「普通化学-电解质溶液-同离子效应”实验报告」.doc

中国石油大学（华东）现代远程教育实验报告课程名称：普通化学 / 化学原理1实验名称：电解质溶液-同离子效应实验形式：模拟+现场实践提交形式：提交实验报告学生姓名： 学 号： 年级专业层次： 1503高起专 学习中心： 临汾奥鹏 提交时间： 2015 年 7 月 6 日一、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解了解缓冲溶液的缓冲作用及配制 （2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件二、实验原理在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应 三、实验用品（仪器、药品） 试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞甲基橙、碘化铅四、实验内容及操作步骤（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释  （2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低   （3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液观察现象，解释之 五、实验现象及结论（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液有黄色沉淀碘化铅生成六、思考：根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；（2）PbI2在0.010 mol·dm-3 KI 溶液中的溶解度；（3）PbI2在0.010 mol·dm-3 Pb(NO3)2 纯水中的溶解度；（4）对以上计算结果进行分析、解释。

解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8 PbI2⇋Pb2++2I-平衡浓度/mol·dm-3 s 2s ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s)2 =4s3 =1.39×10-8 ∵s=1.51×10-3 mol·dm-3 (2) PbI2⇋Pb2++2I-平衡浓度/mol·dm-3 s 2s+0.010∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s+0.010)2=1.39×10-8 ∵s很小，∴2s+0.010≈0.010 ∴s=1.39×10-4 mol·dm-3(3) PbI2⇋Pb2+ + 2I- 平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010 2s∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =(s+0.010).(2s)2=1.39×10-8 ∵s很小，∴s+0.010≈0.010 ∴s=5.89×10-4 mol·dm-3备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。