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2009-2010学年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学试题(共9页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 2009-2010学年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学试题.doc用到的相对原子质量：H=1 Be=9 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Mn=55一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能 A B C D2在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为 A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 13已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJmol-1，反应HCl(g)H2(g)Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-14对于反应 2A（g）+ B（g） 2C（g）H 0 。下列反应条件都有利于生成C的是A

2、低温、低压 B高温、高压 C低温、高压 D高温、低压5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890 kJmol-1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJmol-1 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJmol-1 D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=890 kJmol-16下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为ACO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1BCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1DC(s)+1/2 O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-17已知：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)H =98.32kJ/m

3、ol。现有4mol SO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A40 B50 C80 D908已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H348.3kJmol1，（2）2Ag（s）1/2O2（g）Ag2O(s) H31.0kJmol1，则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于A317.3kJmol1B379.3kJmol1 C332.8kJmol1 D317.3kJmol19在温度不变时，在恒容的容器中进行反应H2(g)2H(g)H 0，若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需要20秒钟，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需要的反应时间应为A10秒 B12秒 C小于12秒 D大于12秒10下列说法不正确的是放热反应不必加热就能发生化学反应一定伴随有能量变化吸热反应都是非自发的反应自发反应都是熵增的反应ABCD11对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g) H297.23 DS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol

4、则Q297.2320采取下列措施，可以使反应速率因为活化分子百分数增加而增大的是：A 在合成氨工业生产的过程中，采用2050个大气压的高压B 在乙酸乙酯的合成实验中，用酒精灯加热反应混合物C 在KMnO4酸性溶液与草酸反应的试管中加入一小粒MnSO4固体D 在接触法制硫酸二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，增加氧气的相对浓度三、实验题（本题包括1小题，共9分）21（9分）为了探究浓度对化学反应速率的影响，同学用高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，（2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）比较反应速率。（1）请完成相关实验探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论（可不填满）。实验操作预期现象与结论（2）在实验过程中，同学观察到，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液几乎瞬间就变为了无色，对此，你认为可能的原因是，请设计实验，证明你的结论。四、综合题（本题包括4小题，共41分）22（8分）在火箭推进器中装有液态的强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_

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