初三化学化学式与化合价教学方案

1、-化学式与化合价一、 教学目标1.了解化学式的含义，能用化学式表示单质及化合物的组成，掌握正确书写化学式和正确读出化学式的法。2.熟记常见元素及原子团化合价，能利用化合价规律推求未知化合物的化学式及根据化学式推求元素化合价。3.掌握有关化学式的几种计算，求相对分子质量，求元素质量比，求原子个数比，求化合物中*一元素的质量分数。二、教学重点1.熟记常见元素及原子团化合价2.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式3.掌握有关化学式的四种计算三、教学难点1.熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式2.掌握有关化学式的四种计算四、知识讲解一化学式 我们已经学过，元素可以用元素符号来表示，则，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢. 你知道以下符号表示什么物质吗. H2O CO2 P2O5 O2 N2 KClO3 一种物质纯洁物既可用物质的名称来表示，也可用物质的化学符号表示。从化学的角度看，那种表示法在世界围更通用呢.像这样的，能表示物质组成的化学符号就是化学式。你认为什么是化学式呢.寻找化学式的组成要素并尝试概括化学式的定义。1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成

2、的式子叫做化学式。【提问】 化学式有什么意义呢.我们以水的化学式H2O为例进展学习。 宏观意义 1表示一种物质 2表示该物质的元素组成 微观意义 3表示该物质的一个分子 4表示该物质的分子构成【提问】说说二氧化碳的化学式CO2表示的意义。【提问】2CO2表示什么意义.【思考】化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字含义是否一样.【讨论】符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义.分别是什么.【提问】化学符号中数字各表示什么意义呢.数字位置表示的含义1、前面微粒的个数分子、原子、离子2、右下角一个分子中所含原子的个数3、右上角一个离子所带的电荷数【练习1】 说出以下符号中数字2表示的意义.12N 22HCl (3) SO2 (4)Ca2+【过渡】 知道了化学式的意义，则物质化学式怎样写.怎么读.【引导】 书写化学式是有原则的。我们知道物质有混合物和纯洁物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢. 1纯洁物有固定的组成，可以用化学式来表示，而混合物就没有固定的组成，故不能用化学式来表示，如空气中有氧气、氮气等，所以没方法书写其化学式。每种纯洁物只有一个化学式。 2物质组成是通过实

3、验测定的，因此书写化学式必须依据实验的结果，而不能凭空想象。【过渡】 我们知道，由同种元素组成的纯洁物叫做单质，由不同种元素组成的纯洁物叫做化合物。首先，我们来学习单质化学式的写法。先看一组练习。【练习2】 写出以下单质的化学式铁 铝 铜 汞氦气 氖气 氩气 碳 硅 硫磺 红磷氧气氮气 氢气 氯气 碘【思考】 什么样的单质直接用元素符号表示，什么样的单质用元素符号加右下角的数字表示。【归纳】1、单质化学式的写法1金属单质和稀有气体单质及大多数固态非金属单质写法：直接用元素符号表示如：铁Fe、铝Al、铜Cu、汞Hg、氦He、氖Ne、氩Ar、硫S、磷P、碳C等；2气态非金属单质多原子构成的分子和局部固态非金属单质多原子构成的分子 写法：用元素符号加原子数表示如：碘I2 、氢气H2、氧气O2、臭氧O3等。【提问】 化合物的化学式怎么写呢请写出以下化合物的化学式。水、二氧化碳、五氧化二磷、二氧化锰 、氯化钾、氯化钠、氯化氢。【归纳】2、化合物化学式的写法1两种元素组成的化合物氧化物 写法：氧元素写在后面如CO2、P2O5、Fe3O4等。读法：一般从右往左读作氧化*或几氧化几*金属元素或氢元素与

4、非金属元素组成的化合物写法：金氢左、非金右如KCl 、HCl、NaCl等读法：一般从右往左读作*化*。【练习3】 写出以下化合物的化学式或根据化学式读出以下化合物。二氧化硫 四氧化三铁 氧化镁氯化钾 硫化铜ClO2 MgCl2 SO3 KI 【展示】一些物质组成元素的原子个数比物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比 1:1 2:1 1:12:3【讲解】元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价是元素化合时表现出来的性质。二化合价1.化合价表示原子之间相互化合的数目举例说明化合价的书写法：将化合价的正负和数值标在元素符号的正上。比较与离子符号书写的不同。2.化合价的表示法：在元素符号或原子团符号的正上标上+*或-*.3.元素的化合价与离子所带电荷数的异同点（1） 不同之处a、位置不同，化合价标在元素符号或原子团的正上，离子所带电荷数标在元素符号或原子团的右上角b、正负号和数字顺序不同化合价：先写正负号，再写数字离子所带电荷数：先写电荷数，再写正负号c、化合价数值为1时，1必须写上，离

5、子所带电荷数为1时，1一定不写。 (2)一样之处：正负一样，数字一样【提问】如用化合价表示原子之间相互化合的数目呢.这就需要了解相关元素的化合价及化合价的规则。【归纳】1、化合价有正价和负价之分（1） 氧元素通常显-2价；2氢元素通常显+1价；3金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；4有些元素具有多种化合价，称之为具有可变价。【展示】局部原子团的化合价根的名称根的符号化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO42-2碳酸根CO32-2铵根NH4+1高锰酸根MnO4-1锰酸根MnO42-2氯酸根ClO3-1磷酸根PO43-3原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。【提问】请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么一样之处.+1-1 +2-2 +3-2 +4-2 +1-2 +4-2 +4-2NaCl MgO Al2O3 CO2 H2O SO2 MnO2【总结】2.在化合物里各元素正负化合价的代数和为零。 3.一些元素在不同的物质里可显示不同的化合价。4.化合价是元素的原子在形成化合物是表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元

6、素的化合价为零。化合价是学习的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它、记住它，然后才能去应用它。【归纳】4、记忆口诀一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二，四，六硫都齐全铜汞二价最常见原子团口诀：负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；正一价的是铵根。 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。【注意】Fe有+2、+3；Cu有+1、+2；高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如;FeCl3读作氯化铁，FeCl2读作氯化亚铁。CuO读作氧化铜，Cu2O读作氧化亚铜。（三） 化合价的应用1根据化学式判断元素的化合价知式写价【友情提示】计算依据：在化合物里，正负化合价的代数和为0.【例1】氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。在二氧化硫里，氧为-2价，根据正负化合价的代数和为0的原则，设硫的化合价为*+(-2)2=0求得*=+4【归纳】总结出应用化合价求化学式的步骤知价写式的一般步骤：先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上。求出

7、两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。求各元素的原子数。把原子数标在相应元素符号右下角，即得化学式。按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。【设问】根据化合价写物质的化学式，除了课本上介绍的法外，还有哪些常用的法.我们还可用数字穿插法。【例题】铝为+3价，氧为-2价，请写出铝的氧化物的化学式。【步骤】(1) 排列元素符号(正前负后) Al O + 3 -2 (2)标出各元素的化合价(正上) Al O + 3 -2 3把化合价数值化为最简整数比 Al O + 3 -2 4把化简后的数字穿插写出 Al2O3 5) 根据正负化合价的代数和是否为0检验正误+32+-23=0【点拨】用数字穿插法书写化学式的一般步骤： 一排列 排列元素符号正前负后二标价 标出各元素的化合价 三约简 把化合价数值化为最简整数比四穿插 把化简后的数字穿插写出五检查 检查正负化合价的代数和是否为0【注意】化合价的绝对值斜穿插下来得原子个数；能约简的要先约简再穿插；右下角数字是1的省略不写。【练习】把下表中正价元素和负价元素所组成的化合物的化学式，填在相应的空格，并读出该物质的名称。+1H+1Na+2Mg+2Cu+3Al+2Fe+3Fe-1Cl-2O四有关化学式的计算1.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和2.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比3.计算物质中*元素的质量分数物质中*元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量100%4.计算一定质量的化合物中含*元素的质量 *元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=*元素的质量化合物中该元素的质量分数5.化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比五、 课堂检测【根底】1.在以下空白处填写相应的化学式。并读出该物质的名称。OH-NO3-SO42-CO32-H+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+NH4+2. 写出以下物质的化学式 单质 金属类铁 铜 钠镁铝钾钙 锰 锌 银钡铂金 汞 稀有气体 氦气 氖气 氩气 固态非金属单质 碳硫 红磷 白磷 硅 碘 气态非金属单质 氧气 氢气 氮气 氯气 臭氧2、化合物 氧化物

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