【名校精品】高中化学 第2章 第2节 第4课时 习题课对点训练 鲁科版选修3

1、名校精品资料-化学第4课时习题课练基础落实知识点一杂化轨道理论1下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp1杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子2在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()Asp2杂化；sp2杂化 Bsp3杂化；sp3杂化Csp2杂化；sp3杂化 Dsp1杂化；sp3杂化32008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A所有氮原子均采取sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D三聚氰胺分子中只含有极性键知识点二价电子对互斥理论4根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3 BH3OCHCHO DPH3知识点三等电子原理5含相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。如SO2是含三原子18价电子的分子，下列微粒与SO2互为等电子体的是()AO3和H2S BCO2和NO2CN2O和CO2 DO3和NO知识点四手性分子与手性碳原子6下列化合物

2、中含有手性碳原子的是()ACCl2F2 CCH3CH2OH 知识点五键的极性与分子的极性7下列叙述中不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B含极性键的分子一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子为极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合8下列分子有极性的是()ACCl4 BCO2CNH3 DC6H69已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法不正确的是()AO原子发生sp3杂化BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线形分子D该分子为极性分子知识点六极性分子的一些性质及应用10使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子11经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实

3、中可以用“相似相溶”原理说明的是()HCl易溶于水I2可溶于水Cl2可溶于水NH3易溶于水A BC D练综合拓展12下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，该离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键 13一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的()A硫 B磷C碳 D氯14.在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是_。15PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度大，请完成下列问题：(1)PtCl

4、2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？_。(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：_，黄绿色固体：_。(3)淡黄色固体物质是由_分子组成，黄绿色固体物质是由_分子组成(填“极性”或“非极性”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。16双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为9352，而两个OH 键与OO键的夹角均为9652。试回答：(1)H2O2分子的电子式为_，结构式为_。(2)H2O2分子中存在_键和_键，为_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O2难溶于CS2，其原因是_。(4)H2O2分子中氧元素的化合价为_价，原因是_。第4课时习题课1CNH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子未参与成键，根据价电子对互斥理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。正确答案为C项。2C3B三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子是采取sp2杂化，A选项错误；由

5、三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中存在由同种元素的原子形成的共价键，故存在非极性键，D选项错误。4CPCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O和PH3分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。5D题中所给微粒均含有三原子，所以只要判断是否为18价电子即可，O3、H2S、CO2、NO2、N2O、NO的价电子数分别为18、8、16、17、15、18。故选D项。6B7.B8.C9.C10.D11.C12DNH为正四面体形结构；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后C原子与H原子结合形成CH 键。13C14(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)HCl、H2O、NH3、CH4(6)BF315(1)平面正方形结构(2)PtClH3NNH3ClPtClH3NClNH3(3)非极性极性(4)淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水解析解本题的突破口是根据“相似相溶”原理，因为淡黄色固体在水中溶解度小，而黄绿色固体在水中溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而黄绿色固体由极性分子组成，PtCl2(NH3)2存在两种分子，则PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，其几何构型分别是： 16 (2)极性非极性极性(3)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2(4)1因为OO键为非极性键，OH键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价解析(1)H2O2分子的空间构型为不对称结构，应为极性分子，含有OO非极性键和OH极性键。(2)根据“相似相溶”原理可知，H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。

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