分析化学简答题

1、 . 简 答1 基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？答：摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。2 什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有哪些?各适用于什么情况?标准溶液：准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液。3 什么是化学计量点?什么是滴定终点?两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反响到达了化学计量点。在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。4 标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏， 一般分析中标准溶液常用浓度00510 molL为宜。5 滴定分析对化学反响有什么要求?反响必须定量完成。即反响按一定的反响式，无副反响发生，并且能进展完全完全程度99.9% ,这是定量计算

2、的根底。反响速度要快。反响不受其他杂质的干扰。有适当的方法确定滴定终点。6 滴定分析的特点有哪些?举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确，相对误差可达0102。滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。7 滴定分析计算的根本原那么是什么?如何确定反响物的根本单元?在确定根本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原那么进展计算。一般酸碱反响以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化复原反响那么以给出或承受一个电子的特定组合为依据。8 滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除?滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差与浓度误差。测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造成的误差。测量仪器不准确是指刻度不准和仪器容积随温度而发生变化。只要将仪器校准，提高实验技能，加强责任心即可减少误差。滴定误差是指滴定过程中所产生的误差。主要有以下几种滴定终点与反响的化学计量点不吻合指示剂消耗标准滴定溶液。标准滴定溶液用量的影响。在滴定分析中，一般消耗标准滴定溶液为30mL左右杂质的影响。浓度误差是指标准滴定溶液浓度不当或随温度变化而

3、改变所带来的误差。一般分析中，标准滴定溶液常用浓度以0.05-1.0mol/L为宜。9 基准物质应具备哪些条件?纯度在99.99%以上；实际组成与化学式完全符合包括结晶水；稳定；具有较大的摩尔质量。10 基准物质主要有哪两方面的作用?一是用于直接配制标准溶液；二是用于标定标准溶液或直接测定物质的含量。11滴定分析滴定分析是将一种准确浓度的试剂溶液称标准滴定溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所加试剂欲待侧组分按化学计量关系完全反响为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算待测组分的含量。酸碱滴定简答题：11 溶液PH值和POH值之间有什么关系？PH+POH=PK。在常温下PH+POH=1412 酸度和酸的浓度是不是同一概念？为什么？不是。酸度是指溶液中氢离子浓度；而酸的浓度是指酸的物质的量浓度。13什么叫缓冲溶液？举例说明缓冲溶液的组成。缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。该溶液的酸度不因参加或反响产生少量 酸或碱，也不因将溶液稍加稀释而发生明显的变化。缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸与其弱酸盐或弱碱与其盐组成。如HAc-NaAc NHa-NH4Cl14缓冲溶液的PH值决定于哪些因素？缓

4、冲溶液的PH值由Ka或Kb与弱酸与弱酸盐或弱碱积弱碱盐的浓度比决定。15酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？酸碱滴定法的实质就是H+OH-=H20酸碱滴定法有强酸(强碱)滴定强碱(强酸)，强酸(强碱)滴定弱碱(弱酸)16 碱指示剂为什么能变色?什么叫指示剂的变色围？酸碱指示剂大多是结构复杂的有机弱酸和弱碱，其酸式和碱式结构不同，颜色也不同。当溶液的PH值改变时，指示剂由酸式结构变为碱式结构，或由碱式结构变为酸式结构，从而引起溶液的颜色发生变化。指示剂的变色围：PH=PKHIn+1就是指示剂变色的PH围。17 滴定曲线说明什么问题?什么叫pH突跃围?在各种不同类型的滴定中为什么突跃围不同?说明在滴定的化学计量点附近，溶液的PH值存在突变。在化学计量点附近形成的滴定曲线中的“突跃局部的PH变化围称为PH突跃围。突跃围的大小是由被滴定的酸或碱的浓度和强弱决定的，被滴定的酸或碱的浓度和强弱不同，突跃围就不同。18选择酸碱指示剂的原那么是什么?凡在突跃围变色的指示剂，其变色围全部或大局部落在滴定围的，根本都可用作这一类型滴定的指示剂。19什么叫混合指示剂?举例说明使用混合指示剂有什么优点

5、?混合指示剂是由一种酸碱指示剂和一种惰性染料或两种酸碱指示剂，按一定比例配制而成的混合物。其优点是：变色围窄，终点变化敏锐，这是利用了它们颜色之间的互补作用而使滴定终点更加敏锐的。例见教材P-7520、某溶液滴入酚酞为无色，滴入甲基橙为黄色，指出该溶液的pH围? 答：该溶液的PH围448021、为什么NaOH可以滴定HAc但不能直接滴定H3B03?因为KHAc=18105所以cKHAc108因此NaOH可以滴定Hac；而H2803的Kal=5810-1。cKaI033、在混合碱的测定中，加人酚酞指示液后即为无色，问这是为什么?这是因为该混合碱的成分只有NaHC03。34、为什么在配位滴定中常常要使用缓冲溶液？EDTA溶液中主要成分是H2Y2-，当它与Mn+配位时，会有H+游离出来，即，Mn+H2y2-=Myn-4+2H+。使溶液酸度增大，a H增大，由lg K,MY=lgKMY-lga H得出K,MY在滴定过程中逐渐减小，不利于配位反响的进展。因此，配位滴定时需要使用缓冲溶液控制一定PH值围。35、EDTA配合物有哪些特点？见教材P-121 12236、金属指示剂应具备哪些条件？如何选

6、择金属指示剂？见教材P-13713837、影响配位平衡的主要因素有哪些？见教材P-12538、影响条件稳定常数大小的主要因素有哪些？由lg K,MY=lgKMY-lgaH可知：影响条件稳定常数大小的主要因素有金属离子的绝对稳定常数、EDTA的酸效应系数和金属离子的配位效应系数。39、用EDTA准确滴定金属离子的条件是什么？见教材P-13440、配位滴定曲线突越围大小与哪些元素有关？见教材P-13241、酸效应曲线在配位滴定中起什么作用？测定水中硬度如何控制溶液的PH值？见教材P-135136测定水中总硬度时，用pH=10的NH3-NH4CI缓冲溶液控制溶液的pH值。测定水中由钙造成的硬度时，用NaOH调至pH12以上。42、什么是指示剂的封闭和僵化现象？如何消除？见教材P-13843、配位滴定中掩蔽干扰金属离子的方法有哪几种？见教材P-14444、以EBT为例，简述金属指示剂的变色原理。滴定前EBT与待测金属离子反响，形成一种与指示剂自身颜色不同的配合物，即 M+In=MIn(甲色) (乙色)终点时已与配位的金属离子被Y夺取，释放出指示剂而引起溶液颜色发生变化，呈现指示剂本身颜色，即。MIn +Y=MY+ In 。(乙色) (甲色)45、配位掩蔽法使用的

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