化学选修四_第一二单元测试题(DOC 4页)

1、（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）注意：必须将选择题和填空题的答案写在规定使用的答题纸上。一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（ ） A反应容器中压强不随时间变化而变化 B反应容器中P、Q、R、S四者共存 CP和S的生成速率相等 D反应容器中总的物质的量保持不变.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) H0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A增大A的浓度B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度3下列有关化学反应自发性叙述正确的是（ ）A.焓变和熵变都小于0的反应肯定自发B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发4对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强

2、 D减小压强5能说明醋酸是弱电解质的依据是（ ） A醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗D在物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多6下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO27在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 molL1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 molL1。则下列叙述正确的是（ ） A反应速率增大 B平衡向右移动CN的转化率提高 DW的体积分数降低8下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量9. 下列过程一定释放能量的是（ ）A.化合反应 B.原子组成分子 C.分子拆成原子 D.分解反应10在恒容密闭容器中可逆反应2NO22NO+O2

3、，达到平衡状态的标志是（）单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D11已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(l) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 12250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。13在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molL

4、HCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 14氨水中存在NH3H2O NH4+OH-的电离平衡，如要使平衡向逆反应方向移动，同时c(OH-)增大，应加入（ ） ANH4Cl固体 B硫酸 CNaOH固体 D水15恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断16把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气） H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ） A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1 DB的转化率为25%17可逆反应A（g）+3 B（g） 2C（g）+ D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.1

5、5mol （Lmin）-1 B. VB=0.6 mol （Lmin）-1 C. VC=0.4 mol （Lmin）-1 D.VD=0.01 mol （Ls）-118强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)OH-(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H219. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = -98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 20图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ）A、平衡时，混合气中R的百分含量 B、G的转化率C、平衡时，混合气中G的百分含量 D、L的转化率21在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各

6、1 mol放在密闭容器中反应CO + H2OCO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ ） A0.6mol B1 mol C在0.6 1 mol之间 D大于1 mol 22下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石） H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ23完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q 24现有

7、可逆反应A(g)2B(g) nC(g) H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3 25将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ） A.等于0.3mol B.等于0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol第二卷（50分）二、非选择题26（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入质量相同样的铁粉和铁钉，产生气体有快有慢_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 27（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。28.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系(1) 体系(2)

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