高考化学知识点导学案复习26

1、高三化学复习-练习-029第五章元素周期表 元素周期律(90分钟,120分)姓名 班级 分数 第卷 (选择题 共36分)一选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案.每小题2分，共36分）1同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 ( )A. 6 B. 12 C. 26 D. 302甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )Ax+2Bx+4Cx+8Dx+183已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2ZC. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW4两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（） m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD5下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )6在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）ANaBMgCAlDSi7运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟N

2、aOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（）ABCD8短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（） 10下列说法中正确的是（）A离子键是阴阳离子间存在的静电引力B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少11已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 （）An=m+11Bn=m+2

3、5Cn=m+10Dn=m+112离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） A；B；C；D。13据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族14氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是（）A氡气在标准状况下密度约是19.82gL1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D“锕射气”是氡的同位素15下列叙述正确的是（）A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越

4、小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高16.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（） A次氯酸（HClO） BCH2Cl2 C白磷（P4） D三氟化硼（BF3）17.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A H2S B HCl C PH3 D SiH418. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）AR 一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，不可能是离子化合物 DR可能是气态物质，也可能是固态物质第卷 (非选择题 共84分)二填空题（共84分 ， 除注明者外，每空1分）19.（3分）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。20（8分）

5、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。21（2分）1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价_；（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式：_。22（7分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。23（11分）A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是

6、A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。24（6分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_ _，理由是：_ _；（2）Y是_，Z是_，W是_（以元素符号填空）；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式： 。25请填空：（20分）（I）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界（1分）（II）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的

7、氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。 . . .（4）在这些元素中，原子半径最小的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。26. （12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的化合物是由_键和_键组成的_化合物。（4）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式。27. （8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值： （1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： x（Mg） ， x（N） 。（2）推测x值与原子半径的大小关系是 。根据短周期元素x值的变化特点，体

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