贵州省2019年高考化学试卷以及答案解析(DOC 21页)
21页1、绝密启用前贵州省2019年高考化学试卷注意事项: 1、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1(6分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒2(6分)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是()A甲苯B乙烷C丙炔D1,3丁二烯3(6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和是10X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z下列叙述正确的是()A熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4(6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说
2、法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B水中的NO3、SO42、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后,水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O5(6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH)C加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强6(6分)下列实验不能达到目的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸AABBCCDD7(6分)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
3、下列说法错误的是()A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题:共43分。第810题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1112为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:8(14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:相关金属离子c0(Mn+)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和 ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为
4、 6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是 。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是 。(6)写出“沉锰”的离子方程式 。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当xy时,z 。9(14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图:水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/1571597274135138相对密度/(gcm3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程:在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题
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