河南省新野县第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题含解析
20页1、河南省新野县第一高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 若C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则石墨比金刚石稳定C. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJmol1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量D. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1;2C(s)O2(g)=2CO(g)H2,则H1H2【答案】B【解析】【详解】A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则2molSO2(g)和1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量,但SO2的能量不一定高于SO3的能量,A错误;B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则石墨含有的能量比等质量的金刚石的能量低,物质含有的能量越低,物质的稳定性就越强,所以石墨比金刚石稳定,B正确;C.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.4
2、kJmol1,20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol,由于NaOH固体溶于水反应放出热量,所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出的热量大于28.7 kJ,C错误;D.等质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量,物质反应放出的热量越多,则反应热就越小,所以H1Pt,所以Zn为负极,该原电池的负极的反应式是:Zn-2e=Zn2,A错误;B.在左烧杯中发生反应:Fe3+e-=Fe2+,因此会看到溶液的红色逐渐褪去,B正确;C.该电池铂电极上Fe3+获得电子变为Fe2+,H+不能获得电子,因此不会产生气泡,C错误;D.Zn失去电子变为Zn2+,Fe3+获得电子变为Fe2+,故该电池总反应为:Zn2Fe3=2Fe2+Zn2,D错误;故合理选项是B。4.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D. 外加电流阴极保护法中,X是待保护金属【答案】D【解析】试题分析:A氯碱
3、工业上,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极附近得到氢氧化钠,即Y附近能得到氢氧化钠,故A错误;B铜的精炼中,粗铜作阳极X,纯铜作阴极Y,硫酸铜溶液作电解质溶液,故B错误;C电镀工业上,Y是待镀金属,X是镀层金属,故C错误;D外加电流的阴极保护法中,阴极是待保护金属,即Y是待保护金属,故D正确,故选D。【考点定位】考查了电解原理【名师点晴】原电池原理和电解池原理是高考的热点,根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可,具体分析:氯碱工业上,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阳极上析出氯气,阴极上析出氢气,阴极附近得到氢氧化钠;铜的精炼中,粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液;电镀工业上,镀层作阳极,镀件作阴极;外加电流的阴极保护法中,阴极是待保护金属,基础性知识考查,要求强调知识面的熟悉程度,据此分析解题。5.将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。有以下结论:溶液中几乎没有Br;电解质溶液为无色;最终溶液显碱性;K、Na和SO42-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
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