工艺设计流程图题解题技巧
7页1、-理综化学第十一题 化工流程题训练1、工业流程图题做题原则:1、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么2、“怎么做:迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反响及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。3、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说,有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。4、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答,节约审题时间。2、在化学工业中应考虑的问题,可以归纳如下:化学反响原理化学原理在实际工业上是否可行本钱要低原料的选取使用、设备的损耗等,这是整个过程都需考虑的问题原料的利用率要高利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用生产过程要快化学反响速率 产率要高化学平衡产品要纯产品的别离、提纯环保问题反响物尽可能无毒无害无副作用,“三废的处理3、由此,化工题常考察的知识点则总结如下:化学反响原理化学离子方程式的书写、无机物的性质及制备化学反响速率原理 化学平衡原理 水解理论化学反响与能量热量的计算盖斯定律,电化学电解、电镀物质制备和别离的知识根底实验 绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个
2、过程:(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反响速率溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反响或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煅烧:改变构造,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解控制反响条件的方法(2)别离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a控制溶液的酸碱性使其*些金属离子形成氢氧化物沉淀b调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H反响,使溶液pH值增大;不引入新杂质。例如:假设要除去Cu2溶液中混有的Fe3,可参加等物质来调节溶液的pH值。试剂除杂加热:加快反响速率或促进平衡向*个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。降温:防止*物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取(3)获得产品阶段的常见考点:洗涤(冰水、热水)洗去晶体外表的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。a、 洗涤沉淀的
3、方法是b、洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl,选用的最正确试剂为。A、饱和Na2CO3溶液 B、四氯化碳 C、NaOH溶液 D、75%乙醇 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤:如最后所得晶体带结晶水:CuSO4.5H2O等以及从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在的气流中加热,以防其。蒸发结晶、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO3。重结晶(4)其他常见考点化学方程式计算信息 实验仪器:写出以下操作所用的仪器萃取:溶液配制由浓硫酸配制稀硫酸:例题:(卷20)氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质,*同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进展如下实验:工业CuSO4一 一CuSO4溶液一CuSO45H2O一一CuO 1制备氧化铜:步骤的目的是除不溶性杂质,操作是:。步骤的目的是除铁,操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+完全转化后,慢慢参加Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是:。步骤的目的是得到CuSO45H2O固体,操作
4、是:、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是:。(2)探究氧化铜的性质:取A、B两支试管,往A中参加适量的CuO粉末,再分别向A和B参加等体积3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:。加适量水溶解,搅拌,过滤使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ,停顿加热;受热均匀,温度易于控制在100以下。CuO可加快H2O2分解的反响速率,是H2O2分解反响的催化剂。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。真题演练1、2021高考工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7结晶后的母液含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾K2Cr2O7。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:1由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。2向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是_。3固体A主要为_填化学式,固体B主要为_填化学式。4用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液_填“I“II或“III中,既能提高产率又可使能耗最低。由流程可知,溶解后调节pH除去少量杂质Fe3+,过滤后蒸发
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