河北省邢台市四校联盟2023_2024学年高二化学上学期11月月考试题

1、本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章第二节。5可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1三氯蔗糖（结构如图所示），又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（ ）。A氯元素的和轨道形状均为球形B氧元素的、能级的轨道数相同C基态碳原子的L层没有成对电子D氢原子不能形成，是因为违背了泡利原理2中和滴定实验中，下列仪器不需要使用到的是（ ）。A锥形瓶B碱式滴定管C铁架台D分液漏斗3我国汉代器物上用的颜料被称为“中国紫”“中国蓝”，其合成原料有、和，下列说法正确的

2、是（ ）。A金属性：CuBaB的空间结构：平面三角形C基态铜原子的电子排布式：D基态硅原子中，其占据的最高能层的符号：4在某一试管的悬浊液中，仅存在，下列说法正确的是（ ）。A加入少量的，保持不变B该反应的平衡常数表达式为C加入少量的溶液，有利于反应朝正反应方向进行D加入少量的溶液，反应达到平衡后，增大5“信口雌黄”“雄黄入药”，雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒功效也用来入药。下列说法正确的是（ ）。AAs元素属于ds区B和均属于强酸C原子半径：AsSDS元素位于第三周期第A族6设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A的硫酸溶液中，所含的总数为B溶液中，所含的阳离子总数大于C溶液中，所含的总数为D溶液中，所含的总数为7食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是（ ）。A离子半径：B电负性：COC非金属性：COHD第一电离能：OCNa8是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为。在某恒容密闭容器中充入一定量的和NO，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。A温度： B平衡常数：C反

3、应速率：（正）（逆） D高温条件下，有利于该反应自发进行9碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，下列说法正确的是（ ）。A基态镁原子核外电子云有4种不同的伸展方向B基态氧原子的简化电子排布式为C稳定性：D基态原子的核外电子排布式违反了能量最低原理10马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是（ ）。A中氧原子的杂化轨道类型：spB核电荷数：MnPOHC基态原子未成对电子数：POMnHD基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动110.20.5的过氧乙酸（化学式为，结构式如图所示）溶液是一种杀菌的高效消毒剂，下列说法错误的是（ ）。AO能形成OO、OO，但不能形成，是由于共价键的饱和性B中CH的键能小于中HO的键能C键长：CCCCCCD该分子中键和键的数目之比为12草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还含有硫酸钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ）。A键角：B氯化钾中含有共价键C与的中心原子杂化轨道类型相同D等物质的量的和，二者的价电子总数相同13草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取的原理如图所示（电解液不参加反

4、应，假设起始时两电极的质量相同），下列说法正确的是（ ）。A电池工作时，Zn电极上发生还原反应B每消耗，同时转移的电子数为C电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb电解液Zn电源PbD每消耗，两电极的质量相差14常温下，用盐酸滴定溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液的体积和温度变化）。下列说法错误的是（ ）。已知：，。Aa点对应的pH约为11.1Bb点溶液中，Cac的过程中，水的电离程度先减小后增大D溶液属于混合物，不属于电解质二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（15分）硼及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用，回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子排布图为_，其占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_，基态硼原子比基态氮原子的第一电离能小，其原因为_。（2）是一种储氢材料，可由和反应制得：由和构成，的空间结构为_。中B原子的杂化轨道类型为_。的键角为_。（3）写出B与溶液反应的离子方程式：_。（4）为一元弱酸常温下，：与溶液反应的离子方程式为_。常温下，的硼酸的pH约为_（已知：，）。16（13分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：（1）某

5、化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：该实验为_（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为_。在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为_。（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：a为电源的_（填“正极”或“负极”），判断的理由为_。电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为_。电镀过程中，电解质溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。电镀时，当电路中转移电子时，此时两电极的质量差为_g（假设起始两电极的质量相等）。17（15分）已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径的关系如图所示，回答下列问题：已知：Y的一种同位素常用于测定生物化石的年代。（1）W元素的原子结构示意图为_。（2）基态M原子的原子核外有_种不同运动状态的电子。（3）上述五种元素中，基态原子未成对电子数最多的是_（填元素符号，下同），基态原子有2个未成对电子的元素为_。（4）下列有关的说法正确的是_（填标号）。A仅含键B仅含键C既含键又含键D含有共价键，且空间结构为直线形（5）

6、仅由X、Y、W三种元素可形成，则的结构可能为_。（6）（该化合物中X的化合价为价）能与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。（7）的性质与卤素单质相似，写出与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：_。18（15分）五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应：；反应：；反应：。回答下列问题：（1）对于上述反应、：_（用含、的代数式表示），_（用含、的代数式表示）。查阅资料可知：、，则反应的平衡常数随着温度的升高而_（填“增大”或“减小”），判断的理由为_。（2）时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小。下列关于反应的说法正确的是_（填标号）。A仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大B该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能C每断裂键，同时消耗，则该反应达到平衡D仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大时，该反应达到平衡时的平衡常数_（分压总压物质的量分数）。保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率的移出率100的变化关系如图。则_，_。920232024学年高二（上）质检联盟第三次月考化学参考答案1B2D3B4A5C6B7D8B9A10B11C12D13D14C15（1）（1分）；哑铃形（1分）；同一周期中，随着原子序数的递增，第一电离能呈递增趋势（2分）（2）正四面体形（2分）（1分）（2分）（3）或，2分（4）或（2分）5.1（2分）16（1）吸氧（1分）导气管有一段水柱（或其他合理答案，2分）（2分）（2）正极（1分）；待镀的金属与电源的负极相连（或其他合理答案，2分）（2分）不变（1分）12.8（2分）17（1）（1分）（2）11（2分）（3）N（2分）；C和S（2分）（4）CD（2分）（5）或（2分）（6）（2分）（7）（2分）18（1）（2分）；（2分）减小（1分）；依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理答案，2分）（2）BC（2分） 1（2分）50（2分）；75（2分）

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