2024年高考押题预测卷—化学（北京卷01）（全解全析）

1、2024年高考押题预测卷01【北京卷】化学全解全析（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40评卷人得分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是A北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料B“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅C制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料D焰火中的红色来源于钠盐灼烧【答案】D【详解】A聚乙烯属于合成有机高分子材料，A正确；B光纤的主要成分为纯度较高二氧化硅，B正确； C氮化铝属于无机非金属材料，C正确；D钠的焰色反应为黄色，D错误；故选D。2下列化学用语错误

2、的是A基态原子的价层电子排布图：B乙炔分子的空间填充模型：C的电子式：D中键形成过程：【答案】B【详解】AAs元素原子序数为33，处于周期表第四周期第VA族，基态As原子的价层电子排布式为4s24p3，对应电子排布图为，A正确；B乙炔分子的空间填充模型为，B错误；CNa2O2由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为，C正确；DHCl中键形成过程，D正确；本题选B。3下列叙述正确的是A浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体B明矾溶于水产生胶体：C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】C【详解】A向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；B正确的方程式为:，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误；C铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确；D胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误；故选C。4下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是A棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C用稀盐酸洗涤AgC

3、l沉淀比用水洗涤损耗AgCl小D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【详解】A存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除变化，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B由于Fe2+易被空气中的氧气氧化，故在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡移动原理无关，故选B；C难溶物AgCl在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，用稀盐酸洗涤相比用水洗涤，稀盐酸中c(Cl-)较大，使沉淀溶解平衡逆向移动，减少氯化银沉淀的损耗，可以用平衡移动原理解释，故C不选；D工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，使用过量的空气促进平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；本题选B。5用如图装置电解制取，温度控制在10左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是A

4、电解过程中的移动方向是：甲室乙室B甲室产生的气体只有C当乙室产生的气体体积为11.2L时，外电路转移电子数为4D乙室电极反应为【答案】D【分析】从图中可知，该装置为电解池装置，铜电极上得电子转化为，因此铜电极为阴极，故铂电极为阳极。【详解】A由分析知，电解过程中电解质中的阴离子向阳极移动，由乙室向甲室移动，A错误；B电解前后物质的量基本不变，阴极上有生成，则阳极上HCO3-失电子生成和，电极反应为，B错误；C没有指明气体所处的状况，不能计算电子转移数目，C错误； D电解时电解质溶液中物质的量基本不变，故在阴极会同时产生碳酸氢根，发生的电极反应为，D正确；故选D。6下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是A溶液腐蚀铜板：B酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：CNaI溶液中滴加酸化溶液制取：D检测酒驾的反应原理：【答案】C【详解】A该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：，A错误；B草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，B错误；C NaI溶液中滴加酸化溶液制取，离子方程式为：，C正确；D检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：，D错误

5、；故选C。7下列实验方案能达到实验目的的是A甲可制取无水B乙可验证金属性：C丙可验证非金属性：D丁可探究压强对平衡的影响【答案】B【详解】A甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，A错误；B该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，B正确；C丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性BrS，C错误；D氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，D错误；故选B。8关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是AAg与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜B加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HClC将CO2通入Ba(NO3)：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象D向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应【答案】D【详解】A实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，故A错误；B加热浓硫酸与Na

6、Cl固体反应方程式为：，反应能发生，是由于HCl为挥发性酸，不断离开反应体系，使得平衡正向移动，反应得以进行，与浓硫酸和HCl的酸性大小无关，故B错误；CSO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根，会生成BaSO4白色沉淀，故C错误；D向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，是由于次氯酸根水解：，使溶液呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，故D正确；故选D。9合成某种药物的关键中间体结构如图所示。下列关于该物质说法不正确的是A碳原子采用2种杂化方式B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C核磁共振氢谱有10组峰D该物质最多与反应【答案】D【详解】A分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他碳均以单键形成，故碳原子采用sp3、sp22种杂化方式，A正确；B分子中存在醇羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C分子中除两个对称的-CH2CH3结构，其他位置上的氢均不相同，有10种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱有10组峰，C正确；D分子中只含有一个酯基能与氢氧化钠反应，该物质最多与反应，D不正确；答案选D。10下列有关物质结构与性质的说法正确的是A雪花是天空中的水汽

7、经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道CC=C键的键能比CC键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释【答案】A【详解】A氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，故雪花都是六角形形状，A正确； B该元素第N层的电子排布为4s24p64d2，d有5个轨道，基态原子第N能层上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，B错误；C C=C键的键能比CC键的大，但碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，碳碳双键不稳定，易断裂，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，C错误；D碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为I2+I-，与相似相溶原理无关，甲烷是非极性分子，H2O是极性分子，故CH4难溶于水可用“相似相溶”原理解释，D错误； 故答案为：A。11聚乙烯醇缩甲醛(维纶)是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是AX的结构简式为B试剂Y可以是氢氧化钠溶液C甲醛易溶于水，其水溶

8、液具有杀菌、防腐的作用D生成需要和【答案】D【分析】CHCH和CH3COOH发生加成反应，CHCH断开一条键，CH3COOH断开-OH，生成，即X为，X在催化剂、加热条件下发生加聚反应生成M，M在试剂Y作用下发生酯基的水解反应生成N，Y可以是稀硫酸或NaOH溶液，2分子N的链节和1分子甲醛发生缩聚反应生成1分子Q的链节，据此分析解题。【详解】A根据分析，X的结构简式为，A正确；B根据分析，试剂Y可以是氢氧化钠溶液，B正确；C甲醛易溶于水，其水溶液是福尔马林，具有杀菌、防腐的作用，C正确；DQ为高聚物，2分子N的链节和1分子甲醛发生缩聚反应生成1分子Q的链节，D错误； 答案选D。12高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是A Fe3+是还原剂BH2O既不是还原产物也不是氧化产物C生成，转移电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为【答案】C【详解】A反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A正确；B反应中H和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确；C反应中Fe3+的化合价升高到+6价，则生成，转移3mol电子，C错误；D反应中是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确；故答案为：C。13氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是A能降低氧化的活化能B该过程的总反应式为：C第一电离能：ONHD可用氨还原法处理硝酸工业的尾气【答案】C【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。【详解】APt / CaTiO3为反应的催化剂，降低NH3氧化的活化能，A正确；B根据分析可知，该过程的总反应式为：，B正确；C第一电离能：NOH，N的2p能级半满，能量低，比相邻元素第一电离能大，C错误；D氨还原法处理硝酸工业的尾气NO，方程式为，D正确；故选C。14已知的电离常数，常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是A约为B点：C点：约为D直线上任一点均满足：【答案】A【详解】A由BaR+2H+=Ba2+H2R结合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)c(H2R)，H

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