最新河南省示范性高中罗山高中高三化学复习章节过关专练：必修一第四章非金属及其化合物含解析优秀名师资料

1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练：必修一第四章 非金属及其化合物（含解析）河南省示范性高罗山高2017届高三化学复习章节过关专练:必修一第四章 非金属及其化合物(含解析) 1(有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是( ) A(S的漂白性 B(S的氧化性 C(SO的漂白性 D(SO的还原性 22【解答】答案C 2(从分类的角度看，下列说法正确的是 A(硅酸、氯化铁均为胶体 B(水玻璃、氯水均为混合物 C(食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐 D(氨气属于非电解质，Cu属于电解质 【解答】答案B 试题分析:A(硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误;B(水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确;C(纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误;D(氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质;Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误(故选B 考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系;混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互

2、联系;电解质与非电解质 3(日前朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为:a NHNO?b O，c N，d HO，43222下列关于方程式化学计量数的说法正确的是 A(a,1 B(b,2 C(c,3 D(d,4 【解答】答案D 4(下列说法错误的是 A(室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶 B(NHF溶液能存放于玻璃试剂瓶 4C(可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D(可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 【解答】答案B 试题分析:A、室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶，故A正确;B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NHF溶液不能存放4于玻璃试剂瓶，故B错误;C、海底天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正确;D、浓盐酸易挥发，与NH结合生成NHCl固体小颗粒，为白烟，可用34蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确。 考点:考查了物质的性质和用途的相关知识。 5(下列各组的物质，都能使

3、碘化钾淀粉溶液变蓝色的是 A(氯水、溴水、碘水 B(氯化钠、溴化钠、碘化钠 C(氯气、氯化氢、氯化钠 D(碘化钠、氢碘酸、碘水 【解答】答案A 解析:A正确;B错，氯化钠，溴化钠、碘化钠均不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色;C错，氯化氢、氯化钠不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色;D错，碘化钠不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色; 6(下列实验现象描述不正确的是 选项 实验 现象 A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着 B 氢气在氯气燃烧 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 C 往蔗糖加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 D 将红色石蕊试纸靠近氨气 红色石蕊试纸会变蓝色 【解答】答案D 试题分析:A(铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故A正确;B(氢气和氯气反应生成的氯化氢易溶于水，可形成酸雾，燃烧时可观察到苍白色火焰，故B正确;C(浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，由于具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确;D(氨气的水溶液呈碱性，检验氨气应用湿润的试纸，故D错误;故选D。 考点:考查元素化合物知识，涉及铝

4、、氯气、浓硫酸以及氨气的性质。 7(如图A,D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D共同含有的元素可能是 A(氯 B(铁 C(碳 D(氮 【解答】答案D 试题分析:由框图转化关系可知，B应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为浓HNO或浓HSO。A、如A为Cl或HCl二者都不与O反应，32422不存在如图转化关系，故A错误;B、如为Fe，不可能实现如图转化关系，故B错误;C、如为C，则D可能为HCO，不能与Cu发生氧化还原反应，故C错误;D、如为N，则B为23NO，C为NO，D为HNO，可与Cu发生氧化还原反应生成NO，故D正确;故选D。 23考点:考查了无机物的推断的相关知识。 8(下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A(晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B(HO是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O 222C(铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D(铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 【解答】答案D 试题分析

5、:A、二氧化硅可用于生产光导纤维，故A错误;B、HO是一种绿色氧化剂，在催22化剂的作用下分解即可产生氧气，故B错误;C、因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误;D、因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确;故选:D。 考点:考查物质的性质及用途 9(下列实验现象预测正确的是 可抽动铜丝 FeCl 3浓HSO 24饱和溶液 空气 Br的苯2溶液 酸性 NaOH溶液 沸水 NaOH KMnO 4溶液 溶液 蔗糖 稀HNO 3? ? ? ? A(实验?:振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 B(实验?:酸性KMnO溶液出现气泡，但颜色无变化 4C(实验?:微热稀HNO片刻，溶液有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 3D(实验?:煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 【解答】答案D 试题分析:A、溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，故A错误;B、蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误;C、生成的NO可与空气氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C错误;D、饱和氯

6、化铁溶液在沸水水解生成氢氧化铁胶体，故D正确;故选D。 考点:考查了化学实验方案的评价、分液、浓硫酸的性质、NO以及胶体的制备等相关知识。 10(某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。 向其一份逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g。向另一份逐渐 加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( ) ,A(原混合酸NO物质的量浓度为2 mol/L 3B(OA段产生的是NO，AB段的反应为 3+2+Fe+2Fe=3Fe，BC段产生氢气 C(第二份溶液最终溶质为FeSO 4,1D(HSO浓度为25 mol?L 24【解答】答案D ,，3，试题分析:A、OA段发生反应为:Fe+NO+4H=Fe+NO?+2HO，硝酸全部起氧化剂作用，32,1,所以n(NO)=2n(Fe)=2112g/56g?mol=04mol，故A正确; 3，3，,B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为:Fe+NO+4H=Fe+NO?+2HO，AB段发生323，2，2，反应为:Fe+2Fe=3Fe，BC段发生反应为:Fe+2H=Fe+H?，故B正确; 2C、硝酸全部被还原，没有

7、显酸性的硝酸，因为溶液有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液最终溶质为FeSO，故C正确; 4,1D=04mol，所有的铁都在硫酸亚铁，根据硫酸、反应消耗224g铁，也就是224g/56g?mol,1根守恒，所以每份含硫酸04mol，所以硫酸的浓度是4mol?L，故D错误( 故选D( 考点:本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应硝酸全部起氧化剂作用。 12(下列有关铜与浓硝酸反应的说法错误的是 A(HNO是氧化剂，NO是还原产物 32B(若2 mol HNO被还原，则反应一定生成22(4 L NO气体 32C(参加反应的硝酸，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1?1 D(硝酸在反应既表现了强氧化性，又表现了酸性 【解答】答案B 试题分析:A(铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其HNO是氧化剂，NO是还原产物，A232正确;B(若2 mol HNO被还原，则反应一定生成2molNO气体，但不能确定NO的体积，B322错误;C(根据方程式Cu，4HNO,Cu(NO)，2HO，2NO?可知参加反应的硝酸，被还原

8、和33222未被还原的硝酸的物质的量之比是1?1，C正确;D(反应有NO和硝酸铜生成，所以硝酸2在反应既表现了强氧化性，又表现了酸性，D正确，答案选B。 考点:考查铜与浓硝酸反应的有关判断与计算 13(在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质，可用作制造光导纤维的重要原料的，其除了此用途，还有哪些用途 ( 是【解答】答案二氧化硅;制玻璃、水玻璃 试题分析:二氧化硅晶体有导光性;还可以用于制玻璃、水玻璃，由此分析解答( 解:二氧化硅晶体有导光性，可作为制造光导纤维原料;还可以用于制玻璃、水玻璃，故答案为:二氧化硅;制玻璃、水玻璃( 14(有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C，木条复燃。 请回答下列问题: (1) 第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体含有Na2SO3_。 设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4(3) 生成。为检验是否由Na2

9、SO4生成，他们设计了如下方案: 上述方案是否合理,_ (若不合理，请说明理由;若合理，以下不用回答) ? ? 【解答】答案(7分)(1)2Na2O2 + 2SO2 , 2 Na2SO3 +O2 (2分) (2)取反应生成的白色固体少许，加一定量的稀硫酸，如果产生无色有刺激气味的气体(且能使品红溶液褪色)，则说明生成了Na2SO3 (2分) (3)不合理 (1分) ?稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡而不溶解 (1分) ?如果反应后的固体还残留Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42- (1分) 15(某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。 已知:5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO;SO+Ca(OH)=CaSO?+HO 242244242232请回答下列问题。 (1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是_，此反应体现了浓硫酸的_性; (2)A装置的现象是_，证明含有_气体; (3)B装置的作用是_; (4)C装置的现象是_;有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因_，改进措施是_。 【解答】答案(1)C+2HSO(浓)CO?+2SO?+2HO;氧化; 24222(2)品红溶液褪色;SO;(3)除去SO; 22(4)澄清石灰水变浑浊;SO也能与Ca(OH)反应产生沉淀;在B、C装置之间再加一个A22装置。 试题分析:(1)木炭与浓硫酸在加热时会发生

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