解析届高三3月模拟考试-化学试题(DOC 18页)

1、保密启用前 试卷类型：A2014.3本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第卷5至8页。满分l00分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，42分)可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 B碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 C工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 D海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应 B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 D由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为【答案】A3下列叙述正确的是 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素

2、都是金属元素 C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 DIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物4某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A反应的氧化剂是ClO- B消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强5下列陈述I、均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述 A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，224 L CH4中含有04NA个共价键 B100 mL l molL-1 NaAl(OH)4溶液中含有01以个Al(OH)4- C常温条件下，56gFe与足量稀HNO3反应，转移02NA个电子 D标准状况下，112 L 1H2和02g2H2均

3、含有01NA个质子7能正确表示下列反应的离子方程式是 A少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3H2O=NH4+HCO3- BNa2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-8用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3- B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 D上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32- Bc(Fe3+)=01 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- Cc(OH-)c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3

4、+、NO3-、Cl- D无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-1025时，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是 A混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 B混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C若ab，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3H2O) D若混合溶液显中性；则NH3H2O的电离平衡常数为molL-111如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化) A铁棒的腐蚀程度：甲DC B元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素 C元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物 D元素E的常见氧化物有2种，且它们之间可以相互转化13乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A化学式为C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】14某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得

5、其中含氧量为a，则含硫量为A1-a B1-a c(1-a) D无法计算高 三 化 学20143第卷(非选择题，共58分)注意事项： 1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。必做题(共46分)15(6分)化学实验在化学学习中具有重要的作用。（1）下列与实验有关的叙述正确的是 (填序号)。氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2SO4四种溶液乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离用托盘天平准确称取2925gNaCl固体，配制500mL05molL-1 NaCl溶液（2）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次)，合理的顺序为A 。装置C的作用是 。16(12分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在T时，将06molH2和04molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3 H

6、0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如右图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为 molL-1min-1。（2）仍在T时，将06molH2和04molN2置于一容积可变的密闭容 器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 b3v正(N2)=v逆(H2) c3v正(H2)=2v逆(NH3) d混合气体的密度保持不变 e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是 。a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压 c保持温度、压强不变，增大反应物浓度 d保持温度、压强不变，减小生成物浓度 （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： 2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJmol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2

7、(g)+6H2O(g) H=-bkJmol-1 则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。 若标准状况下NO与NO2混合气体4032L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气4256L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。 利用差量法分析知，生成气体减少的物质的量与生产氨气的物质的量的相等，为0.2mol，根据公式17(10分)钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。 （1）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如右图所示。电池工作时，正极的电极反应式 。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH= (不考虑溶液的体积变化)。 （2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是 。 a电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液 b电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快 c电镀过程中，电能全部转化为化学能 d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应 （3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。18(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是 。 （2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是（3） （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明) 。19(10分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25

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