轨轨道道形形状状可可以以相相同同，如如1s、2s能能级级的的原原子子轨轨道道都都是是球球形形，只只是是半半径径不不同同，A错错。现现在在的的技技术术无无法法测测定定电电子子在在原原子子核核外外的的运运动动轨轨迹迹，原原子子轨轨道只是体现电子的运动状态，道只是体现电子的运动状态，B、D错。任何能层的错。任何能层的p能级都有能级都有3个个p轨道，轨道，C正确。正确。答案答案C4.下面有关下面有关“核外核外电子的运子的运动状状态”的的说法，法，错误的是的是()A.各原子各原子轨道的伸展方向按道的伸展方向按p、d、f的的顺序分序分别为3、5、7B.只只有有在在电子子层、原原子子轨道道、原原子子轨道道伸伸展展方方向向及及电子子的的自自旋旋
15、状状态都都确确定定时，电子的运子的运动状状态才能被确定下来才能被确定下来C.原子核外可能有两个原子核外可能有两个电子的运子的运动状状态是相同的是相同的D.原子原子轨道伸展方向与能量大小是无关的道伸展方向与能量大小是无关的解析解析原子核外不可能有运动状态相同的两个电子。原子核外不可能有运动状态相同的两个电子。答案答案C学习任务三泡利原理和洪特规则学习任务三泡利原理和洪特规则德德国国人人弗弗里里德德里里希希洪洪特特(F.Hund)根根据据大大量量光光谱实验数数据据总结出出一一个个规律律，即即电子子分分布布到到能能量量简并并的的原原子子轨道道时，优先先以以自自旋旋相相同同的的方方式式分分别占占据据不不同同的的轨道道，因因为这种种排排布布方方式式原原子子的的总能能量量最最低低。所所以以在在能能量量相相等等的的轨道道上上，电子子尽尽可可能能自自旋旋平行地多占不同的平行地多占不同的轨道。道。【合作交流】【合作交流】1.第第3能层中的电子都比第能层中的电子都比第4能层中的电子能量低吗？能层中的电子能量低吗？提示提示不一定，如不一定，如3d4s。2.泡利原理和洪特规则有何区别？泡利原理和洪特规则有何区
16、别？提提示示泡泡利利原原理理：在在一一个个原原子子轨轨道道里里最最多多只只能能容容纳纳2个个电电子子，而而且且它它们们的的自自旋旋状状态态相相反反；洪洪特特规规则则：当当电电子子排排布布在在同同一一能能级级的的不不同同轨轨道道时时，基基态态原原子子中中的的电电子子总总是是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。3.指出下列核外电子排布图的书写分别违背了什么原则？指出下列核外电子排布图的书写分别违背了什么原则？提提示示违违背背了了洪洪特特规规则则，当当电电子子排排布布在在同同一一能能级级的的不不同同轨轨道道时时，原原子子中中的的电电子子总总是是优优先先单单独独占占据据一一个个轨轨道道，且且自自旋旋方方向向相相同同。违违背背了了泡泡利利原原理理，一一个个原子轨道最多只容纳原子轨道最多只容纳2个电子，而且这个电子，而且这2个电子的自旋方向相反。个电子的自旋方向相反。【点【点拨提升】提升】核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法简化化电子子排布式排布式含含义为了了避避免免电子子排排布布式式书写写过于于繁繁琐，把把内内层电子子达达到到稀稀有有气气体体原
17、原子子结构构的的部部分分以以相相应稀稀有有气气体体元元素符号外加方括号表示素符号外加方括号表示实例例K：Ar4s1价价电子子排布式排布式含含义主主族族元元素素的的价价层电子子指指最最外外层电子子，价价层电子子排排布式即最外布式即最外层电子排布式子排布式实例例Al：3s23p1电子排布子排布图含含义每每个个方方框框代代表表一一个个原原子子轨道道，每每个个箭箭头代代表表一一个个电子子实例例电子式子式含含义化学中常在元素符号周化学中常在元素符号周围用用“”或或“”来表来表示元素原子的最外示元素原子的最外层电子，相子，相应的式子叫做的式子叫做电子子式式实例例【例【例3】下列表达方式正确的是】下列表达方式正确的是()答案答案D注注意意把把握握电电子子排排布布规规律律及及化化学学用用语语的的规规范范应应用用， 在在表表达达阴阴、阳阳离离子子的的核核外外电电子子排排布状况时，务必注意离子与原子之间的电子数目关系。布状况时，务必注意离子与原子之间的电子数目关系。【变式式训练】5.某原子核外某原子核外电子排布子排布为ns2np7，它，它违背了背了()A.泡利原理泡利原理 B.B.能量最低原理能量最低原理
18、C.洪特规则洪特规则 D.D.洪特洪特规则特例特例解解析析p能能级级有有三三个个轨轨道道，据据泡泡利利不不相相容容原原理理，每每个个轨轨道道最最多多排排2个个电电子子，故故p能能级最多排级最多排6个电子，不可能排个电子，不可能排7个，故违背泡利原理。个，故违背泡利原理。答案答案A6.下列原子的价下列原子的价层电子排布子排布图正确的是正确的是()解解析析A的的2p轨轨道道应应各各排排布布一一个个电电子子且且自自旋旋状状态态相相同同，B的的2s轨轨道道中中两两个个电电子子的的自自旋状态应相反，旋状态应相反，D的的2s轨道中排满两个电子后才排轨道中排满两个电子后才排2p轨道。轨道。答案答案C7.(1)以以下下列列出出的的是是一一些些原原子子的的2p能能级和和3d能能级中中电子子排排布布的的情情况况。试判判断断，哪哪些些违反了泡利原理？反了泡利原理？_，哪些，哪些违反了洪特反了洪特规则？_。(2)某某元元素素的的激激发态(不不稳定定状状态)原原子子的的电子子排排布布式式为1s22s22p63s13p33d2，则该元元素素基基态原原子子的的电子子排排布布式式为_；其其最最高高价价氧氧化化物物对应
19、水水化化物物的的化化学学式式是是_。(3)将下列多将下列多电子原子的原子子原子的原子轨道按道按轨道能量由低到高道能量由低到高顺序排列。序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列道能量由低到高排列顺序是序是_(填序号填序号)。解解析析(1)同同一一轨轨道道中中不不应应有有自自旋旋状状态态相相同同的的电电子子，违违反反了了泡泡利利原原理理；中中成成单单电电子子自自旋旋状状态态应应相相同同，中中5个个电电子子应应分分占占5个个轨轨道道，中中成成单单电电子子自自旋旋状状态态应应相相同同，所所以以违违反反了了洪洪特特规规则则。(2)3p能能量量小小于于3d，激激发发态态为为1s22s22p63s13p33d2，基基态态应应为为1s22s22p63s23p4。此此原原子子核核外外电电子子数数为为16，其其质质子子数数也也为为16，该该元元素素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。答案答案(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)8.(1)元素元素Mn与与O中，基中，基态原子核外未成原子核外未成对电子数子数较多的是多的是_。(2)基基态Ge原子有原子有_个未成个未成对电子。子。(3)镍元素基元素基态原子的原子的3d能能级上的未成上的未成对电子数子数为_。(4)基基态Fe原子有原子有_个未成个未成对电子。子。(5)基基态K原原子子中中，核核外外电子子占占据据最最高高能能层的的符符号号是是_，占占据据该能能层电子子的的电子云子云轮廓廓图形状形状为_。(6)Cu的价的价层电子排布子排布图为_。
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