广东省汕头地区九年级化学第四单元物质构成的奥秘教案
11页1、广东省汕头地区九年级化学第四单元物质构成的奥秘教案课题 1 原子的构成教学目的:1了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2初步掌握相对原子质量的概念,并学会查找相对原子质量。3了解世界的物质性和物质的可分性,进行辩证唯物主义教育。重点:原子的构成、相对原子质量。难点:原子的构成、相对原子质量。教学过程:组织学生阅读课文有关内容,并思考下列问题,要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。用其他方法能否将原子继续分下去?若能,它可以分为哪几部分?原子是一个实心球体吗?相对于原子来说,原子核所占空间有多大?原了核带电吗?电子带电吗?整个原子显电性吗?为什么?原子核还能再分吗?如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区别吗?不同类的原了内部在组成上有什么不同?从表2-1中的数据,能发现有什么规律?学生阅读、思考、讨论,都是巡视辅导答疑,并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。提问:原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?小结并板书:质子:1个质子带1个单位正电荷原子核()中子:不带电原子电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷在原子中:核电荷数=核内质子
2、数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到,我们可以通过形象化的比喻,发挥充分的想象,在头脑中建立一个原子模型(注意:不能完全用宏观运动去想象原子结构),从而培养想象能力和分析能力。几种原子的构成:原子种类质子数中子数核外电子数核电核数相对原子质量氢10碳66氧88钠1211氯1817原子的构成 1构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。 2在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 思考:原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。二:相对原子质量:、组织学生阅读课文有关内容,并提出下列问题,要求学生在阅读的基础上自由议论后回答:原子、质子、中
3、子、电子有没有质量?一个原子的质量是多少?什么是相对原子质量?它是怎样确定的?它有单位吗?原子中各粒子之间在质量上是什么关系?由此, 你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗?、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果:为什么说原子的质量主要集中在原子核上?磷的相对原子质量是31,原子核内有15个质子,试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。利用表4-1、表4-2学会寻找关系(必要时点拨),例如: 原子中质子数=电子数 核内质子数就是核电荷数。 质子数和中子数不一定相等但很接近。 质子数+中子数=相对原子质量 构成原子的必要粒子是质子和电子,决定原子种类的是核内质子数,它必不可少。 电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小,但却是原子质量的集中之处。 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。注意:1相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。 2在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.6610-27 kg。 思考:为什
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