考点19、硫酸及其盐

1、考点 19、硫酸及其盐1 复习重点1硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性1重要硫酸盐的性质及SO 24 的检验；2难点聚焦1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：（ 1 ）制气体：制氢气Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2;制 H2S ：FeS+H 2SO 4H2 S+FeSO 4(2) 制较弱的酸：制 H3 PO 4 ；Ca 3(PO 4)2+3H 2 SO 4 (浓 )2H 3PO 4+2CaSO 4制 CH 3COOH ：2CH 3 COONa+H 2 SO 42CH 3COOH+Na 2SO 4(3) 制化肥：Ca 3 (PO 4)2+2H 2 SO 4 (浓 )Ca(H 2PO 4) 2+2CaSO 42NH 3+H 2 SO 4 =(NH 4 )2 SO4(4) 制硫酸盐：制胆矾： CuO+H 2SO 4+4H 2 OCaSO 45H 2O( 晶体 )制绿矾： Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 22.利用 H2 SO 4 高沸点性制取易挥发性酸。（ 1）制 HF ： CaF 2+H 2 SO4 (浓 )2HF +CaSO 4 (铅皿中 )微热（ 2

2、）制 HCl ： NaCl （固） +H 2SO 4（浓）NaHSO 4 +HCl 强热NaHSO 4 +NaClNa 2 SO 4+HCl 微热（ 3）制 HNO 3： NaNO 3+H 2SO 4（浓）HNO 3+NaHSO 43.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2 SO 4 +H2 O+SO 24.利用浓 H2 SO 4 的强氧化性制取SO 2Cu+2H 2SO 4(浓 )CuSO 4+SO 2 +2H 2O5.利用浓 H2 SO 4 的脱水性：1浓 H 2SO4（ 1）制 C2H4： CH 3CH 2OHCH 2CH 2+H 2O170 C浓H SO24（ 2）制 CO ：HCOOHCO +H 2O稀H SO246.利用浓 H2 SO 4 的吸水性做干燥剂。干燥： O2 、H 2、 Cl 2 、N 2、CO 、 CO 2、 SO 2不干燥：碱性：NH 3还原性： H 2S、 HI 、HBr7.用 H2SO 4 作催化剂：浓H SO24（ 1）乙烯水化： CH 2 CH 2 +H 2 OCH 3CH 2OH2. 浓硫酸（ 1 ）物理性质：无色油

3、状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3% ，沸点为338 ，高沸点难挥发性。思考：浓硫酸的稀释方法。（ 2 ）化学性质： 吸水性（干燥剂）三种形式：与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）与结晶水合物反应。实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 脱水性（炭化）实验 6 3 ：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。实验 6 4 ：在 200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL 溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。2现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明：脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时， 浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2 : 1夺取有机物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 强氧

4、化性实验 6 5 ：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。Cu2H 2 SO4 （浓）CuSO4SO22H 2 O强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。叙述：浓硫酸也与木炭反应，C2H 2 SO4CO22SO22H 2O分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al 、 Fe，说明原因） 。拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：H 2 SH2SO4 (浓) =HBrH 2 SO4 (浓)FeSO4H2SO4(浓)FeOH 2 SO4 (浓)小结： 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。3 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6 价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有 +1 价氢被还原，即一般不会生成氢气。 浓硫酸在作

5、氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为 SO2 。根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。（ 3 ）硫酸的用途思考：H 2 SO4 和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42 ，如何检验呢？（二）SO42 检验实验 6 6 ：请同学们观察实验现象，并填表：加入 BaCl2 溶液加入盐酸现象稀硫酸化学方程式现象Na2 SO4 溶液化学方程式现象Na2 CO3 溶液化学方程式原理： H 2 SO4 和硫酸盐溶于水时都会产生SO42，可以利用 BaSO4的不溶性来检验SO42的存在。 使用试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）。常用方法：XBaCl2溶液HCl溶液现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含有SO42、 Ag、 Hg 22。 XBa (NO3 ) 2溶液HNO 3溶液现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含SO42、 SO32。 XBa (NO3 ) 2溶液HCl溶液现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）4结论：可能含SO42、 SO32。 XBaCl 2溶液HNO 3溶液现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含SO4

6、2、 SO32、 Ag 、 Hg 22。讨论：根据上述实验现象，归纳SO42的检验方法。小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32、 SO32、 Ag等可能造成的干扰，再加入 BaCl 2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42存在。上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。思考：对于“黑面包”实验做如下讨论。实验现象原因问题结论蔗糖变黑。放有碳生成。 为什么在实验开始前要加少量水？产物分别是：出大量的热。浓硫酸吸水 不加水行不行？碳、二氧化黑体积膨胀，生放热。 怎么知道生成的黑色物质是什么？硫、二氧化面成黑色疏松多有二氧化硫 此实验污染严重，如何对它进行改进？碳。包孔固体。等气体生成 怎么知道生成的气体是什么？体现的性质：实有刺激性气味 不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？吸水性、脱水验气生成。 还可以如何改进？为什么？性、强氧化 除了蔗糖以外， 别的物质能不能进行类似实验？性。自学：硫酸钙、硫酸钡等硫酸盐。（三）硫酸盐1. 酸式盐5NaHSO4 、 KHSO4 的水溶液显酸性，因为：NaHSO4NaHSO42 ，所以，有强酸作用。2. 正盐（见表62）表 62硫酸盐结晶水合物的俗名主要用途CaSO42H 2O 生石膏CaSO42CaSO4H 2O 熟石膏制粉笔、模型、塑像等Na2 SO4Na2 SO410H 2O 芒硝制玻璃、造纸工业ZnSO4ZnSO47H 2O 皓矾收敛剂、防腐剂、颜料BaSO4重晶石医疗上用作“钡餐”FeSO4FeSO47H 2O 绿矾补血剂、制蓝黑墨水CuSO4CuSO4 5H 2 O 蓝矾、胆矾制农药、镀铜液KAl (SO )2KAl (SO4 ) 2 12H 2 O明矾净水剂4阅读材料：（ 1 ）二氧化硫对人体有什么危害？二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气

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