2020届《氧化还原反应》常考题型答案不全

1、氧化还原反应常考题型题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。 题型二、氧化性、还原性强弱的比较题型三、氧化还原反应的配平与计算题型四、氧化还原反应的基本规律 题型五、新情景下氧化还原反应的书写题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。填“开岛”或円降低.*禰”或“先”，跨还原或*和址化甘价 电了、被*发生 应就卡剂十还原剂还原物十氧化产物化台价 电子，被,发牛一反应WS 升高或3降怔,側”或“尖”，还廉”或“讯化F例hl据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时 产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P-3P2O5+5KCl,贝V下列有关叙述错 误的是（ A）A. 上述反应中KC1O3被P（红磷）氧化B. 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生 成磷酸小液滴（雾）C. 该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为3： 5D. 上述反应中消耗3mo1 P时，转移电子的物质的量为15mo1例12三氟化溴（BrFj常用于核燃料生产和后处

2、理，遇水立即发生如下反应： 3BrF3 + 5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2 回答下列问题：（1） 反应中被氧化的元素是。（2） 反应中氧化产物是，还原产物是。（3）分别用双线桥法、单线桥法标出反应中电子转移的方向和大小。3BrF3 + 5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2（4） 若在标准状况下，反应生成的的气体共67.2L,则反应中电子转移数是。题型二、氧化性、还原性强弱的比较物质氧化还原能力强弱判断方法：（1）根据反应方程式判断：在同一个反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。（2）根据反应条件判断：反应条件越容易，物质的氧化性或还原性就越强。（3）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可 根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。（4）根据金属活动顺序表判断：K （2纽 Na Mg Al Zn F& Sn Pb （H Cu Hg Ag Pt Au单质活泼性1金属性s还原性）逐渐减弱*!CCf+AlZn+Fe+Sn2+PbH（H+）CuHFeAHg/Ag+ Pt Au,金属阳离子的氧化性逐渐增强（5）根据原电池、电解

3、池装置反应判断：在原电池中，失电子的一极还原性更强。在电解池 中，在阴极先得电子的离子的氧化性更强。（6）判断氧化反应先后顺序的方法：a. 假设法：如A、B均可与C反应，反应分别为：A+C-产物I； B+ C-产物II。假设A先与C反应，如果产物I还可以继续与C反应，则假设不成立，说明B先与C反应。反之，如果产物I不与C反应，则假设成立，A先与C反应。b. 谁强谁先反应：一种氧化剂遇多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序反应。如还原性： Fe2+Br-,当把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先与Fe2+反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧 化剂按氧化性先强后弱的顺序反应。例21某无色溶液中可能含有I-、NH扌、Cu2 +、SO2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色， 则下列关于溶液组成的判断正确的是（ D）肯定不含 I- 肯定不含 Cu2+肯定含有 SO23-可能含有 I-A. B.C.D.解：选Do Cu2 +的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有CU2 +;因为SO2-的还原性 大于I-的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2+H2O+SO

4、3- = SO4-+2H +2Br-，溶液仍呈无色。则可能不含有I-，也可能含有I-o但因为未发生反应Br2+2I-=I2+2Br -,产生12,所以溶液仍然为无色。因此正确的说法为。故选项为Do例22在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各O.lmol的混合溶液中加入O.lmol铁粉， 充分搅拌后铁完全反应，同时析出O.lmol Ago则下列结论中不正确的是（D）A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B. 氧化性：Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C. 反应后溶液的质量减轻D. 反应后溶液中Cu2+与Fe2 +的物质的量之比为1 ： 1【解析】加入0.1 mol铁粉，铁失0.2 mol电子转化为Fe2 +,析出0.1 mol Ag时，Ag+得0.1 mol电 子，可判断还有0.1 mol Fe3+得电子转化为Fe2 +,溶液中还含有0.1 mol Cu2 +,故向反应后的溶液 中继续加入少量铁粉，铁粉可继续溶解， A 项正确；由上述反应并结合金属活动顺序表可知氧化 性：Ag+Fe3+Cu2+Zn2 +, B 项正确；0.1 mol Fe

5、的质量为 5.6 g,0.1 mol Ag 的质量为 10.8 g，故 反应后溶液质量减轻，C项正确；反应后溶液中Cu2+与Fe2 +的物质的量之比为1：2, D项错误。题型三、氧化还原反应的配平与计算利用化合价的升降守恒配平氧化还原反应，常用方法有：（1）正向配平法；（ 2）逆向配平法：适合于部分氧化反应、部分还原反应、歧化反应等；（ 3 ）待定系数法；注意：氧化还原的离子反应配平时，经常要综合应用化合价的升降守恒+元素守恒+电荷守恒。例31配平下列方程式：（1）2 CrI3+27Cl2+64KOH-2K2CrO4+6KIO4+54 KCl+32H2O（2）2KMnO4 + 16HCl- 2KCl+2MnCl2+5Cl2f + 8H2O（3）11P+ 15CuSO4+24H2Of 5Cu3P+6H3PO4+ 15H2SO4（4）1 MnO4- +5Fe2 +8H+1Mn2+ +5Fe3 + +4H2O例 32用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为： MnO-+C2O2-+H+fCO2f+Mn2+（未配平）。关于此反应的叙述中正确的是（C ）A.

6、该反应右边所缺的产物是OH-B. 配平该反应后，H+的化学计量数是8C. 该反应中氧化产物是CO2D. 该反应电子转移总数为10mol时，产生的CO2为22.4L解：A项，酸性条件下，不可能生成OH-,应生成H2O,故A错误；B项，反应中MnO-fMn2 + ,锰元素化合价由+7价降低为+2价。H2C2O4-CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价， 结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2MnO- + 5C2O2- + 16H+=10CO2f+2Mn2 + + 8H2O, H+的化学计量数是16,故B错误；C项，反应中H2C2O4fCO2, CO2是氧化产物，故C正确；D项错误。题型四、氧化还原反应的基本规律(1) 守恒规律：质量守恒、化合价的升降守恒、电荷守恒等。(2) 价态规律：价态变化相邻先，相间价态能归中，相邻价态不反应，价态变化不交叉。(3) 强弱规律：谁强谁先反应。例4I.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移, 则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为(C)A. 0.1 molB.0.2 molC.0.3

7、 molD.0.4 mol例42有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应 物和生成物，NO3-为反应物。下列叙述错误的是(A )A. Fe2+发生还原反应B. 还原产物为NH4+C. 若有lmol NO3-参加反应，则转移8mol电子D. 氧化性强弱：NO3-Fe3+题型五、新情景下氧化还原反应的书写例 51特定情景下氧化还原反应方程式的书写：(1) (2017全国)砷；As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生 成H3AsO4和某单质。写出发生反应的化学方程式：。解：2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S(2) 含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成砷化氢(AsH3,气体)，无其他气体生成，写出发生反应的化学方程式：。解. m日门一(己；二十三0十 例52定条件，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1, 2, 3, 4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。101

8、)SO啣20- 一1 +3 -d +7用离子符号表示)。(1) D是(填离子符号)。(2) BA+C反应的热化学方程式为解：( 1 )ClO4-(2) 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)+117KJ变式训练： 题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。 1.下列化学反应属于区域3 的是( C )A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2tC.4NH3 + 5O24NO+6H2OD.Zn+H2SO4ZnSO4+H2T2用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水进行消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应： Fe2O3 + 3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(D )A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中得到电子C. 3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移D. Na2FeO4能杀菌消毒是因为其具有强氧化性3被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中的H为一1价)溶于水并和水反应： NaBH4+2H2OfNaBO2+4H2T，下列说法中正确的是

9、(D)A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 氧化产物与还原产物的质量之比为1 ： 14一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生如下反应： 5CH3OH+6HNO3f 3N2 f+5CO2 f+13H2O,下列说法正确的是(C)A. CH3OH被氧化，表现氧化性B. 此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC. 若氧化产物比还原产物多0.2mol,则该反应中转移3mol电子D. 该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键5在反应P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)中，回答下列问题： ( 1 )配平反应方程式：P+CuSO4+H2O_Cu3P+H3PO4+H2SO4(2) 上述反应中被氧化的元素是，还原产物是。(3) 分别用双线桥法、单线桥法标出反应中电子转移的方向和大小。(4) 若被氧化的P的物质的量为2.4mol，则生成的Cu3P的物质的量为。 解：(1) 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4( 2 )单质 P，( 4)2 mol题型二、氧化性、还原性强弱的比较6下列化学反应先后顺序判断正确的是(A)A. 含有等物质的量的H+、A13+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、A1(OH)3B. 含有等物质的量的

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