高考热点练习原子结构好习题

1、原子结构练习题一：选择题1下列各电子能层，含有f能级的是AK层 BL层CM层 DN层3、在M能层中能级数目为（ ） A1 B3C9D186、下列能级中可容纳电子最多的是( ) A6s B4p C3dD4f7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A0 B2 C5D88、下列各原子或离子的电子排布式错误的是ACa2+： 1s22s22p63s23p6 BO 1s22s22p6CP：1s22s22p63s23p3 DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p59、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为Ans2np2和ns2np4 Bns1和ns2np4 Cns2和ns2np5 Dns1和ns2 10、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为A29 B30 C31 D3211、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是A2s22p3 B2s22p5 C3s23p3 D3s23p5 14已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子

2、的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D15各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（ ） A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理164p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 () A15 B33 C35 D5117下列原子各电子层中电子数不合理的是A21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)B24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)D29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)18同一原子的基态和激发态相比较（）A基态时的能量比激发态时高B基态时比较稳定C基态时的能量比激发态时低D激发态时比较稳定19第三能层含有的轨道数为（）A3 B5 C7 D920下列能级轨道数为3的是（）As能级 Bp能级 Cd 能级 Df能级21生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失22当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发

3、射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6 D. Br 1s22s22p63s23p64s24p524下列说法中正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p 4p能级的轨道数依次增多25观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少27、用“”、“”、“=”表示下列能级的能量高低关系：（1）1s_2s_3s_4s； 2p_3p_4p_5p； 3d_4d_5d；（2）2s_2p； 3s_3p_3d； 4s_4p_4d_4f；29、根据下列叙述写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式（1）A元素原子核外M层电子数是L层

4、电子数的一半 （2）B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 （3）C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的四分之一1X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电子层数相同,Y和Z的原子最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数总和为14、质子数总和为28，符合此条件的元素组的数目为A1B2C3D4 2某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是 AM层BN层 CL层DQ层3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D8种6.若某原子在处于能量

5、最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子7.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、169下列说法中正确的是A第三周期中钠的第一电离能最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大10下列能层中，有f能级的是AK BL CM DN11根据电子排布的特点，Cu在周期表属于As区 Bp区 Cd 区 Dds区12下列元素的电负性最大的是：ANa BS CO DC13某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或1314. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s

6、23p63d104s24p615. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 d16下列各项叙述中，正确的是（ ）A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解172003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素 CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素x4x2x+7x18. a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期，c、d同主族.a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda19几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径

7、(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为 A0.069 B0.102 C0.145 D0.18420(1) 同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种类数分别为m和n ，如果A和B在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；如果A和B在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A的氯化物的分子式为ACly，该分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 。(2) 已知在酸性条件下有下列反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I- 氧化为I2，也能将Br- 氧化为Br2，其本身被还原为I2。试写出含等物质的量的KI和KBrO3的两硫酸酸化的溶液反应的化学方程式： 。1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔2.以下能级符号正确的是: A.6s B.2d C.3f D.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大

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