人教新课标版高一必修1第一章实验化学期末知识梳理
19页1、第二章化学物质及其变化单元复习(一)回顾概括一.化学实验基本方法1.实验安全常识:(1)遵守实验室规则;(2)了解安全措施;(3)掌握正确的操作方法。2.化合物的分离和提纯:必须遵循“三必须”和“四原则”。其方法可以分为物理方法和化学方法。(1)常见的物理方法有:过滤;蒸发;蒸馏;萃取;分液;结晶。具体见下表:方法适用范围主要仪器和用品举例注意事项过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸除去食盐中的泥沙要“一帖、二低、三靠”;要洗涤沉淀(在过滤器中进行)。蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶于中分离出NaCl溶质必须不易分解、不易与水反应、不与被氧气氧化;蒸发过程中应不断搅拌;当溶液中出现较多量固体时即停止加热,靠余热蒸发剩余的水分。蒸馏利用各组分沸点的不同分离互溶液体混合物铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、碎瓷片、锥形瓶。从自来水中制取蒸馏水温度计下端位于蒸馏烧瓶支管出口处;加沸石(碎瓷片);冷凝管水流方向应下进上出;不可蒸干。萃取依据溶质在不同溶剂中的溶解度不同,把溶质从溶液中提取到另一
2、种溶剂中去铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯用CCl4提取碘水中的碘分液漏斗的下端要仅靠烧杯内壁;要将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;等静止后,下层液体从分液漏斗的下口流出,上层液体从分液漏斗的上口倒出。分液依据二者互不相溶,把两种互不相溶的液体分开铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯分离CCl4和水同萃取结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同,而把可溶性固体从溶液中分开漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸KNO3的溶解度随温度变化大,而NaCl溶解度受温度影响不大,可用该法从NaCl和KNO3的混合物中提纯KNO3.先配制较高温度的饱和溶液,然后降温结晶;过滤分离出晶体。(2)常见的化学方法有:沉淀法:如除去溶液中的SO42、Ca2、Mg2等;气化法:如除去溶液中的CO32等;加热(热分解)法:如除去NaCl中的NH4HCO3等。3.离子的检验:离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-Ba(NO3)2溶液、稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生无色气体,该气
3、体使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。Cl-AgNO3溶液、稀硝酸产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3二.化学计量在实验中的应用 实际上表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 物质的量 符号:n;单位:mol 物质的量的单位,符号:mol。物质的量摩尔 1mol物质含有6.021023个粒子。 6.021023mol。 阿伏加德罗常数 符号:NA 单位:mol (1)定义 :单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)单位:g/mol或/mol. 1mol任何原子的质量,都是以克为单位,数值上等于该原子的相对原子质量。 摩尔质量 (3)规律 1mol任何分子的质量,都是以克为单位,数值上等于该分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量,都是以克为单位,数值上等于该离子的式量。 (4)计算关系式:M=m/n M=maNA ma代表一个原子或分子或离子的实际质量。气体摩尔体积 (1)1mol不同的固态或液态物质,所含的粒子数相同,但由于粒子大小不同, 所以占的体积也不同。 (2)1
4、mol不同的气态物质,所含分子数相同,但在同温同压下分子间平均距离相同,所以所占的体积相同。 (3)气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm; 单位:L/mol 或m3/mol.计算公式:VmV/n. (4)在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol. (5)关于气体摩尔体积的计算: 与质量的关系:VmVM/m;与粒子数的关系:VmVNA/N.。物质的量浓度(1)定义;以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。符号:cB;单位:mol/L. (2)关于物质的量浓度的计算: 基本公式:cBnB/V; 与溶质质量的关系:m=McV; 与溶质质量分数的关系:c=(密度的单位是:g/L); 或c=(密度的单位是g/cm3); 关于稀释的计算:m前m后 即c前V前c后V后。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制: 仪器:容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 操作步骤:计算称量或量取溶解冷却转移洗涤振荡 定容摇匀装瓶 误差分析:CB= 由m、V决定实验误差(二)专题盘点【重难点聚集】一、混合物的分离和提纯1混合物的分离与提纯的
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